2024-2025学年第二学期第一次模拟练习
初三化学
可能会用到的相对原子质量有：C-12，H-1，O-16，N-14，Fe-56，Li-7，P-31
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)
1. 下列传统工艺过程中，属于化学变化的是
A. 雕刻木版年画 B. 酿制糯米酒
C. 剪裁丝绸布料 D. 编织竹篮
2. 2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是
A. 推广使用氢能源公交车 B. 焚烧秸秆以增加土壤肥力
C. 生活污水集中处理后排放 D. 使用可降解塑料制品
3. 乘坐高铁时，下列行为正确的是
A. 携带酒精喷雾消毒 B. 按指示标志有序上下车
C. 用湿毛巾擦拭带电插座 D. 在车厢内点燃檀香
4. 硒元素有防癌作用，其原子结构示意图如下。下列说法错误的是
A. 硒的核电荷数为34 B. 硒属于非金属元素
C. 硒原子易失去电子形成阳离子 D. 硒元素位于第四周期
5. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸
C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯
6. 维生素C(化学式C6H8O6)可增强免疫力。下列说法正确的是
A. 维生素C由20个原子构成 B. 碳、氢元素质量比为3：4
C. 属于氧化物 D. 氧元素质量分数最大
7. 氢气燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 反应前后分子种类不变 B. 反应生成两种物质
C. 该反应属于化合反应 D. 反应中氢、氧原子数目改变
8. 关于氢能的说法错误的是
A. 燃烧产物无污染 B. 属于可再生能源
C. 需解决安全储存问题 D. 能量转化效率为100%
9. 古代“火折子”利用草纸包裹火星保存火种，使用时吹气复燃。下列说法错误的是
A. 草纸为可燃物 B. 吹气降低了草纸的着火点
C. 复燃说明温度达到着火点 D. 火折子需隔绝氧气保存
10. 逻辑推理正确的是
A. 质子数相同的原子属于同种元素，则同种元素质子数一定相同
B. 溶液是均一的，则均一的液体一定是溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
11. 实验现象与结论对应正确的是
选项 现象 结论
A 带火星木条复燃 气体为氧气
B 酚酞溶液变红 溶液呈酸性
C 蜡烛熄灭 气体二氧化碳
D 溶液变浑浊 生成碳酸钙沉淀
A. A B. B C. C D. D
12. 用传感器测定蜡烛燃烧(蜡烛有剩余)过程中氧气体积分数变化，结果如图。下列说法正确的是
A. 蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气
B. 蜡烛熄灭时氧气完全耗尽
C. t2-t3段氧气体积分数升高，是因为装置漏气，氧气增多。
D. 实验证明燃烧需要可燃物
阅读下列材料，完成下列小题。
HUAWEIMate70采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。在电池技术和5G技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。
13. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 反应前后硅元素化合价改变
B. 反应后原子数目增大了
C. 上述四种物质均由分子构成
D. 空气中物质丁的质量分数为78%
14. 某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，负极材料为石墨，该电池反应原理为LiFePO4FePO4+Li．下列说法不正确的是
A. 负极材料石墨是由碳原子直接构成的
B. 磷酸铁(FePO4)中，P的化合价为+5
C. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能
D. 石墨作负极材料，与其导电性有关
15. 下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动 C．验证CO具有还原性 D．验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共2小题，共15分)
16. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”___________（填“属于”或“不属于”）金属材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的___________。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。
（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是___________。
（5）“火能熟水”说明燃烧___________（填“吸收”或“放出”）热量。
（6）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：___________。
（7）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是___________（选填“a”、“b”或“c”）。
【科普阅读】
17. 氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了______变化(填“物理”或“化学”)。
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是______，氨气泄漏可立即用______吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与______有关。
（4）工业上利用和合成氨的反应属于______、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有______。
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有______。
【基础实验和学科实践】
18. 下图为常见气体制备、收集和实验探究的部分仪器，某兴趣小组利用其进行下列化学实验。
（1）实验室用A装置可以制备氧气，请写出反应的化学方程式：___________。
（2）实验室制取二氧化碳用___________和___________(填药品名称)，为便于控制反应快慢，应选择的装置是___________(选填“A”“B”或“C”)。向所选装置(气密性良好)中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，若___________(补充实验操作和现象)，该气体为。
（3）用装置D收集气体，气体从导管a端通入，说明该气体___________。
（4）装置E为验证燃烧条件的装置，说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的现象是___________。
（5）装置B中液体从___________流入___________(填仪器名称)。
19. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。
探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？
【设计实验】
（1）在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到___________现象。
【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验：
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH=3 硫酸剩余
2 向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余
3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余
（2）实验1中，开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，测得的稀硫酸的pH___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）实验2得出的结论是否正确___________，并说明理由：___________。
（4）实验3中观察到的现象是___________。
探究二：
（5）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为___________。要证明NaOH与CO2发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线___________(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；
【实验结论】
（6）对于无明显现象反应，我们可以通过证明___________或生成物存在证明反应的发生。
（7）探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加足量的___________溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量___________溶液。 开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色 碳酸钠和氢氧化钠
（8）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的___________。
A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸
20. 哈尔滨将于2025年2月承办第九届亚洲冬季运动会。本次亚冬会，甲醇(CH3OH)动力汽车将加入服务车队，向全世界展示汽车新能源路径的另一种解决方案。甲醇动力服务车队不仅将在赛事过程中为亚冬会提供用车保障，更将在赛会结束后投入哈尔滨市出租汽车运营，助力推进哈尔滨生态建设，推动绿色交通转型。让我们通过下面甲醇的工业生产流程图来认识一下这位汽车能源的新朋友。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是___________。
（2）物质X是___________。例举负极气体的其中一种用途___________。
（3）“催化合成器”中发生反应的化学方程式为___________。
（4）工艺流程中可以循环利用的物质是___________。
（5）太阳能电池是将___________能转化成___________能。
（6）甲醇属于物质分类的___________(填有机物或无机物)。
21. 小米su7电动汽车一经推出便火爆互联网，其采用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是一种采用率较高的动力电池。随着能源与环境问题的日渐突出以及“碳达峰”、“碳中和”概念的出现，电动汽车的电池回收对缓解当前锂矿资源紧张局面，助力我国新能源汽车及储能产业可持续发展起到重要作用。
废旧电池回收需要进行预处理，对磷酸亚铁锂电池进行高温煅烧预处理的方程式为：。回答下列问题：
（1）LiFePO4否属于金属材料___________(填“是”或“否”)。
（2）根据质量守恒定律，X应为___________。
（3）废旧电池含有N、P、S和重金属元素，若不及时回收，其可能造成的污染有___________。
A. 土壤重金属污染 B. 水资源污染 C. 空气污染
（4）已知一辆小米su7的磷酸铁锂电池容量为79000Wh，电池能量密度为100Wh/kg(电池容量=电池质量×电池能量密度，电池质量全部由磷酸铁锂构成)，高温煅烧过程中消耗氧气的质量为多少？
答案和解析
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)
1. 下列传统工艺过程中，属于化学变化的是
A. 雕刻木版年画 B. 酿制糯米酒
C. 剪裁丝绸布料 D. 编织竹篮
【答案】B
【解析】
【详解】A、雕刻木版年画的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、酿制糯米酒的过程中有新物种酒精的生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、剪裁丝绸布料的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、编织竹篮的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选B。
2. 2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是
A. 推广使用氢能源公交车 B. 焚烧秸秆以增加土壤肥力
C. 生活污水集中处理后排放 D. 使用可降解塑料制品
【答案】B
【解析】
【详解】A、推广使用氢能源公交车，氢气燃烧产物是水，无污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题；
B、焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态环境，不符合 “生态修复” 主题；
C、生活污水集中处理后排放，可减少水体污染，有利于生态修复，符合 “生态修复”主题；
D、使用可降解塑料制品，能减少白色污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题。
故选：B。
3. 乘坐高铁时，下列行为正确的是
A. 携带酒精喷雾消毒 B. 按指示标志有序上下车
C. 用湿毛巾擦拭带电插座 D. 在车厢内点燃檀香
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精喷雾属于易燃物品，高铁车厢密闭且人员密集，携带酒精喷雾可能引发火灾，违反安全规定，错误；
B、遵守指示标志有序上下车是基本的安全规范，能避免拥挤和意外发生，符合公共安全要求，正确；
C、湿毛巾含水分（导电），擦拭带电插座易导致触电，属于危险行为，错误；
D、点燃檀香会产生明火和烟雾，可能引发火灾或污染车厢空气，违反高铁禁火规定，错误；
故选B。
4. 硒元素有防癌作用，其原子结构示意图如下。下列说法错误的是
A. 硒的核电荷数为34 B. 硒属于非金属元素
C. 硒原子易失去电子形成阳离子 D. 硒元素位于第四周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的核电荷数，则硒的核电荷数为34，该选项说法正确；
B、硒为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；
C、硒原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，该选项说法不正确；
D、元素周期数=原子的核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于第四周期，该选项说法正确。
故选C。
5. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸
C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误；
故选： C。
6. 维生素C(化学式C6H8O6)可增强免疫力。下列说法正确的是
A. 维生素C由20个原子构成 B. 碳、氢元素质量比为3：4
C. 属于氧化物 D. 氧元素质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、维生素C由维生素C分子构成，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子共20个原子构成，说法错误，不符合题意；
B、维生素C中碳、氢元素质量比为，说法错误，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则维生素C中氧元素质量分数最大，说法正确，符合题意。
故选：D。
7. 氢气燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 反应前后分子种类不变 B. 反应生成两种物质
C. 该反应属于化合反应 D. 反应中氢、氧原子数目改变
【答案】C
【解析】
【详解】A.由微观反应示意图可知，反应前后分子种类发生了改变，故说法错误，不符合题意；
B.由微观反应示意图可知，生成物质只有，表示水分子，是反应物，因此，反应生成一种物质，故说法错误，不符合题意；
C.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故说法正确，符合题意；
D.氢气燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应中氢、氧原子数目不变，故说法错误，不符合题意；
故选C。
8. 关于氢能的说法错误的是
A. 燃烧产物无污染 B. 属于可再生能源
C. 需解决安全储存问题 D. 能量转化效率为100%
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气燃烧产物是水，无污染，故A不符合题意；
B、氢气可以通过电解水等方法得到，属于可再生能源，故B不符合题意；
C、氢气易燃、密度小，需解决安全储存问题，故C不符合题意；
D、任何能量转化过程都存在损耗（如热能散失），效率无法达到100%，故D符合题意。
故选D。
9. 古代“火折子”利用草纸包裹火星保存火种，使用时吹气复燃。下列说法错误的是
A. 草纸为可燃物 B. 吹气降低了草纸的着火点
C. 复燃说明温度达到着火点 D. 火折子需隔绝氧气保存
【答案】B
【解析】
【详解】A、草纸具有可燃性，属于可燃物，说法正确；
B、物质的着火点是固有属性，吹气不会降低着火点，吹气复燃，是通过增加氧气浓度，促进燃烧，说法错误；
C、燃烧的三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，必须同时具备，复燃时吹气提供氧气，同时温度达到可燃物的着火点，满足燃烧条件，才会复燃，说法正确；
D、保存火折子需隔绝氧气，防止完全燃烧或熄灭，可以保存火种，说法正确；
故选B。
10. 逻辑推理正确的是
A. 质子数相同的原子属于同种元素，则同种元素质子数一定相同
B. 溶液是均一的，则均一的液体一定是溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数相同的原子属于同种元素，同种元素的质子数一定相同，符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液是均一的，但是均一的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意。
故选A。
11. 实验现象与结论对应正确的是
选项 现象 结论
A 带火星木条复燃 气体为氧气
B 酚酞溶液变红 溶液呈酸性
C 蜡烛熄灭 气体为二氧化碳
D 溶液变浑浊 生成碳酸钙沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。如果观察到带火星木条复燃，根据氧气的这一性质，可以得出气体为氧气的结论，故选项正确；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。当看到酚酞溶液变红时，应该得出溶液呈碱性的结论，而不是酸性，故选项错误；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使蜡烛熄灭，但氮气等其他气体也有类似性质，能使蜡烛熄灭的气体不一定是二氧化碳， 故选项错误；
D、溶液变浑浊可能是生成了碳酸钙沉淀，但也可能是生成了其他不溶性物质，不能仅仅因为溶液变浑浊就得出是生成碳酸钙沉淀的结论， 故选项错误；
故选：A。
12. 用传感器测定蜡烛燃烧(蜡烛有剩余)过程中氧气体积分数变化，结果如图。下列说法正确的是
A. 蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气
B. 蜡烛熄灭时氧气完全耗尽
C. t2-t3段氧气体积分数升高，是因为装置漏气，氧气增多。
D. 实验证明燃烧需要可燃物
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，蜡烛燃烧前，氧气的体积分数约为21%，说明该实验是蜡烛在空气中燃烧，空气中主要含氮气和氧气，蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水，氮气不参与反应，且氮气约占空气体积的78%，故蜡烛燃烧后剩余的气体主要是氮气，符合题意；
B、由图可知，蜡烛熄灭后，氧气体积分数不是零，说明蜡烛熄灭时，氧气没有耗尽，不符合题意；
C、t2-t3段氧气体积分数升高，是因为蜡烛熄灭后，温度逐渐恢复至室温，水蒸气冷凝变为液态水，导致气体总量减少，氧气的体积分数变大，不符合题意；
D、由图可知，燃烧过程中，氧气的体积分数逐渐减小，且蜡烛熄灭时（蜡烛有剩余），氧气的体积分数不是零，说明燃烧需要氧气，且需要一定浓度的氧气，不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，完成下列小题。
HUAWEIMate70采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。在电池技术和5G技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。
13. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 反应前后硅元素化合价改变 B. 反应后原子数目增大了
C. 上述四种物质均由分子构成 D. 空气中物质丁的质量分数为78%
14. 某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，负极材料为石墨，该电池反应原理为LiFePO4FePO4+Li．下列说法不正确的是
A. 负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B. 磷酸铁(FePO4)中，P的化合价为+5
C. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D. 石墨作负极材料，与其导电性有关
【答案】13. A 14. C
【解析】
【13题详解】
A、由微观示意图可知，反应前硅是单质，硅元素化合价为0价，反应后SiF4中，硅元素化合价为+4价，所以反应前后硅元素化合价改变，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以反应后原子数目不会增大，故B错误；
C、上述四种物质中乙为硅单质，由硅原子直接构成，故C错误；
D、物质丁是氮气，空气中氮气的体积分数为78%，而不是质量分数，故D错误。
故选A。
【14题详解】
A、石墨是碳单质，由碳原子直接构成，故A正确；
B、磷酸铁(FePO4)中，氧元素化合价为-2，铁元素化合价为+3，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则，解得x=+5，故B正确；
C、锂离子电池放电时，是通过化学反应将存储的化学能转化为电能释放出来供外部设备使用，而在充电时，则是将电能转化为化学能存储在电池中，故C错误；
D、石墨具有优良的导电性，则石墨作负极材料，与其导电性有关，故D正确。
故选C。
15. 下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动 C．验证CO具有还原性 D．验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液无明显现象，不能验证分子运动，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、在空气中灼烧的铜丝表面有一层氧化铜，图中实验，黑色粉末逐渐变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，故选项实验设计能达到实验目的；
D、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选C。
二、非选择题(本大题共2小题，共15分)
16. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”___________（填“属于”或“不属于”）金属材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的___________。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。
（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是___________。
（5）“火能熟水”说明燃烧___________（填“吸收”或“放出”）热量。
（6）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：___________。
（7）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是___________（选填“a”、“b”或“c”）。
【答案】（1）属于 （2）氧气##O2
（3）过滤 （4）分子在不断运动
（5）放出 （6）
（7）a
【解析】
【小问1详解】
铜、铁都是金属，由铜铁组成的合金也属于金属材料，故填写：金属。
【小问2详解】
“飚”是风，是流动的空气，能够提供燃烧所需的氧气，故填写：氧气或O2。
【小问3详解】
“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，即能够分离难溶性固体与液体，类似于基本实验操作中的过滤，故填写：过滤。
【小问4详解】
我们能闻到茶香，就是茶叶中的香气分子不断运动到空气中，再进入我们鼻腔的结果，故填写：分子在不断运动。
【小问5详解】
“火能熟水”，即水的温度升高，说明燃烧放出热量，故填写：放出。
【小问6详解】
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
【小问7详解】
根据合金的熔点通常比其组成的纯金属低可知，铜铁合金熔点比铜和铁的熔点都低，对应图中a，故填写：a。
【科普阅读】
17. 氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了______变化(填“物理”或“化学”)。
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是______，氨气泄漏可立即用______吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与______有关。
（4）工业上利用和合成氨的反应属于______、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有______。
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有______。
【答案】（1）物理 （2） ①. 氨气具有刺激性气味 ②. 水 （3）氧气浓度
（4） ①. 化合反应 ②. 和
（5）燃烧产物只有水和，环保无污染
【解析】
【小问1详解】
氨气被压缩成液氨，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
【小问2详解】
因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉；
又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。
【小问3详解】
氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
【小问4详解】
工业上N2和H2合成氨，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
从文中 “反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成” 可知，可循环利用的物质除催化剂外还有N2和H2。
【小问5详解】
根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。
【基础实验和学科实践】
18. 下图为常见气体制备、收集和实验探究的部分仪器，某兴趣小组利用其进行下列化学实验。
（1）实验室用A装置可以制备氧气，请写出反应的化学方程式：___________。
（2）实验室制取二氧化碳用___________和___________(填药品名称)，为便于控制反应快慢，应选择的装置是___________(选填“A”“B”或“C”)。向所选装置(气密性良好)中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，若___________(补充实验操作和现象)，该气体为。
（3）用装置D收集气体，气体从导管a端通入，说明该气体___________。
（4）装置E为验证燃烧条件的装置，说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的现象是___________。
（5）装置B中液体从___________流入___________(填仪器名称)。
【答案】（1）
（2） ①. 大理石##石灰石 ②. 稀盐酸 ③. B ④. 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 （3）密度比空气小
（4）通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧
（5） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶
【解析】
【小问1详解】
A装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；
B装置中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，则应选B装置；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则说明为二氧化碳。
【小问3详解】
用装置D收集气体时，若将气体从a端通入，则说明该气体密度比空气小。
【小问4详解】
白磷温度达到着火点，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。
【小问5详解】
装置B中，液体从分液漏斗中加入，打开活塞，液体流入锥形瓶中。
19. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。
探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？
【设计实验】
（1）在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到___________现象。
【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验：
组号 操作 实验现象 结论
1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH=3 硫酸剩余
2 向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余
3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余
（2）实验1中，开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，测得的稀硫酸的pH___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）实验2得出的结论是否正确___________，并说明理由：___________。
（4）实验3中观察到的现象是___________。
探究二：
（5）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为___________。要证明NaOH与CO2发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线___________(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；
【实验结论】
（6）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明___________或生成物存在证明反应的发生。
（7）探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加足量的___________溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量___________溶液。 开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色 碳酸钠和氢氧化钠
（8）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的___________。
A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）偏大 （3） ①. 不正确 ②. 生成物中的硫酸钠也能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
（4）有气泡生成 （5） ① ②. B （6）反应物减少或消失
（7） ①. 氯化钙 ②. 无色酚酞 （8）AC
【解析】
【小问1详解】
酚酞遇中性或酸性溶液不变色、遇碱变红色，氢氧化钠溶液显碱性，则向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，观察到溶液变红，再逐滴滴入过量稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，所以观察到溶液由红色变为无色；
【小问2详解】
由表格数据可知，实验1中测得溶液pH=3，显酸性，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，会使酸性减弱，则测得的稀硫酸的pH偏大；
【小问3详解】
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也可以和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，与硫酸和硝酸钡反应的现象相同，所以无法判断硫酸是否有剩余，故填：不正确，理由是生成物中的硫酸钠也能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀；
【小问4详解】
根据结论硫酸剩余，镁能与硫酸反应生成氢气和硫酸镁，则向反应后的溶液中加入适量镁条，能观察到有气泡生成；
【小问5详解】
石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则图乙实验中装置B内发生的化学方程式为；
随着二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳的量逐渐减小，烧瓶中的压强逐渐减小，则图3中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；
【小问6详解】
对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或消失或生成物存在证明反应的发生；
【小问7详解】
根据实验结论，装置B中化学反应后的成分为碳酸钠和氢氧化钠，根据实验现象，开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色，则需要先加入一种可溶性钙盐与碳酸钠反应生成白色沉淀，再根据无色酚酞溶液遇碱变红色，加入无色酚酞溶液检验氢氧化钠，且前面加入的可溶性钙盐不能影响到后续氢氧化钠的检验，故实验操作为取样于试管中，先滴加足量的氯化钙溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量无色酚酞溶液；
【小问8详解】
A、加入适量氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意；
B、加入适量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，能除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，不符合题意；
C、加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意；
D、加入适量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均反应，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意。
故选：AC。
20. 哈尔滨将于2025年2月承办第九届亚洲冬季运动会。本次亚冬会，甲醇(CH3OH)动力汽车将加入服务车队，向全世界展示汽车新能源路径的另一种解决方案。甲醇动力服务车队不仅将在赛事过程中为亚冬会提供用车保障，更将在赛会结束后投入哈尔滨市出租汽车运营，助力推进哈尔滨生态建设，推动绿色交通转型。让我们通过下面甲醇的工业生产流程图来认识一下这位汽车能源的新朋友。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是___________。
（2）物质X是___________。例举负极气体的其中一种用途___________。
（3）“催化合成器”中发生反应的化学方程式为___________。
（4）工艺流程中可以循环利用的物质是___________。
（5）太阳能电池是将___________能转化成___________能。
（6）甲醇属于物质分类___________(填有机物或无机物)。
【答案】（1）增强水的导电性
（2） ①. 氧气##O2 ②. 作燃料（或用于冶炼金属等）
（3） （4）水
（5） ①. 太阳 ②. 电
（6）有机物
【解析】
小问1详解】
水的导电性较弱，“电解器” 中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性。
【小问2详解】
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以物质X是氧气（O2）；
负极气体是氢气，用途如作燃料（或用于冶炼金属等）。
【小问3详解】
“催化合成器” 中是氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
【小问4详解】
从流程图可以看出，开始水参与反应，最后又生成水，所以工艺流程中可以循环利用的物质是水。
【小问5详解】
太阳能电池是将太阳能转化成电能。
【小问6详解】
甲醇(CH3 OH)是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以属于有机物 。
21. 小米su7电动汽车一经推出便火爆互联网，其采用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是一种采用率较高的动力电池。随着能源与环境问题的日渐突出以及“碳达峰”、“碳中和”概念的出现，电动汽车的电池回收对缓解当前锂矿资源紧张局面，助力我国新能源汽车及储能产业可持续发展起到重要作用。
废旧电池回收需要进行预处理，对磷酸亚铁锂电池进行高温煅烧预处理的方程式为：
。回答下列问题：
（1）LiFePO4是否属于金属材料___________(填“是”或“否”)。
（2）根据质量守恒定律，X应为___________。
（3）废旧电池含有N、P、S和重金属元素，若不及时回收，其可能造成的污染有___________。
A. 土壤重金属污染 B. 水资源污染 C. 空气污染
（4）已知一辆小米su7的磷酸铁锂电池容量为79000Wh，电池能量密度为100Wh/kg(电池容量=电池质量×电池能量密度，电池质量全部由磷酸铁锂构成)，高温煅烧过程中消耗氧气的质量为多少？
【答案】（1）否 （2）Fe2O3 （3）AB
（4）磷酸铁锂电池中含有磷酸铁锂的质量为79000Wh÷100Wh/kg=790kg
设高温煅烧过程中消耗氧气的质量为x，
x=40kg；
答：高温煅烧过程中消耗氧气的质量为40kg。
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，磷酸亚铁锂（LiFePO4）既不是纯金属，也不是合金，因此不属于金属材料；
【小问2详解】
化学反应前后原子的种类及其数目不变。由可知，反应前有：12个锂原子、12个铁原子、12个磷原子和54个氧原子；反应后有：12个锂原子、8个铁原子、12个磷原子和48个氧原子，则2X中含有4个铁原子与6个氧原子，则X的化学式为Fe2O3；
【小问3详解】
废旧电池含有N、P、S和重金属元素，若不及时回收，其可能造成的污染有土壤重金属污染、水资源污染；故选AB；
【小问4详解】
见答案
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