东明一中高一年级第二学期阶段检测试题
化学
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2选择题的作答：选出每小题答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答聚标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸
超
和答题卡上的非答题区域均无效。
4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Br80
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给只有一项符合题目要求。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关说法正确的是
A.太阳能电池板广泛应用在航天器上，其主要成分是二氧化硅
B、石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥都是新型硅酸盐材料
C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要成分是晶体硅
D.中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料
2.我国发现富含铌元素的新矿物一铌包头矿。下列关于铌(b)的说法中不正确的是
数
A.质子数为41
B.核外电子数为52
C.质量数为93
D.Nb与4Nb互为同位素
3.科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示）。每辆纳米车”是由一
个有机分子和4个C60分子构成，直径约6-9m。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下
列说法不正确的是
A.C60属于碳的一种核素
B.金刚石与C0互为同素异形体
C.将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔现象
D.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
郭
4.元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是元素周期表的用途之
一。元素周期律的实质是
A,原子半径的周期性变化
B,元素主要化合价的周期性变化
C,核外电子排布的周期性变化
D.原子序数的递增
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5.“稀土之父“徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，促进了中国从稀土资源大国向高纯稀土生
产大国的飞跃，稀土串级萃取理论的基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相言集到有
机相再进行分离。分离时需要用到的装置是
温度计
度·
出水口
6.元素周期表中位置靠近的元素性质相似，在~定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视
为一种相当有效的方法，下列说法错误的是
A.在周期表中金属与非金属交界处寻找半导体材料
B,研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药
C.在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素
D.在IA族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
7.F与C1都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是
A.热稳定性：HF>HCI
B.酸性：HF>HCI
C.氢化物的沸点：HP>HCI
D.将氟气通入NaCI溶液中，生成氯气
8.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY,),12X,Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增
大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于族序数，Y和R位于同一主族，W原子的N层
比K层少1个电子。下列说法不正确的是
A.W离子的结构示意图
B.乙，Y,既可以与强酸反应，也可以与强碱反应
C.元素非金属性：R>Y
D.简单离子半径：R>W>Y>Z
9.根据元素周期律，由事实进行归纳推测，下列推测合理的是
选项
事实
推测
A
CaCO,和BaC0,难溶干水
SrCO,可溶于水
B
HC1在1500C时分解，H山在230C时分解
HBr的分解温度介于二者之间
C
Na在空气中加热生成Na,O
Li在空气中加热也生成Li,O】
D
S与H,高温时反应，C1与H加热能反应
P与H,在常温时能反应
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化学·参考答案
1.C【解析】晶体硅是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池板，是芯片的主要成分，A
错误，C正确；水泥是传统硅酸盐材料，B错误；特种镁合金属于金属材料，D错误。
2.B【解析】由Nb可知，质子数和核外电子数均为41，质量数为93，A、C正确，B错误：
Nb与Nb质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确。
3.A【解析】C0是一种单质分子，不是原子，A错误；金刚石与C都为碳元素形成的不同单
质，互为同素异形体，B正确；“纳米车”直径约69m,将“纳米车”分散于水中所形成的
分散系为胶体，能产生丁达尔现象，C正确：“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，说明
人类操纵分子的技术进入一个新阶段，D正确。
4.C【解析】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子
半径，化合价等)的周期性变化，则元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性
变化，故C正确。
5.B【解析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，分离方法为萃取分
液，故选B。
6.D【解析】在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，比如S,A
正确：研究右上角非金属元素区域，比如对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制
造出新品种的农药，B正确：在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素和耐高温、耐腐蚀合金
的元素，IA元素熔点低、活泼，C正确，D错误。
7,A【解析】元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，热稳定性：HF>HC1,说明非金属性：
F>Cl,A正确：H是弱酸，HCI是强酸，与F和CI的非金属性强弱无关，B错误：氢化
物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误；将氟气通入NCI溶液中，优先
与水发生反应，D错误。
8.C【解析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等
于族序数，X为H元素、Z为A1元素；Y和R位于同主族，由化合物中X2Y可知，Y为O
元素、R为S元素；W原子的N层比K层少1个电子，W为K元素。钾离子的结构示意
图：
8,A正确：A2O3是两性氧化物，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，
B正确；O的非金属性强于S,C错误；电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的
离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：R>W>Y>Z,D正确。
9.B【解析】Ca、Sr、Ba为同主族元素，性质相似，CaCO3和BaCO,难溶于水，可以推测src0,
也难溶于水，A错误；非金属性：C>Br>I,则简单氢化物的稳定性：HC>HB心HI,因此
HBr的分解温度介于二者之间，B正确：Li在空气中加热只能生成Li,O,C错误；非金属
性：C>S>P,所以C1、S、P与H2反应越来越困难，故P与H,在常温时不能反应，D错误。
10.C【解析】O2-、F、Na、Mg+、A1+是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径
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