白银市第八中学2025届高三第二学期二月阶段考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ni59 S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法不正确的是
A. 2022年北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
B. 卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性
C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
D. “嫦娥五号”月球车上国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料
2. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A. 若将钢梁与直流负极相连，也可减慢腐蚀速率
B. 防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子
C. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
D. 钢梁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 和的最外层电子排布图均为
B. 和电子式分别为和
C. 的VSEPR模型：
D. 、和互为同位素
4. 下列实验方案能达到相应目的的是
A．除去中 B．相同温度下的溶解度：
C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验溶液是否变质
A. A B. B C. C D. D
5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 超重水()所含的电子数目为
B. 溶液中的数目为
C. 过量C与充分反应转移电子数目为
D. 与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中的用去除：
C. 惰性电极电解溶液：
D. 向苯酚钠溶液通少量，溶液变浑浊：2+CO2+H2O2+
7. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。下列说法正确的是
A. 若升高温度，平衡时增大
B. 若增大容器容积，平衡时Z产率增大
C. 若，平衡时
D. 达平衡后，再充入一定量，混合气体的平均相对分子质量增大
8. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. B. 步骤2逆向反应的
C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化
9. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是
A. 电池总反应为
B. 电极上通过和相互转变起催化作用
C. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为
D. 消耗葡萄糖，理论上a电极有电子流入
10. 新鲜水果和蔬菜中富含维生素，在作用下可转化为脱氢维生素，原理如下：
下列关于维生素的说法正确的是
A. 分子式为 B. 难溶于水，易溶于有机溶剂
C. 维生素C与脱氢维生素都可使酸性溶液褪色 D. 与脱氢维生素互为同分异构体
11. 根据下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 常温下，将铜片加入浓硫酸中，无明显现象 Cu遇浓硫酸钝化
B 分别用玻璃棒蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近但不接触，产生白烟 具有还原性
C 分别向无水乙醇和正己烷中加入一小块儿金属钠，无水乙醇中有气体产生 钠可以与羟基反应
D 甲烷和在光照条件下反应一段时间，将反应后的混合气体通入溶液中，产生白色沉淀 甲烷和发生了取代反应
A. A B. B C. C D. D
12. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是
已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解
②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H
A. 浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌
B. 装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解
C. 冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出
D. 实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
13. 现有一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 反应过程中O原子的成键数目保持不变
B. 作催化剂，虚线内物质是中间体
C. 反应④涉及非极性键的断裂和生成
D. 反应⑤中转移3mol电子时，有1molNO参与反应
14. 一定温度下，水溶液中、、的分布分数与pH的关系如下图。例如。向0.5L浓度为0.10mol/L的氨水中通入气体。已知该温度下，，下列说法不正确的是
A. 的电离常数：，
B. 当时，
C. 当pH=7.0时，
D. 通入0.05mol时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Ni2+ Co2+
开始沉淀时pH 6.3 1.5 34 6.2 7.15
完全沉淀时pH 8.3 2.8 4.7 8.9 9.15
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有______(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是_______。
（2）沉淀A的主要成分是_______(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为________。
（3）“母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH为9.5，此时c(Co2+)小于________mol L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。
（4）用滴定法测定NiSO4 7H2O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol L-1的Na2H2Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为12.40mL。
已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+
ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是_______。
②样品中镍元素的质量分数为_______%(精确到0.01)。
（5）NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_______。
16. 某实验小组在完成铜与浓硫酸、浓硝酸的反应实验后，为了探究铜与浓盐酸的反应，设计了如下实验方案：
实验序号 试管①中试剂 实验现象
A 稀盐酸 无明显现象
B 浓盐酸 铜丝溶解，溶液由无色缓慢变黄最终变为浅蓝色
反应装置图如下：
已知：
物质
颜色 白色 无色 深蓝色 浅蓝色 无色 黄色
I．在实验过程中，甲同学发现铜丝溶解缓慢，溶液中有些许气泡冒出，于是用足量铜粉代替铜丝，重新进行实验。
II．同学们对变黄前的无色溶液的成分进行了讨论，认为其中含有，为了验证猜想，同学们进行了如下实验：
甲同学：将试管①中产生的气体通入试管②中吸收，发现气体通过试管②中足量氢氧化钠溶液后，试管③中仍然有气泡冒出；
乙同学：取试管①无色溶液少许加水稀释发现有白色沉淀生成，对白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列检测实验；
丙同学：取试管①无色溶液少许加入溶液，发现溶液由无色变为黄色，经检测，溶液中含有，放置一段时间后溶液逐渐变为绿色，最终溶液变为浅蓝色。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）甲同学用铜粉代替铜丝的目的是___________。
（2）a．运用化学平衡原理解释试管①加水稀释后产生白色沉淀的原因___________。试管③中的气体是___________填化学式。
b．乙同学实验中，第i步实验的离子方程式为___________。
第ⅱ步深蓝色配离子的空间结构为___________(填“平面正方形”或“正四面体”)。
c．写出丙同学实验中溶液由无色到浅蓝色的总反应离子方程式___________。
d．结合该实验推测王水溶金实验中(已知可与形成配离子)，浓盐酸的作用是___________。
17. 氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
（1）已知：，活化能，合成氨有关化学键的键能如下表：
化学键
键能/kJ/mol 436 946 391
则合成氨反应：的活化能___________。
（2）在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。
温度、、中，由低到高为___________，M点的转化率为___________。
（3）采用催化剂存在下臭氧氧化——碱吸收法同时脱除和。
反应I：
反应Ⅱ：
一定条件下，向的反应容器充入、的模拟烟气和，升高温度，体系中和的转化率随温度(T)变化如图2所示。下列有关说法错误的是___________。
A．温度越高，脱除和的效果越好
B．相同温度下，的转化率远高于
C．可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除和
（4）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中和发生反应 。
实验测得：，。其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；为气体分压(分压=物质的量分数总压)。一定温度下在刚性密闭容器中充入、和物质的量之比为，压强为，达平衡时压强为，则___________。
（5）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和。阳极的电极反应式___________；该电解装置选择___________(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。
18. 化合物是一种化学药物合成的重要中间体。的一种合成路线如图所示。
已知：I．；
II．。
回答下列问题：
（1）中基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]___________。
（2）有机物的结构简式为___________，的反应类型为___________。
（3）的化学方程式为___________。
（4）有机物是的同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)；
①分子中除苯环外不含其他环状结构
②仅含有一种官能团，能与新制反应生成砖红色沉淀
③苯环上有3个取代基
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。
（5）设计以和为原料制备的合成路线：___________。
白银市第八中学2025届高三第二学期二月阶段考试
化学试卷 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 粉碎金属电极芯等 ②. 起还原剂作用
（2） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. 4.7～6.2
（3）
（4） ①. 加入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不褪色 ②. 18.92
（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
【16题答案】
【答案】（1）增加铜和盐酸的接触面积，加快反应速率
（2） ①. 加入蒸馏水后氯离子和浓度减小，使，，反应逆向移动，析出沉淀 ②. ③. ④. 平面正方形 ⑤. ⑥. 与形成配离子，增强的还原性
【17题答案】
【答案】（1）508kJ/mol
（2） ①. T1
（5） ①. SO2+2H2O-2e-=4H++ ②. 阳
【18题答案】
【答案】（1）3d104s24p5
（2） ①. ②. 取代反应
（3） （4） ①. 16 ②. 或
（5）
