金陵中学河西分校2024-2025学年九年级下学期2月月考
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题（下列每道题只有一个选项符合题意。每题2分，共30分。）
1. 实验室储存的下列试剂属于盐类物质的是
A. B. NaOH C. CaO D.
2. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 食盐 B. 小苏打 C. 豆油 D. 酒精
3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是
A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽
4. 下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是
A. 汞 B. 硫磺
C. 火碱 D. 浓硫酸
5. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化不涉及化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 百炼成钢 C. 蜡炬成灰 D. 抱薪救火
6. 化学变化不一定都有明显现象。下列变化无明显现象的是
A. 盐酸除锈 B. 烧碱与盐酸反应 C. 蜡烛燃烧 D. 石灰水中通入
7. 气体制取过程中，往往含有水分。下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠固体干燥的是
A. 氧气 B. 氨气 C. 二氧化碳 D. 氯化氢
8. 酸碱盐的水溶液可以呈酸性、碱性或中性。下列物质的溶液不能使酚酞变为红色的是
A. 碳酸钠 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 食盐水
9. 下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是
A. 氨水、酒精、食盐水 B. 溶液、溶液、溶液
C. 铜粉、硫粉、铁粉 D. 稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀硫酸
10. 某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 B. 转移氯化钠时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
11. 生活中常见的下列四种溶液中，不能导电的是
A. 食盐水 B. 食醋 C. 酒精溶液 D. 澄清石灰水
12. 下列有关实验的描述正确的是
A. 实验室称量氢氧化钠固体时，必须在玻璃器皿中称量
B. 实验室稀释浓硫酸时，可以把水直接倒进浓硫酸里
C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂质量分数为3%~5%的氢氧化钠溶液
D. 用pH试纸测定溶液的酸碱度时，玻璃棒起到了引流的作用
13. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 通过灼热铜网
B CuO C 在空气灼烧
C 硝酸钾 氯化钠 溶解、蒸发结晶、趁热过滤
D 氯化钠 碳酸钠 加适量盐酸充分反应，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
14. 工业脱硫的一种原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 脱硫过程需及时补充Fe2O3
B. 反应①中所有元素的化合价均发生改变
C. 反应②的化学方程式为：
D. 生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果
15. 高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（ ）
A. 向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2
B. 高温时发生的反应为Fe2O3+2COFe+FeO+CO2
C. 浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%
D. 高温下所得CO2气体的质量为11.0g
二、（本大题共有两小题，共15分）
16. 知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。
Ⅰ．实验与技能
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：
①计算：需水的体积为______（水的密度为1g/mL）；
②______；
③混匀；
④装瓶贴标签_____（在图中填写标签）。
Ⅱ．蜡烛燃烧实验。
【资料】蜡烛的着火点约为190℃，酒精灯外焰的温度在500℃左右，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧。
实验1：把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭（如图）。
实验2：先将活塞放到左端位置，用酒精灯加热玻璃管，当温度计示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
（3）由实验1可知，燃烧需要的条件是_________。
（4）实验2蜡烛熄灭的原因是_________。
17. 我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。
[知识回顾]二氧化碳对环境的影响。
（1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的______吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定。
（2）近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致______，全球变暖。
[资料卡片]采用物理、化学等方法，能够捕集、利用与封存二氧化碳。
（3）海水能吸收二氧化碳，其原理比较复杂。其中，二氧化碳与水反应的化学方程式为____________。
（4）一些科学家利用太阳能加热的反应器捕集空气中的二氧化碳并将其释放（流程如下图所示）。图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是______（填字母）。
（5）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，主要是因为它们所含的氢氧根离子能与二氧化碳发生反应。3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，______。
[提出问题]在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？某化学学习小组同学进行了以下探究。
[查阅资料]
物质 氢氧化钙 氢氧化钠
20℃时的溶解度/g 0.165 109
[配制溶液]
（6）20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和上述计算出的xg氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是_______。
（7）再经过一步过滤操作，得到澄清石灰水。把配制好的澄清石灰水和氢氧化钠溶液分别装入试剂瓶中备用。关于上述两种溶液，下列说法不正确的是______（填字母）。
A. 两种溶液都是20℃时的饱和溶液
B. 两种溶液中含有相同质量的氢氧根离子
C. 如果加热澄清石灰水，澄清石灰水不会变浑浊
D. 如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现吸热现象
[实验探究]用注射器分别吸取20mL上述两种溶液，进行下图所示实验。
已知：等体积的两种溶液中溶剂吸收二氧化碳的量大致相等。
（8）快速推动注射器活塞，向集气瓶内分别注入20mL上述两种溶液，得到瓶内气体压强随时间变化的两条曲线如图所示。图中曲线乙所对应的实验序号是______。
[得出结论]
（9）根据以上实验，在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？请写出答案，并从溶解度的角度进一步说明理由：____________。
三、（本大题共有两小题，共20分）
18. 水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的______性。
②生理盐水的溶质是______（填化学式）。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与______有关。
（2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
①℃时，氯化钾的溶解度是______。
②根据实验，可判断出R物质是______；烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是______（填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为______。
③℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是______（填字母）。
A.得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾＞氯化钾
B.得到的溶液都是饱和溶液
C.析出晶体质量较多的是氯化钾
D.得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾
（3）为确定实验室某瓶盐酸（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸 大理石（足量）
53.0 6.0 56.8
①计算实验中生成的的质量。______
②通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。______
19. 和都会导致温室效应，若综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。
I.利用和可以制取甲酸（），进一步转化为甲醇（），转化关系如图：
（1）反应①中生成的与的质量比为________。
（2）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是________。
（3）制取甲醇过程中，可循环利用的物质有________。
II.在催化剂作用下反应
（4）哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。
反应过程如图所示，写出反应的化学方程式________。
（5）各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为________，当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因是________（用文字叙述）。
四、（本大题共有一小题，共7分）
20. A~J都是初中化学常见十种物质，A它们的关系如图。已知A、B、D、E、F为不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、C盐），且A、C的类别相同。其中物质D是每年冶炼量最多的金属；A是人体胃酸的主要成分；B可用来制肥皂；H可用来配制波尔多液；Ⅰ是两种元素组成，其质量比为1:4．图中“—”表示两端物质能发生反应；“→”表示两端物质按箭头指向一步转化生成。请回答下列问题。
（1）E的俗称是______；
（2）写出C→A的化学方程式：_______；
（3）写出B——F的化学方程式：_______；
（4）写出D——G的反应现象是_______；
（5）J→H反应属于______反应（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
五、（本大题共有一小题，共8分）
21. 请学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】
（1）猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。
作出猜想Ⅰ的依据是________。
【进行实验】
（2）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
组号 操作 现象 分析 结论
甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是______（选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更______ 相关反应基本反应类型为_____
丙组 （1）分别取5mL等浓度的______（填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为_________
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是______（选填“A”或“B”）溶液
【微观探析】
（3）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下_______。
金陵中学河西分校2024-2025学年九年级下学期2月月考
化学 答案
一、选择题（下列每道题只有一个选项符合题意。每题2分，共30分。）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
二、（本大题共有两小题，共15分）
【16题答案】
【答案】（1）偏大 （2） ①. 25mL ②. 量取 ③. （3）燃烧需要可燃物 （4）移走可燃物
【17题答案】
【答案】（1）光合作用 （2）温室效应加剧
（3）CO2+H2O=H2CO3
（4）CAB （5）4
（6）氢氧化钙固体有剩余，氢氧化钠固体全部溶解 （7）ABCD
（8） （9）氢氧化钠溶液，20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，等质量的水中能溶解的氢氧化钠的质量远大于氢氧化钙，则形成的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳
三、（本大题共有两小题，共20分）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 吸附 ②. NaCl ③. 压强
（2） ①. 34g ②. 硝酸钾##KNO3 ③. ②③ ④. 28.4g ⑤. BD
（3） ①. 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为： 53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；
答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 ②. 解：设生成2.2g二氧化碳需要氯化氢的质量为x，
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为：，
答：测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数不符。
【19题答案】
【答案】（1）23：8
（2）反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同
（3）CO2、H2O （4）
（5） ①. ②. 600℃以上，C和CO2反应生成CO
四、（本大题共有一小题，共7分）
【20题答案】
【答案】（1）苏打##纯碱
（2）
（3）
（4）铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（5）化合
五、（本大题共有一小题，共8分）
【21题答案】
【答案】（1）盐酸具有挥发性，使溶质质量减少
（2） ①. B ②. 高 ③. 复分解反应 ④. NaOH（合理即可） ⑤. NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥. A
（3）水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 水分子，溶剂质量减少的幅度比溶质质量减少的幅度大
