2024~2025学年度第二学期南昌中学三经路校区3月份考试
高一化学
相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是（ ）
A．用于飞船外壳的铝合金属于金属材料
B．用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料
C．用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料
D．用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料
2．下列关于各实验装置的说法错误的是（ ）
A．装置甲可用于洗涤BaSO4
B．装置乙可用于除去CO2气体中混有的HCl
C．装置丙可用于制取、收集并吸收HCl
D．装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花
3．氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b与在一定条件下反应可以生成f B．c既有氧化性，又有还原性
C．f的化学式为或 D．g与b可化合生成离子化合物
4．下列表述正确的是( )
A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物
B．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D．CO2和SiO2都是由分子构成的化合物，所以两者物理性质相似
5．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．用稀硝酸清洗试管内壁的银：
B．铜箔制作印刷电路板：
C．向Ca(HCO3)2溶液中加足量溶液：
D．FeBr2溶液中通入少量氯气：
6．如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸褪色均证明具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
7．硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是（ ）
A．过程①中，发生的离子反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物
C．过程③中，当有1 mol O2参与反应，转移2 NA个电子
D．该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
8．查阅资料得知 ，其中NaNO2具有较强的还原性，在湿润环境易被氧气氧化。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的 NaNO2。已知：酸性KMnO4溶液可以将NO氧化为，同时生成黑色固体。下列实验装置或相关叙述有错误的是（ ）
A B C D
A．制备NO：将生成的NO2气体通过水后转化为NO
B．干燥NO：浓硫酸不与NO反应
C．制备NaNO2：湿棉花防止Na2O2粉末被吹入尾气吸收装置
D．尾气吸收：发生反应的离子方程式为 + NO=+MnO2↓
9．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．以废铜屑制硝酸铜：
B．由黄铁矿制硫酸：
C．工业制硝酸：
D．由石英砂制高纯硅：
10．下列有关浓硫酸的叙述正确的种类选项是（ ）
①浓硫酸使蔗糖炭化，最终变为“黑面包”，在反应中只体现脱水性
②浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，体现了吸水性
③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2
⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑥向5mL18mol L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀
C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
D．原溶液中一定存在和，一定不存在
12．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（ ）
A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B．装置乙可用于收集SO2气体
C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4 5H2O
13．已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解，产生大量白雾，产物为一种强酸和一种弱酸。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构
B．NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为
C．实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽
D．实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理
14．将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是（ ）
A．铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性
B．产生的混合气体和的体积比
C．原硝酸溶液的浓度为
D．欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下
二、解答题
15．（14分）海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用，还可用作工业生产的原料。
Ⅰ.粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，请根据下图回答下列问题。
(1)粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的NaOH溶液，加入沉淀剂的顺序正确的是 (填序号)。
a．①②③ b．②①③ c．③①②
(2)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (填仪器名称)；玻璃棒作用是 。沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、 (填化学式)。
(3)操作2后可得到精盐，操作名称是 。
(4)检验滤液b中是否含有SO的实验操作： 。
Ⅱ. 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如图所示：
(5)氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，对应的总化学方程式为 ，a导管应通入的气体是 (填化学式)，仪器c中盛放的药品 。
16．（14分）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
(1)写出实验室制取的化学方程式 。
(2)请将图1方框中收集的装置补充完整。
(3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过20字表述)。
(4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中， ，则证明溶液A含有。
II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式： 。
(6)写出吸收塔中合成的化学方程式： 。
(7)“吸收塔”排出的尾气中会含有等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请写出足量纯碱溶液吸收的化学方程式(已知产物之一为)： 。
17．（14分）已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则A与H2O反应生成1molC时，转移电子总数为 ，D的电子式为 。
(2)若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出D→E的离子方程式 。溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实验操作是： 。
(3)若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。
①常温下A与水的反应中A是 (填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂)。
②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式 。
③工业常用NaOH溶液吸收废气中NOx污染环境，其反应原理如下： NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。现有一定条件下NO2和NO的混合气体0.9mol恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为 。
18．（16分）硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表：
物质 熔点/ 沸点/ 其他性质
-54.1 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸； ②易分解：
10.4 338 强吸水性、稳定不易分解
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为（反应放热），其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
(1)甲装置中发生反应的化学方程式为： 。
(2)盛放70%硫酸的仪器名称是 ，仪器B中盛放的药品是 ，其作用是 。
(3)实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为 。
(4)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是 。
(5)实验开始时，戊中开始加入，假设在过量盐酸作用下完全转化为，实验结束后得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。(产率=实际产量/理论产量)
(6)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2，分离出的产品中往往含有少量的，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)： 。
高一化学月考参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C D C C C A A
题号 11 12 13 14
答案 D B D C
15．（除标注空每空1分，其它每空2分，共14分）
(1)b （1分）
(2)漏斗（1分） 引流（1分） 、
(3)蒸发结晶（1分）
(4)取少量滤液b于试管中，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如生成白色沉淀，证明含有SO，如没有明显现象，证明没有SO；
(5) CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH3 无水氯化钙（或五氧化二磷，或硅胶）
16.（每空2分，共14分）
(1)
(2)短进长出(如下图)
(3)在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近B端/右侧)生成白烟
(4)加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)
(5)
(6)(或分步)
(7)
17．（每空2分，共14分）
(1) 1.2041024(或2NA)
(2)
取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分氧化
(3) 氧化剂和还原剂 3 mol/L
18．（每空2分，共16分）
(1)Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)恒压滴液漏斗 碱石灰 吸收未反应的二氧化硫和氯气；防止空气中的水蒸气进入
(3)+6H++5Cl-= 3Cl2↑+3H2O
(4)反应放热，防止温度升高SOCl2挥发和分解
(5)80%
(6)取一定量产品加热至SOCl2充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含硫酸。
答案第10页，共11页
