酸和碱（综合测试）——中考化学一轮复习
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）
1.小明设计了如图装置进行实验，一段时间后观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是( )
A.浓氨水 B.浓硫酸 C.石灰水 D.浓盐酸
2.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹( )
A.苹果汁 B.牛奶 C.肥皂水 D.炉具清洁剂
3.下列说法正确的是( )
A.俗称苏打 B.可用作补钙剂
C.俗称火碱 D.属于复合肥
4.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度。下列操作或结论正确的是( )
A.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
B.用pH试纸直接蘸取待测溶液
C.用pH试纸测得盐酸的pH=1
D.用pH试纸测得石灰水的pH=7
5.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.复分解反应中元素的化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
6.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是( )
A.构成：氢氧化钙溶液中含有
B.性质：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.用途：氢氧化钙可用于制备农药波尔多液
D.制备：氢氧化钙可由生石灰和水反应制得
7.化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解）。已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：，；
②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
下列说法错误的是( )
A.该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH
B.该久置后自制干燥剂样品中一定含和
C.图中x=18.25，且M点溶液中一定只含一种溶质
D.变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14:25
8.利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是( )
A.①②④⑤处有明显现象，则稀酸M可能为稀盐酸
B.②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
C.⑥处出现黄色溶液，则物质N可能是氢氧化铁
D.⑤处固体明显减少，产生大量气泡，测稀酸M可能为稀硫酸
9.向100g含有硫酸铜和硫酸的混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示，其中A点坐标为（40，0），下列说法不正确的是( )
A.OA段与氢氧化钠反应的是硫酸
B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C.C点对应溶液的pH>7
D.混合溶液中硫酸的溶质质量分数为4.9%
10.兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1” 的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是( )
A.pH的不断减少说明了和的反应会放出热量
B.pH的不断减少说明溶液中也在不断的减少
C.整个过程中，溶液的碱性总体在减小
D.在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小
11.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A.向水中通入直流电
B.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
12.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.P点时的溶液能使石蕊变红
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
13.将未打磨的铝片和稀盐酸放入图-1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测定反应过程中烧瓶内的气体压强变化。结果如图-2所示。下列说法正确的是( )
已知:
A.ab段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化
B.bc段压强增大，仅与反应生成氢气有关
C.cd段压强减小，主要因为铝和稀盐酸反应结束，温度降低
D.b点和c点溶液中溶质均只有
14.实验探究是获取证据的重要途径。小柯阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示四个实验。其中不能达到实验目的的是( )
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
15.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
二、填空题（本题共3小题，每空1分，共14分）
16.油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答：
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是 。
（2）洗发剂的pH＞7，则护发剂的pH应_____7，（填“大于”“小于”或“等于”）若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的________。
17.小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的几条化学性质，分析如图并回答问题。
（1）该同学向稀盐酸中滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是 。
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
若向盛有生锈铁钉的试管中加入过量稀盐酸，除验证性质②外，还可以验证性质____________。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是_______（填序号）。
A.Mg B. C. D.
18.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质，如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式： 。小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图象可以得出该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应③可以选用的盐是________（填字母序号），你选择的依据是________________。
A. B. C. D.
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是________________。
三 、推断题（本题共1小题，每空1分，共4分）
19.捕捉和利用二氧化碳可以有效改善温室效应，实现资源充分利用。某小组设计的二氧化碳的捕捉和利用过程如图所示(部分生成物、反应条件已略去)。A~H均是初中化学常见物质。
请回答下列问题：
(1)B的化学式为______________。
(2)反应③的一个用途是______________。
(3)反应④的化学方程式为 。
(4)反应⑤的基本反应类型为______________。
四 、实验探究题（本题共3小题，每空1分，共18分）
20.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________________。
【观察颜色】
（2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作_______，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0
A.0
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是__________。
【观察沉淀】
（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为_________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为_________g。（解析：室温下100g水最多能溶解36 g NaCl）
【多现象可视】
（6）如图所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是______________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已经发生，还应依据的现象为 。
21.许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？
【实验设计】同学们写出了该反应的化学方程式： ，并根据该反应原理分别设计了图1、图2两个实验。
【实验验证】
（1）第一组同学按图1所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二组同学认为该实验不严谨，理由是 _____________。于是同学们将该装置中的氢氧化钠溶液换成做了对比实验，证明二者发生了反应。
（2）第二组同学按图2所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开弹簧夹，观察到________________________，也证明二者发生了反应。
【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图3所示实验。向集气瓶中先推入氢氧化钠溶液，再推入氯化钡溶液，观察到瓶中产生____________，再次证明了氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
22.某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钙固体，于是他们对这瓶氢氧化钙固体的成分展开探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙固体的成分是什么？
【查阅资料】氢氧化钙的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 20
溶解度/g 0.18 0.17 0.16
【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是
猜想二：完全变质，全部是
猜想三：部分变质，__________
【实验探究】为了探究固体的成分，同学们分别进行了如下实验（室温条件下）：
实验操作 实验现象 实验结论
①取1 g固体样品于烧杯中，加入200 mL蒸馏水，充分溶解 烧杯底部有固体未溶解 固体中含有碳酸钙
②取1 g固体样品于烧杯中，加入足量______ 有气泡产生 固体中含有碳酸钙
③取少量操作①后的上层清液于试管中，通入二氧化碳 ________ 固体中含有氢氧化钙
【得出结论】猜想三成立。
【反思与交流】（1）步骤③发生反应的化学方程式为 。
（2）有同学认为步骤①不能得出该结论，你是否认同，请说明理由 。
五 、计算题（本题共1小题，共5分）
23.某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，废液中的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。
请分析并计算：
（1）P点对应溶液的pH_______（填“﹥”、“﹤”或“=”）7。
（2）计算原废液样品中的质量分数。
答案以及解析
1.答案：D
解析：浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A错误；浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红，B错误；石灰水没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红，C错误；浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体，溶于水后形成呈酸性的盐酸，可使紫色石蕊溶液变红，D正确。
2.答案：C
解析：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。
A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故A错误；
B、牛奶的pH为6~7，小于7，显酸性，故B错误；
C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故C正确；
D、炉具清洁剂的pH为12~13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故D错误。故选C。
3.答案：B
4.答案：C
解析：A、使用pH试纸测溶液酸碱度时要用干燥试纸，润湿可能影响结果，不符合题意；B、使用pH试纸测溶液酸碱度时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上测定，不能直接蘸取待测溶液，不符合题意；C、盐酸呈酸性，pH<7，用pH试纸测得盐酸的pH=1，符合题意；D、石灰水呈碱性，pH>7，不符合题意。故选C。
5.答案：B
6.答案：B
解析：氢氧化钙溶液中含有，A正确。氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，B不正确。氢氧化钙可用于制备农药波尔多液，C正确。氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，D正确。
7.答案：A
解析：根据题图中产生二氧化碳的质量变化可知，刚开始生成的二氧化碳是碳酸钠与稀盐酸反应生成的碳酸氢钠和盐酸反应生成的，后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的，说明该样品中一定有碳酸钠，溶解形成的溶液中一定没有，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为m，
m=3.65 g
根据碳酸氢钠和盐酸的质量关系可知，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠时，消耗的盐酸的质量也为3.65 g，由题图可知，溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠消耗的盐酸的质量为14.6 g-3.65 g=10.95 g；由上述分析可知，x=14.6 g+3.65 g=18.25 g，刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，C正确。由于碳酸钠完全反应后生成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠的质量为n，则
n=2 g
碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32 g-0.44 g=0.88 g，设变质前自制干燥剂中CaO的质量为y，根据质量守恒定律可知，
y=1.12 g
则变质前自制干燥剂中CaO和NaOH的质量比为1.12 g：2 g=14:25，D正确。根据质量守恒定律，分析反应过程可知，滴加稀盐酸生成二氧化碳的质量即为干燥剂变质吸收的二氧化碳的质量，即1.32 g，由氢氧化钠变质的化学方程式及质量关系可知，1.32 g二氧化碳与氢氧化钠完全反应，需要的氢氧化钠的质量为2.4 g，样品中氢氧化钠仅有2 g，说明氧化钙一定变质生成了氢氧化钙且二氧化碳一定参与了氢氧化钙变质的反应，故样品中一定有碳酸钠，B正确。溶液中一定有氢氧化钠，但无法判断该氢氧化钠是样品中有的还是可能存在的氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，A错误。
8.答案：D
解析：①②④⑤处有明显现象，则稀酸M可能为稀盐酸，现象分别是紫色石蕊溶液变红，有气泡产生，生锈铁钉上的铁锈溶解、溶液变为黄色，大理石块溶解、产生气泡， A正确：②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性顺序是锌>铜，B正确；⑥处出现黄色溶液，则物质N可能是氢氧化铁，氢氧化铁和酸反应生成铁盐，溶液为黄色，C正确：⑤处固体明显减少，产生大量气泡，则稀酸M不可能为稀硫酸，因为大理石块的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石块的表面，阻止反应的进行，D错误。
9.答案：B
解析：向100 g含有硫酸铜和硫酸的混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完后，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。OA段没有沉淀产生，故OA段表示氢氧化钠与硫酸的反应，A正确；AB段表示氢氧化钠与硫酸铜的反应，B点时硫酸铜恰好完全反应，此时溶质是硫酸钠，B不正确；C点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH>7，C正确；设混合液中硫酸的质量为x，
混合液中硫酸的溶质质量分数为，D正确。
10.答案：A
11.答案：C
解析：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，故A正确；B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，温度升高导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，但最终溶质质量小于原溶液中的溶质质量，故B正确；C、等质量镁、铝分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故C错误；D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的pH从小于7逐渐的变成7，最后大于7，故D正确。故选：C。
12.答案：B
解析：A、由图像可知pH值由高往低发展，故应该是向氢氧化钠溶液中加入硫酸，故A不符合题意；
B、P点时，硫酸过量，溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊变红，故B符合题意；
C、图中M点溶液的pH大于7，N点，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱变成中性，故C不符合题意；
D、M→N过程中，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加，N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中没有硫酸钠产生，故D不符合题意；
故选B。
13.答案：C
14.答案：B
解析：
A 实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故A正确
B 实验②，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故B错误
C 实验③，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故C正确
D 实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D正确
15.答案：D
解析：烧碱易潮解，会吸收不饱和食盐水蒸发出来的水蒸气，导致天平右边质量增加，所以一段时间后天平指针偏右；天平左边不饱和食盐水中的溶剂质量减少，溶质质量不变，则溶液变浓，溶液质量减少，不一定饱和。
16.答案：（1）将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡进行对照，即得此溶液的pH
（2）小于；食醋
解析：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡进行对照，即得此溶液的pH；
（2）弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，故护发剂应显酸性，pH小于7；
某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，应涂抹酸性物质，食醋显酸性，故可向清水中加入适量的食醋。
17.答案：（1）无明显现象
（2）；⑤
（3）C
解析：（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色，观察到的现象是无明显现象。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是。若盐酸过量，盐酸还会和铁发生反应，生成氯化亚铁和氢气，故还可验证性质⑤。
（3）性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱、二氧化碳属于非金属氧化物，均不符合题意。
18.答案：（1）溶液由无色变成红色
（2）；放热
（3）BC；能溶于水，且与NaOH反应有沉淀或气体或水生成
（4）它们的分子构成不同
19.答案：(1)
(2)作干燥剂
(3)
(4)分解反应
解析：分析：某小组设计的二氧化碳的捕捉和利用过程如图所示，由图可知，C能收集再利用，说明C是二氧化碳；B能用于制取肥皂、纺织和印染，则B是氢氧化钠；化石燃料充分燃烧会生成二氧化碳和水，则A是氧气，D是水；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则F是碳酸钠；H能分解成E和二氧化碳，E能与水反应生成G，碳酸钠能与G反应生成氢氧化钠和H，则H为碳酸钙、E为氧化钙、G是氢氧化钙。
（1）由分析可知，B是氢氧化钠，其化学式为；
（2）由分析可知，D是水、E是氧化钙、G是氢氧化钙，则反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其用途可以是作干燥剂；
（3）由分析可知，B是氢氧化钠、F是碳酸钠、G是氢氧化钙、H是碳酸钙，则反应④为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（4）由分析可知，H是碳酸钙、E是氧化钙、C是二氧化碳，则反应⑤是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
20.答案：（1）放热；
（2）指示剂
（3）C
（4）氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳
（5）11.7；2.7
（6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近；注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色
解析：（2）无色酚酞溶液遇到碱性溶液变成红色，遇到酸性溶液或中性溶液不变色，因此可以用作酸和碱的指示剂。
（3）一开始氢氧化钠溶液中加入酚酞变成无色，可能是大于13，也可能是小于8.3，但由于加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液碱性减弱，出现红色，故a的数值只可能大于13。
（5）根据质量守恒定律可知，氢氧化钠中的钠元素质量与生成的氯化钠中钠元素质量相等，生成的氯化钠质量为，恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，水的质量为36.7 g-11.7 g=25 g，室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl，故25g水最多能溶解9 g NaCl，氯化钠沉淀的质量为11.7 g-9 g=2.7 g。
（6）注射器2中没有发生酸碱中和反应，只有氯化氢溶于水，活塞也恢复至2 mL刻度附近，故氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应。为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应，氢氧化钠消耗，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。
21.答案：【实验设计】
【实验验证】（1）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会产生上述现象等体积的蒸馏水
（2）烧杯中的稀盐酸进入集气瓶中，集气瓶中产生气泡
【拓展延伸】白色沉淀
解析：【实验设计】氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式为。
【实验验证】（1）气球鼓起可能是由于二氧化碳溶于水且与水反应后集气瓶内压强减小，导致集气瓶内外形成压强差，瓶外的气体在大气压的作用下进入气球。要证明二者发生了反应，可将装置中的氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水，进行对比实验。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后集气瓶中压强减小，过一会儿打开弹簧夹，烧杯中的稀盐酸在外界大气压的作用下进入集气瓶中，与瓶中生成的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可观察到的现象是烧杯中的稀盐酸进入集气瓶中，集气瓶中产生气泡。
【拓展延伸】先推入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再推入氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此观察到瓶中产生白色沉淀。
22.答案：【猜想假设】既有，又有
【实验探究】稀盐酸（合理即可）；产生白色沉淀（或溶液变浑浊）
【反思与交流】（1）
（2）认同，结合氢氧化钙的溶解度可知，步骤①中未溶解的固体也可能是氢氧化钙
解析：【猜想假设】该瓶氢氧化钙固体若没有变质，全部是；若完全变质，全部是；若部分变质，既有，又有；据此完成猜想三。
【实验探究】②取1 g固体样品于烧杯中，加入足量某试剂后有气泡产生，从而证明该固体中含有碳酸钙，而碳酸钙可与稀酸反应生成钙盐、二氧化碳和水，因此该试剂可能为稀盐酸等。③取少量操作①后的上层清液于试管中，通入二氧化碳，实验结论是该固体中含有氢氧化钙，而氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此可推出实验现象为产生白色沉淀或溶液变浑浊。
【反思与交流】（2）步骤①取1 g固体样品于烧杯中，加入200 mL蒸馏水，充分溶解，烧杯底部有固体未溶解，不能得出固体中含有碳酸钙的结论，因为结合氢氧化钙的溶解度可知，即使在0 ℃时，200 mL蒸馏水中最多也只能溶解氢氧化钙的质量为，所以步骤①中未溶解的固体也可能是氢氧化钙。
23.答案：（1）﹤
（2）4.9%
解析：(1)由图可知，P点时废液中硫酸的质量分数不为零，溶液显酸性，pH<7。
(2)设该废液中硫酸的溶质质量分数为x。
解得：
答：该废液中硫酸的质量分数为4.9%。
