石家庄市2025届普通高中毕业年级教学质量检测（一）
化学
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Mg24 S32 Cd112
一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河北省拥有深厚的历史文化底蕴，众多传统技艺中蕴含着丰富的化学知识。下列关于河北传统技艺所涉及化学知识的表述错误的是（ ）
A．常山战鼓鼓面使用的牛皮，主要成分为蛋白质
B．唐山陶瓷使用的黏土，主要成分为含水的铝硅酸盐
C．衡水内画使用的红色颜料，主要成分为
D．蔚县剪纸使用的纸张，主要成分为纤维素
2．下列关于实验室安全的表述错误的是（ ）
A．实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶
B．实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
C．酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
D．实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇
3．生产、生活离不开使用各种材料。下列说法错误的是
A．聚氯乙烯塑料制品属于热固性塑料
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
C．富勒烯、碳纳米管和石墨烯均属于碳纳米材料，均为碳的同素异形体
D．丙烯酸钠中加入交联剂后再聚合可得到具有网状结构的高吸水性树脂
4．下列仪器和药品能完成相关实验的是（ ）
A．制备乙酸乙酯 B．喷泉实验 C．鉴别与 D．分离与固体混合物
5．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH为12的氨水中含有的数目为
B．3.2g硫中含有价电子的数目为
C．22.4L甲醇中所含碳氢键的数目为
D．制备粗硅的反应中，当有12g碳参加反应时，转移电子的数目为
6．金属镁可与二氧化碳发生反应，化学方程式为。下列叙述正确的是（ ）
A．石墨和金刚石中，碳原子均采取杂化
B．工业上常用电解熔融MgO来冶炼金属镁
C．金属镁能导电的原因是金属阳离子在外电场作用下发生定向移动
D．干冰中分子间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子
7．结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是（ ）
选项 实例 解释
A 的热稳定性强于 分子间可形成氢键
B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性强，H－F键中共用电子对更偏向F
C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱
D 钠原子的核外电子排布由变为时，形成吸收光谱 钠原子由基态变为激发态时会吸收能量
8．下列实验操作、现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有
B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯发生了加成反应
C 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应
D 向冷却后的淀粉水解液中依次加入NaOH溶液、碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解
9．有机物N是合成染料和药物的重要中间体，可由有机物M和乙酸通过几步反应合成（如下图所示）。下列说法错误的是（ ）
A．N的名称为对甲氧基乙酰苯胺
B．M中所有原子可能在同一平面上
C．N既可与酸反应，又可与碱反应
D．M和乙酸合成N的反应历程可能为：硝化→还原→取代
10．在电催化5－羟甲基糠醛（HMF）加氢制备2，5－呋喃二甲醇（BHMF）的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示（H*代表活性氢）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有非极性键的断裂与形成
B．H*转化为会降低BHMF的产率
C．生成BHMF的电极反应式为
D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H*
11．我国科研团队研发的强酸（IBA）单液流电池使用强酸性高浓度异卤电解质溶液，通过引入使得进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，向电极N移动
B．充电时，阴极区pH减小
C．充电时，阳极区存在反应
D．放电时，每消耗2.24gCd，右室有生成
12．无机盐在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布在4个不同周期。基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是（ ）
A．基态Z原子核外电子有10种空间运动状态 B．中阴、阳离子个数比为2：1
C．简单离子半径：Y>Z D．电负性：X>W
13．替代MgO晶体中部分的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶体中与最近且等距的有6个
B．晶胞的边长为
C．若a处被替代，替代后该物质的化学式为
D．若a、b处均被替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位
14．常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，－lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系
B．
C．pH＝4.54时，溶液中
D．pH＝7时，溶液中
二、非选择题：本题包含4小题，共58分。
15．（15分）氢化铝锂的化学式为，是有机合成中重要的还原剂，易燃且125℃以上分解，潮湿空气中易水解。某化学兴趣小组以乙醚为溶剂，利用无水（Mr＝133.5）和LiH反应制备，实验步骤及装置如下。
ⅰ．按图示装置组装仪器并检验气密性；
ⅱ．打开、，从a口通入一段时间，以排尽装置中的空气。
ⅲ．向三颈瓶中先加入30mL溶有的乙醚溶液作反应引发剂，再加入23.68gLiH固体和200mL乙醚搅拌均匀。最后通过仪器X加入300mL溶有80.10g无水的乙醚溶液发生反应。
ⅳ．待反应结束后，关闭，a口接减压装置，将三颈瓶中的固液混合物抽至过滤器内。关闭，打开，再次从a口通入直至过滤结束。
v．将滤液与苯混合，对混合液进行______，得到固体，称量其质量为22.04g。
已知：①相关物质在乙醚和苯中的溶解性如下表：
LiH LiCl
乙醚 溶 溶 微溶 难溶
苯 难溶 溶
②苯的沸点为80.1℃，乙醚的沸点为34.5℃。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______；三颈瓶应选择的规格为______（填选项字母）。
A．250mL B．500mL C．1000mL
（2）装置Y中应添加的药品为______。
（3）步骤ⅲ中，三颈瓶内发生反应的化学方程式为______；该反应剧烈放热，为避免反应过于剧烈，应采取的操作为______。
（4）步骤ⅳ中，过滤可除去的杂质为______（填化学式）；再次通入的目的为______、______。
（5）步骤v的目的为除去少量杂质并得到固体，横线处应补充的具体操作为______（填选项字母）。
A．蒸馏、过滤 B．蒸发结晶 C．萃取、分液 D．重结晶
（6）若初始加入的引发剂不计入产品，则该实验中产品的产率为______%（保留三位有效数字）。
16．（14分）稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要成分为、、和）综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______；已知，中Fe为＋2价，则V的化合价为______。
（2）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为______。
（3）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。
（4）已知，“沉钛”时，为使沉淀完全，需要调节溶液的pH不低于______；该过程中，加入适量铁粉的目的为______。
（5）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为______。
（6）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：
，据此分析“反萃取”过程中加入溶液的作用为______。
（7）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为______。
17．（14分）环氧乙烷（）是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程：
据此计算焓变______（用含、、的代数式表示）。
（2）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、（、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压）。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。
①反应Ⅰ的压强平衡常数______；仅降低温度，将______（填“增大”“减小”或“不变”），解释其原因为______（填选项字母）。
A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大
C．增大、减小，平衡正向移动 D．、均减小，且减小的程度更大
②下列情况能表明体系达到平衡状态的是______（填选项字母）。
A．混合气体密度不随时间变化
B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．碳的总物质的量不随时间变化
D．
（3）250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。
①表示随压强变化的曲线为______（填ⅰ、ⅱ或ⅲ）。
②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为______。
③若将E点对应体系降温至200℃，重新达平衡时，测得，解释其原因为______。
18．（15分）氯苯唑酸（Tafamidis）是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如下图所示（部分条件省略，副产物均未标出）：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______；C的化学名称为______。
（2）H中含氧官能团的名称为______。
（3）反应④的化学方程式为______。
（4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有______种（不考虑立体异构）；
ⅰ．红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环；
ⅱ．能发生银镜反应；
ⅲ．1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH。
写出其中任意一种的结构简式______。
（5）反应⑤的过程中同时生成一种副产物（G的同分异构体），其结构简式为______。
（6）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示：
若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为______。
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化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。
1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．D 7．A 8．C
9．B 10．A 11．D 12．B 13．D 14．D
二、非选择题：本题包含4小题，共58分。
15．（15分）（1）恒压滴液漏斗（1分，其它答案不给分） C（1分）
（2）无水（或碱石灰，等）（1分，合理答案即可）
（3）（2分）
调节恒压滴液漏斗玻璃塞，缓慢滴加溶液（2分，只要能体现缓慢滴加即可给分。）
（4）LiH、LiCl（2分，各1分）隔绝空气：加快过滤速率（2分，各1分，合理答案即可）
（5）A（2分） （6）83.3（2分）
16．（14分）（1）（1分） ＋3（1分）
（2）（2分）
（3）（1分） （4）2.0（2分）
调节溶液pH使沉淀完全（2分，合理答案均可给分）
（5）产生的催化的分解（1分）
（6）消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离（2分，合理答案即可给分）
（7）（2分）
17．（14分）（1）（2分）
（2）①3（1分） 增大（1分） B（2分）
②BD（2分，每个选项1分，多于2个选项不得分）
（3）①ⅲ（2分） （2）64%（2分）
③反应Ⅰ和Ⅱ的均<0，降温均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比Ⅰ大（2分，合理即可：答出反应特点或平衡移动方向1分，答出平衡移动结果1分）
18．（15分）（1）氧化反应（1分） 3，5－二氯苯甲酸（2分）
（2）酯基、醚键（2分，各1分）
（3）（2分）
（4）10种（2分）
、、、、、、、、、（2分，任意答一种得2分，多答且正确不扣分，出现错答均不得分）
（5）（2分）
（6）（2分）
