盐 化肥（综合测试）——中考化学一轮复习
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）
1.张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是( )
A. B. C. D.KCl
2.氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的一种物质。小明以“氯化钠的妙用”为题编制资料卡片，内容如下，其中有误的一项是( )
A.农：用于配制波尔多液 B.医：配制生理盐水
C.食：作防腐剂 D.行：作融雪剂
3.下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是( )
A.纯碱、氢氧化钠、 B.铁锈、氧化铁、
C.熟石灰、氢氧化钙、 D.小苏打、碳酸钠、
4.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述，正确的是( )
A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B.在某溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝（pH为10），该溶液一定是碱性溶液
D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，说明恰好完全反应
5.如图是学生自制的装置，其中试管口的橡胶塞中间插有玻璃导管，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列试剂能实现这一现象的是( )
A.碳酸钠和氢氧化钙 B.硫酸钠和氯化钡
C.氧化铁和稀盐酸 D.碳酸钠和稀硫酸
6.图像能直观反映有关信息。向一定质量的和HCl的混合溶液中逐滴加入溶液并振荡，测得混合溶液的pH随着碳酸钠溶液体积的变化情况如图所示，下列分析正确的是( )
A.d~m段反应过程中有沉淀产生
B.m点时溶液中的溶质只有
C.m~n段反应过程中有气泡产生
D.n点时溶液中的溶质只有NaCl
7.下列有关化肥的叙述正确的是( )
A.硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B.氯化铵和草木灰一起使用可以增强肥效
C.为了减少水污染和土壤污染，应按规定合理施用化肥
D.施用化肥越多，农作物产量越高
8.如图是、、三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是( )
A.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B.通过一步反应无法实现②的转化
C.通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
D.通过一步反应可实现向的转化
9.煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2 g，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3g ，下列说法不正确的是( )
A.m=30
B.剩余固体中、CaO的质量比为25:14
C.向剩余固体中加入稀盐酸时，会有气泡产生
D.煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等
10.下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是( )
A.；化合反应
B.；置换反应
C.；分解反应
D.；复分解反应
11.铁元素的“价类二维图”如下图所示。下列说法错误的是( )
A.X是碱
B.物质a可与稀盐酸反应生成
C.物质b的化学式是
D.溶液可与溶液反应生成
12.我国明代政治家、文学家于谦创作的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”表达了自己崇高的理想与人生追求。下列图像能体现“烈火焚烧若等闲”过程变化关系的是( )
A B C D
13.将10g混合物与足量盐酸充分反应后，下列有可能产生4.4g二氧化碳气体的组合是( )
A.和 B.和
C.和 D.和
14.向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有
B.d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致
C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D.整个过程中溶液的质量是一直增加
15.下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
二、填空题（本题共3小题，每空1分，共12分）
16.化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质对应的符号填在相应的空格内。
A.NaCl B. C. D.
（1）可用于配制波尔多液的是___________。（2）可用作建筑材料的是___________。
（3）可用于制作面点所用发酵粉的是__________。（4）可用于腌制蔬菜的是___________。
17.化学在工农业生产中的应用较为广泛。
（1）小明的爸爸买来几种化肥，有KCl、，其中还缺少的化肥种类是( )
A.氮肥 B.复合肥 C.钾肥 D.磷肥
（2）一株绿色植物的幼苗（如小麦），在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是( )
A.茎秆细小，易倒伏，叶有褐斑 B.生长矮小，叶色发黄
C.生长缓慢，叶色暗绿带红 D.只开花不结果
（3）不同农作物生长适应酸碱性不同的土壤。某农作物生长需要碱性土壤，但经测定该地区土壤的pH为5.6，该土壤为__________（填“酸”或“碱”）性土壤，可用__________（填化学式）进行改良。
18.施肥是使农业增产的重要手段。尿素[]是氮肥中主要的一种，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图。
（1）尿素中氮元素的质量分数约为___________（结果精确到0.1%）。尿素中的氮元素需要转化成_______才能被植物直接吸收。
（2）造成铵态氮肥（）肥效降低的原因一是该化肥易分解生成和两种氧化物，该反应的化学方程式为 ；二是雨水导致，结合图示和物质溶解性知识分析，可能是______________。
三、实验探究题（本题共3小题，每空1分，共23分）
19.碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由和________（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为 。
【提出问题】实验室如何制取少量？
【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：；。
材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是___________。
（3）能进一步确认该白色固体是的实验方案是___________（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）图2中碳酸氢钠的溶解度在60 ℃后无数据的原因可能是__________________。
【性质探究】常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】材料三：溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化①：；
变化②：。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：__________。
（6）根据本实验，下列说法错误的是______（填字母）。
a.pH<6.68时生成的无色气体为
b.从0~30 s，单位体积溶液中数目不断增大
c.不能用溶液鉴别和溶液
20.某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。
【提出问题】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用1.825%的稀盐酸与20 mL饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
【查阅资料】溶液的pH约为8.2。
【实验分析】
（1）图2中A点对应溶液的颜色是__________。
（2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是__________。
（3）随着稀盐酸滴入，溶液pH_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有_____（填化学式）。
【实验结论】
（5）稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是__________。B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。
21.我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；。
任务2：制备原料
（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，的溶解度为36g。该温度下，将______g固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近溶液真实情况的是______（填字母）。
（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到________时，连接ab，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
（3）析出的白色固体为的主要原因是 。袋内溶液中是否含有？请设计实验方案证明：____________（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
（4）的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
任务4：应用产品
（5）析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______________。
（6）副产品在农业上可用作________。某工厂用65吨（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到的质量至少是多少吨？________（写出计算过程，结果保留一位小数）
四 、计算题（本题共1小题，共5分）
22.长期使用的水壶内会产生一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用酸溶液清除。小明为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第一组 第三组
水垢的质量/g 10 20 30
烧杯中剩余物质总质量/g 106.7 113.4 122.3
请计算：
(1)第三组实验中所得二氧化碳的质量为______g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数。
答案以及解析
1.答案：B
解析：中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，A错误。中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥料，B正确。中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，C错误。KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，D错误。
2.答案：A
3.答案：C
解析：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为，纯碱是，故错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为，故错误；
C、熟石灰是氢氧化钙，化学式是，故正确；
D、小苏打是碳酸氢钠，化学式是，俗称苏打，故错误。
故选C。
4.答案：C
解析：在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，A错误；在某溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡，也有可能是氢氧化镁等不溶性碱或碳酸钡，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，B错误；pH大于7时溶液呈碱性，所以pH为10的溶液一定是碱性溶液，C正确；碱性溶液能使酚酞溶液变红，酸性或中性溶液不能使酚酞溶液变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，有可能是酸过量，无法说明两者恰好完全反应，D错误。
5.答案：D
解析：小车向左移动，说明试管中的物质反应生成了气体，气体沿玻璃导管喷出，对小车产生了向左的力。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无气体生成，A错误。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，无气体生成，B错误。氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成，C错误。碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生成，可以使小车向左移动，D正确。
6.答案：D
解析：向一定质量的和HCl的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液并振荡，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，题图d~m段对应盐酸与碳酸钠溶液的反应过程，现象为产生气泡，故A分析不正确；m点时盐酸恰好完全反应，氯化钙没有开始反应，所以溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，故B分析不正确；m~n段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，没有气泡产生，故C分析不正确；点时氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，故D分析正确。
7.答案：C
解析：硫酸铵属于氮肥，A错误；草木灰显碱性，与铵态氮肥混合使用会降低肥效，B错误；为了减少水污染和土壤污染，应按规定合理施用化肥，C正确；过量施用化肥会对土壤、水体等造成污染，不利于农作物生长，D错误。
8.答案：C
解析：氢氧化镁难溶于水，不能与氯化铜溶液反应，A错误。氯化镁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，故通过一步反应能实现②的转化，B错误。硝酸镁溶液与可溶性碱反应能生成氢氧化镁沉淀，因此通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，C正确。假设通过一步反应可实现向的转化，则对应的生成物是氯化镁和硝酸盐或硝酸，而氯化镁和硝酸盐或硝酸均可溶于水，故不能通过一步反应实现向的转化，D错误。
9.答案：B
解析：由质量守恒定律可知，碳酸钙中的钙元素全部转化到氯化钙中，则碳酸钙的质量为；剩余固体的质量为21.2 g，则生成的质量为30 g-21.2 g=8.8 g，设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y，则有：
，
解得：x=20 g，y=11.2 g。
故剩余固体中、CaO的质量比为（30 g-20 g）：11.2 g=25:28；由B可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，会有气泡产生；根据质量守恒可知，氯化钙中的氯元素都来自盐酸，由于钙元素的质量都相等，因此两者消耗HCl的质量相等。
10.答案：C
解析：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故选项错误。B、银的金属活动性较氢弱，银和盐酸不反应，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确。D、该化学方程式书写完全正确，该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故选项错误。故选：C。
11.答案：B
12.答案：A
解析：A.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温下分解得到氧化钙和二氧化碳，固体的总质量随着反应的进行逐渐减小，最后保持不变，故正确；B.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温下分解得到氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的质量逐渐增大，最后不变，故错误；C.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温下分解得到氧化钙和二氧化碳，反应刚开始，没有氧化钙固体产生，质量为0，后来随着反应的进行，质量不断增大，最后保持不变，故错误；D.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温下分解得到氧化钙和二氧化碳，反应结束后，碳酸钙质量为0，故错误；故选：A。
13.答案：C
14.答案：C
解析：A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有、，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法错误；B、c-d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则c点是开始加入稀盐酸的时间点，d点，氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应，沉淀质量减少，故选项说法错误；C、d-c段，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确；D、氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，0-c段沉淀的质量不断增加，溶液质量减小，故选项说法错误；故选：C。
15.答案：B
16.答案：（1）D
（2）B
（3）C
（4）A
解析：（1）硫酸铜可用于配制波尔多液，故选D；
（2）碳酸钙为石灰石、大理石的主要成分，可用作建筑材料，故选B；
（3）碳酸氢钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，故选C：
（4）氯化钠为食盐的主要成分，可用于腌制蔬菜，故选A。
17.答案：（1）D
（2）B
（3）酸；
18.答案：（1）46.7%；铵态氮肥
（2）；碳酸氢铵溶于水流失造成的
解析：（1）尿素[]中氮元素的质量分数为；尿素中的氮元素需要转化成铵态氮肥才能被植物直接吸收。
（2）造成铵态氮肥（）肥效降低的原因一是该化肥易分解生成和两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则这两种氧化物为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；二是雨水导致，结合题图和碳酸氨铵易溶于水分析，可能是碳酸氢铵溶于水流失造成的。
19.答案：（1）；
（2）降低的溶解度以利于其结晶析出
（3）取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为
（4）60 ℃时溶液中的受热分解
（5）碱；溶于水后，发生变化①的数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中的数目比的数目多
（6）c
解析：（2）根据侯氏制碱原理制取，要使更多沉淀，就要使的溶解度变得更小，根据图2看出的溶解度随温度降低而减小，故使用冰水的作用就是降低的溶解度以利于其结晶析出。
（3）根据材料二中溶于水时吸收热量的信息及须用到的仪器和药品：试管、温度计、水，可设计出的实验方案是取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温，则该白色固体为。
（5）根据图3中起始溶液pH大于7，溶液呈碱性；根据材料四可知常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时，溶液的pH>7，单位体积溶液中所含的数目越大溶液的pH越小，反之，单位体积溶液中所含的数目越大溶液的pH越大。溶液呈碱性说明溶液中的数目大于的数目。根据材料三可知溶于水后，发生变化①产生，发生变化②产生，显然发生变化①的数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中的数目比H+的数目多，从而导致溶液呈碱性。
（6）溶液的pH<6.68时呈酸性，根据溶液、溶液组成可推知生成的无色气体为；从0~30 s的图3看出，溶液pH不断变小，故单位体积溶液中数目不断增大；根据已学知识可知溶液加入溶液中会有沉淀产生，而加入溶液中没有沉淀产生。根据本实验可知持续将溶液加入溶液中会有沉淀和气体产生，故可以用溶液鉴别和溶液。
20.答案：（1）红色
（2）稀盐酸体积
（3）减小
（4）HCl、NaCl
（5）
解析：（1）A点pH>7，溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（2）pH传感器采集溶液pH，“液滴数传感器”采集的坐标数据是滴入盐酸的滴数，即稀盐酸体积。
（3）随着稀盐酸的滴入，不断与碳酸钠反应，溶液碱性减弱，pH减小。
（4）D点时溶液pH=2，呈酸性，说明盐酸过量，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。
（5）B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则B点溶质中有碳酸氢钠，说明碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠。
21.答案：（1）18；26.5%；A
（2）湿润的红色湿润试纸变蓝色
（3）相同温度下，的溶解度小于的溶解度；取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有
（4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解
（5）
（6）氮肥；58.5
解析：(1)常温下，的溶解度为36g，则该温度下，将18g固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，下列图示中最接近溶液真实情况的是A；
(2)加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集；
(3)由于相同温度下，溶解度小于的溶解度，所以析出的白色固体为，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有的实验方案为取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有；
(4)的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
(5)纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为;
(6)副产品在农业上可用作氮肥，由反应原理可得关系式为，参加反应的氯化钠质量至少为65吨，
设得到的质量为x
答：同时得到的质量至少是58.5吨。
22.答案：(1)7.7
(2)75%
解析：（1）由表中数据可知，第一组产生二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g；第二组产生二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g；第三组产生二氧化碳的质量为：30g+100g-122.3g=7.7g<3.3g×3=9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，稀盐酸完全反应，则100g稀盐酸最多产生7.7g二氧化碳，而第一、二组盐酸过量，水垢反应完全。
（2）利用第一组实验数据进行计算，产生二氧化碳的质量为。
设水垢中碳酸钙的质量为x。
水垢中碳酸钙的质量分数为
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
