湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题
一、单选题
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A．神舟十七号运载火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]为燃料，偏二甲肼属于无机化合物
B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料
2．海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
含的海水含的空气吸收液溴的浓溶液……→液溴
以下推断不合理的是
A．“吸收”过程中发生的主要化学反应为
B．空气能从溶液中吹出，利用了易挥发的物理性质
C．利用吸收含空气，实现了溴的富集
D．“加入氧化剂氧化”中的氧化剂通常用
3．已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1) Q2kJ，则Q1和Q2的关系为
A．Q1＜Q2 B．Q1>Q2 C．Q1 = Q2 D．无法确定
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含较多的溶液中：、、
B．的溶液中：、、
C．含的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．溶液呈碱性的原因：
C．氯碱工业原理：
D．在水中的电离方程式：
6．某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是
A．HCl B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4
7．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（）
A．a装置检验消去反应后有丙烯 B．b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚
C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯
8．乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是
A．乙醇和乙酸的官能团相同
B．与足量乙酸反应，生成
C．两者都能与溶液反应
D．一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸
9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
10．体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
11．为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①的 B．该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂
C．催化剂改变了反应②的活化能 D．反应②中C元素既被氧化又被还原
12．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去气体中混有的 将混合气体通入盛饱和溶液的洗气瓶
B 比较氯和碳的非金属性强弱 将足量盐酸与溶液混合
C 检验溶液中的 向待测液中滴加溶液
D 比较和酸性强弱 用试纸测定等浓度和溶液的
A．A B．B C．C D．D
13．生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是（ ）
A．负极发生的电极反应可能是O2+4e-+2H2O=4OH-
B．正极发生的电极反应可能是：O2+4e-=2O2-
C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO
14．根据如图所示，下列说法错误的是( )
A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg
B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离
C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为
15．已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O =Q1 kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1) =Q2 kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) =Q3 kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1
16．时，某二元酸的。溶液稀释过程中、、与的关系如图。已知：，表示微粒的分布分数，如，a、b两点坐标分别为、。下列说法错误的是
A．曲线X为的变化曲线 B．a点：
C．b点： D．c点：
二、计算题
17．水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积约为 。
三、解答题
18．近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，反应可简单表示为Bi(NO3)3·5H2O+BTCBi–MOF。回答下列问题：
(1)铋(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基态Bi原子的价层电子排布式为 。Bi(NO3)3中阴离子的立体构型为 。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为 。
(2)BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为 。
(3)冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。
已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
①冠醚分子中C原子的杂化类型为 。
②下列叙述正确的是 (填字母)。
A．含该超分子的物质属于分子晶体
B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子
C．中心碱金属离子的配位数固定不变
D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键
(4)铋的相关晶胞如图所示。
①等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为 。
②已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度 g·cm-3(只列计算式)。
19．是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是)为原料生产的反应原理为：。回答下列问题：
(1)已知：，的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为 。
(2)时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强(p总压)与的转化率()随时间的变化关系如图所示：
①时，该反应的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将 (填“>”“=”或“<”)，其原因是 。
(3)利用制得，焙烧可得纳米。书写用溶液制备反应的化学方程式： 。
(4)电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的进一步还原得到钛。其中，直流电源a为 (填“正”或“负”)极，用化学用语表示制钛的过程： 、 。石墨电极需要定期更换的原因是 。
20．新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如图：
已知：
I．
II．RCHO+R′CH2CHO+H2O
(1)A的化学名称是 。新泽茉莉醛的分子式为 。
(2)D中含氧官能团的名称是 。由F制取新泽茉莉醛的反应类型是 。
(3)写出反应A→B的①的反应类型是 。写出反应②的化学方程式： 。
(4)芳香族化合物G与D互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G遇三氯化铁溶液呈紫色，则G的结构有 种。其中一种结构苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为： 。
(5)结合已知II，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B C C D D B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C D D C B
17． 1×10-14 1×10-12 2：9 0.004
18．(1) 6s26p3 平面三角形 3∶1
(2)O>N>C
(3) sp3 B
(4) 3∶2
19．(1)
(2) 1458 < 保持温度和总压相同时，充入的气体中不含，与含相比，相当于增大压强，所以转化率将变小
(3)
(4) 负 石墨电极上发生的电极反应为，高温条件下，石墨会被氧气氧化
20．(1) 溴苯
(2) 醛基、(酚)羟基 加成反应
(3) 取代反应
(4) 3
(5)
