2025年湖北省七市州高三年级3月联合统一调研测试
化学试卷
2025.3
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试项利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认
真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上
的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答題卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答
题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14016Na23Ca40
一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是
A.湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品
B.四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维
C.唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D.云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子
2.化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是
A.市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的
B.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C.量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同索异形体
D.稀土元素就是镧系元素，在科技、生产中有广泛的用途，被称为“冶金工业的维生素”
3.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
S0:
已知浓度
HC1溶液
NaDH帝液
的
石滋溶液
内
A,图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度
B.图乙装置用于灼烧碎海带
C.图丙装置用于检验二氧化硫的酸性与漂白性
D.图丁装置用于制取氨气
高三化学试卷第1页（共8页）
4.下列化学用语表达正确的是
A.基态As原子的核外电子排布式为：[Ar]4s24p
B.有机化合物
存在顺反异构体
C.基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
D.用电子式表示C0,的形成过程：2O+CO:CO:
5.类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A.CH,中碳为-4价，则SiH,中硅也为-4价
B.NF,为三角锥形分子，则BF,也为三角锥形分子
C.CCL,COOH酸性强于CH,COOH,则CF,COOH酸性强于CH,COOH
D.Br-Br的键能大于I-I,则F-F的键能大于Cl-Cl
6.布洛芬具有抗炎、镇痛的作用，可以对其进行如图所示的成酯修饰。下列说法错误的是
-OI
CH
H.C-
H
CH.
CH
布济芬
A.布洛芬能发生加成、取代和氧化反应
B.布洛芬的核磁共振氢谱显示有10组峰
C.成酯修饰后的产物对肠胃的刺激作用减小
D.成酯修饰前后碳原子的杂化形式均为2种
7.下列离子方程式书写错误的是
A.向AgCl沉淀中加人氨水：AgCl+2NH,=[Ag(NH)2]+CI
B.用Na,C0,溶液浸泡锅炉水垢：CaS0,(s)+C0}(ag)三CaC0,(s)+S0(ag)
C.黄绿色的CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H,0)4]2+4CI==[CuCL]2+4H,0
D.向含3 mol Fel2的溶液中通人4 mol Cl.2:2Fe2++4+3Cl,一2Fe++2L,+6Cl
8.结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是
选项
事实
解释
A
03在CCl。中的溶解度高于在水中的溶解度
03是非极性分子
离子化合物
B
.C
NtNH,CH.COO常温下
阴、阳离子半径大，所带电荷数
CHs
少，形成的离子键弱，熔点低
为液态
0的电负性比S的大，H,0的
C
键角：H,0>H,S
成键电子对更偏向0，成键电
子对间排斥力更大，键角更大
OH
后者形成了分子内氢键，使其
沸点：HO
OH
OH
沸点低于前者
高三化学试卷
第2页（共8页）》2025年湖北省七市州高三年级3月联合统一调研考试
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
题号
2
8
答案
B
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)
答案：(1)d(1分)
(2)2LiMO2+3HS04+H202=Li2S04+2MS04+O2↑+4H0(2分)（未打“↑”扣1分，未配平不给分）
H202受热易分解(2分)
(3)N2+(2分)NiNH)62+比[Co(NH3)%2+稳定性强，镍元素主要以NiNH)]2+的形式存在于溶液中，
故不能被沉淀。(2分)（其他合理答案也可给分）
(4)Mm2*+2HC03=MC0+H0CO2↑(2分)（未打“↓”“↑”扣1分，未配平或写成化学方程式不给分）
(5)85%或0.85(2分)
17.(14分)
答案：(1)-49.0(2分)(-49也给分，未写“-”不给分)
(2)较低(2分)
(3)b(2分)（未答全扣1分，答错不给分）
(4)反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程度，使
二氧化碳的转化率减小(2分)（未答出反应1为放热反应，反应2为吸热反应不扣分）
0.015(2分)(1.5×102也给分)
(5)>(2分)
RT(Ink-lnk)或RTn道(2分)
18.(14分)
答案：(1)bcd(2分)（未答全扣1分，答错不给分）
(2)Fe(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuS04(2分)（未配平或写成离子方程式不给分）
(3)Fe(OHD)3或氢氧化铁(2分)
(4)(2分)SCN Fe2+(共2分，对1个给1分)
(5)Fe2+Cu2+4SCN=CuSCN.+Fe(SCN3或Fe2+Cu2+SCN=CuSCNI-+Fe3+(2分)（未打“↓”扣1分，
未配平或写成化学方程式不给分)
(6)当存在SCN时，生成了难溶的CuSCN,增强了Cu2+的氧化性(2分)
(或当存在SCN时，生成了难电离的Fe(SCN)3,增强了Fe2+的还原性也可给分)
19.(14分)
答案：(1)2-甲基-2-丙醇或叔丁醇(2分)
(2)
(2分)
OH
3)
CI +HCI
(2分)（未写条件扣1分）
酰胺基(1分)
(4)保护氰基(2分)（氰基写成-CN也给分）
(5)取代反应(1分)
(6)11(2分)
(7)
(2分)
OH
2
