高2022级高三下期二诊适应性考试
化学
全卷共100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 O-16 F-19 K-39 Ta-181
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是
A．云锦 B．牡丹瓷
C．麦秆画 D．油纸伞
A. A B. B C. C D. D
2. 我国科学家利用柱［5］芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 柱［5］芳烃(EtP5)中所有碳原子不可能共平面
B. 四硫富瓦烯(TTF)分子中σ键和π键个数比为5∶1
C. 柱［5］芳烃(EtP5)中的核磁共振氢谱图中只有三组峰
D. 构造形成超分子聚合物SMP体现超分子的自组装性质
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化氢的电子式：
B. 和的模型均为：
C. 基态原子价层电子的轨道表示式：
D. 中子数为20的氯原子的核素符号：
4. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子中含有2个手性碳原子
C. 能与溶液反应放出气体 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应
5. 下列实验中，能够达到实验目的的是
A．在铁制镀件上镀铜 B．证明碳酸的酸性强于苯酚
C．验证具有漂白性 D．鉴别苯和己烷
A. A B. B C. C D. D
6. 下列离子方程式错误的是
A. 向溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应：
B. 向溶液中滴加几滴溶液：
C. 通入热的NaOH溶液：
D. 乙醛与新制银氨溶液反应：
7. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物稳定性：
C. M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子
D. 第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种
8. 聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应
C 能与水形成氢键 D. 可用作高吸水性材料
9. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
材料 组成或结构变化 性质变化与解释
A 聚丙烯酸钠 加入少量交联剂聚合为网状结构 增强吸水性
B 聚乙炔 掺杂 增强导电性
C 橡胶 添加还原性炭黑 增强抗老化性能
D 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强
A A B. B C. C D. D
10. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素
C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是
11. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ.。
ⅱ.溶液无色。
下列说法正确的是
A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应
B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动
C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物
12. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是
A. K连接时，b极发生反应：
B. K连接时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区
C. K连接时，a极区的值增大
D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放
13. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是
A. P的原子分数坐标为 B. 该化合物的化学式为
C. 与Q距离相等且最近的有8个 D. 该晶体的密度是
14. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是
A. 生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为
B. 反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大
C. 0℃、短时间tmin内，反应1，3-丁二烯得到两种产物的比例为(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为
D. 与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
15. 室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示(M表示、、和)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法错误的是
A. 表示随pH变化的曲线是Ⅳ
B. 的
C. 时，的溶解度约为
D. Q点时，溶液中
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。
（2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。
（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。
（5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。
17. 2-甲基-2-己醇()可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备：
Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入无水乙醚、镁屑、正溴丁烷()，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入无水乙醚，缓慢搅拌并加热到，回流至镁完全溶解。
Ⅱ．2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入丙酮和乙醚的混合液，室温下放置，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加的硫酸。
Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。
回答下列问题：
（1）已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。
a．淀粉溶液 b．溶液 c．乙醇溶液
（2）已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择___________(填标号)。
a． b． c．
（3）步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是___________。
（4）步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是___________。
（5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是___________；无水碳酸钾的作用是___________。
（6）本实验的产率为___________。
18. 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1）时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热 a
已知：，则_______。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。
②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的_______。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变_______0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为_______。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。
①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为_______(列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有_______(填标号)。
A． B． C． D．C3H4
19. 一种非甾体抗炎药物(H)合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：Ⅰ.。Ⅱ.。
回答下列问题：
（1）物质B中含氧官能团名称___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 反应D→E的反应类型是取代反应
B. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀
C. 物质H中最多有13个碳原子共平面
D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代
（3）E→F的化学反应方程式为___________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）符合下列条件G的同分异构体有___________种，写出其中一种结构简式为___________。
①除结构外，不含其他环状结构。
②含有。
③含有四种化学环境的氢。
（6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线______。
高2022级高三下期二诊适应性考试
化学 参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 还原
（2）
（3） ①. 氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 ②. 防止盐酸与反应生成，产生污染
（4）
（5）
（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
【17题答案】
【答案】（1） ①. a ②. 蒸馏
（2）b （3）搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应
（4）滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患
（5） ①. 除去硫酸等酸性物质 ②. 干燥
（6）25%
【18题答案】
【答案】（1）-2718
（2） ①. ②. 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高 ③.
（3） ①. < ②.
（4） ①. ②. BD
【19题答案】
【答案】（1）(酚)羟基、磺酸基 （2）AD
（3）
（4） （5） ①. 4 ②.
（6）
