2024年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试
化学试题
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 1H氢1 2He氦4
2 3Li锂7 4Be铍9 5B硼11 6C碳12 7N氮14 80氧16 9F氟19 10Ne氖20
3 11Na钠23 12Mg镁24 13Al铝27 14Si硅28 15P磷31 16S硫32 17Cl氯35.5 18Ar氩40
一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 为进一步提高全社会生态文明意识，从2023年开始，8月15日定为全国生态日。下列措施不利于生态环境保护的是
A. 随意丢弃废旧电池 B. 普及垃圾分类 C. 推广太阳能路灯 D. 响应光盘行动
2. 实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是
A. 称量NaOH固体 B. 加热NaCl溶液
C. 测稀硫酸pH值 D. 读取液体体积
3. 劳动创造幸福人生。下列劳动项目与所对应的解释没有关联的是
选项 劳动项目 解释
A 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂具有乳化作用
B 给农作物施用尿素 为农作物补充需要的N元素
C 用冰块冷藏食品 冰熔化吸热，减缓食品变质
D 用75%的酒精对书桌消毒 利用酒精的可燃性
A. A B. B C. C D. D
4. 屠呦呦因发现青蒿素并研制出抗疟药而获得诺贝尔奖。青蒿琥酯是我国自主研发的青蒿素衍生抗疟药，下列关于青蒿琥酯说法正确的是
A. 属于无机化合物 B. 相对分子质量是206
C. 由三种元素组成 D. 该物质由55个原子构成
5. 资阳被誉为“西部车城”，其内燃机车出口量约占全国总出口量的50%。下图为内燃机车排气装置处发生的某反应的微观示意图(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是
A. 反应的产物均为无毒物质
B. 反应前后原子和分子的数目均保持不变
C. 反应前后氮元素的化合价发生了改变
D. 既不是化合反应也不是分解反应
6. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 氢气还原氧化铜：
B. 镁粉着火不能用灭火的原因：
C. 农业上用硫酸铜配制波尔多液：
D. 实验室制取少量硫酸镁：
7. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液
B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
D 除去溶液中少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤
A A B. B C. C D. D
二、填空题(本大题包括6小题，共44分)
8. 传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为。请按要求填空。
（1）两个氢氧根_______。
（2）中“3”的含义_______。
（3）下图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则x的值为_______。
（4）从石青的主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微粒符号_______。
9. 2024年是我国实施“十四五”规划的关键一年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机……
（1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成_______能；新能源汽车和燃油汽车相比，其优点是_______。
（2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为_______。
（3）图3：某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂电池，属于_______(填字母)。
A. 金属氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 化合物
10. “二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，通常在每年的2月18日或19日，标志着降雨的增多。
（1）雨水是植物最为直接水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖，葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_______。
（2）流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，某同学自制了一个简易净水器(如下图)净化这样的雨水，下列有关说法错误的是_______(填字母)。
A. 小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质
B. 装置中的活性炭起吸附作用
C. 该净水器可将雨水变成蒸馏水
（3）2024年“中国水周”宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。结合宣传主题，请你提出一条合理利用雨水的建议_______。
11. 成都第31届大运会火炬“蓉火”，外观形似辣椒，并采用“竹叶镂空”等结构，其炫彩的外观下隐藏了许多“黑科技”——以生物质丙烷为燃料，主体采用航空铝合金。
（1）川菜辣椒中含有的磷、钙属于人体所需的_______(填“微量”或“常量”)元素。
（2）航空铝合金是一种金属材料，因其具有优良的性能，在航空领域中占有举足轻重的地位。下列有关说法不正确的是_______(填字母)。
A. 氧化铝一种铝合金
B. 航空铝合金具有密度小、硬度大的特点
C. 铝是地壳中含量最多的金属元素
D. 常温下，铝合金耐腐蚀是因为铝不活泼
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，其完全燃烧生成二氧化碳和水，说明生物质丙烷是一种_______(填“可再生”或“不可再生”)的清洁能源。
（4）从燃烧的角度分析“竹叶镂空”结构具有的科学原理为_______(写一条即可)。
12. 溶液在生活生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
（1）把少量的下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填字母)。
A. 植物油 B. 小苏打 C. 蔗糖 D. 面粉
（2）下图是两种物质在不同温度下的溶解度曲线，回答下列问题。
①20℃时NaCl的溶解度是_______g.
②50℃时，将固体加入到盛有30g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
③将50℃的两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得两溶液的溶质质量分数的关系是：_______(填“>”、“<”或“=”)。
13. 工业固废的绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。
已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（1）在常温下易与氢氟酸反应，其反应原理为，则X的化学式为_______。
（2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有_______。
（3）滤液①中的金属阳离子是_______；滤渣②的成分是_______。
（4）绿矾是的结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为_______。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分)
14. 下图是实验室常用仪器和装置，请按要求回答问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的，需选用的装置为_______(填字母)，该反应的化学方程式为_______。
（3）不能用F装置收集二氧化碳的原因是_______(用化学方程式表示)。
15. 某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
（1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为_______；因此医疗上_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
（2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 _______ 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4)_______ 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
（3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为_______(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
（4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 稀
四、计算题(本大题包括1小题，共8分)
16. 黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数(杂质不与酸反应)，某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(相对原子质量：Cu 64、Zn 65)。请回答：
（1）黄铜中主要成分的金属活动性顺序为_______。
（2）a=_______。
（3）计算样品中Zn的质量分数。
答案和解析
一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 为进一步提高全社会生态文明意识，从2023年开始，8月15日定为全国生态日。下列措施不利于生态环境保护的是
A. 随意丢弃废旧电池 B. 普及垃圾分类 C. 推广太阳能路灯 D. 响应光盘行动
【答案】A
【解析】
【详解】A、废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，不利于生态环境保护，符合题意；
B、普及垃圾分类，可以实现垃圾的减量化、资源化和无害化处理，有利于生态环境保护，不符合题意；
C、推广太阳能路灯，利用清洁能源，减少传统能源的消耗，降低污染物排放，有利于生态环境保护，不符合题意；
D、响应光盘行动，能减少食物浪费，间接减少资源浪费和废弃物产生，有利于生态环境保护，不符合题意。
故选：A。
2. 实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是
A. 称量NaOH固体 B. 加热NaCl溶液
C. 测稀硫酸pH值 D. 读取液体体积
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平的精确度一般为 0.1g，不能称量 10.05g 固体，且氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，该操作错误；
B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，该操作正确；
C、用 pH 试纸测溶液 pH 值时，不能将 pH 试纸湿润，否则会稀释稀硫酸，导致测量结果不准确，该操作错误；
D、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该操作错误。
故选：B。
3. 劳动创造幸福人生。下列劳动项目与所对应的解释没有关联的是
选项 劳动项目 解释
A 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂具有乳化作用
B 给农作物施用尿素 为农作物补充需要的N元素
C 用冰块冷藏食品 冰熔化吸热，减缓食品变质
D 用75%的酒精对书桌消毒 利用酒精的可燃性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、 洗碗时，用洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
B、给农作物施用尿素，尿素含N、P、K中的氮元素，可为农作物补充需要的氮元素，不符合题意；
C、用冰块冷藏食品，是因为冰熔化吸热，能使周围温度降低，可减缓食品变质，不符合题意；
D、用75%的酒精对书桌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，符合题意。
故选D。
4. 屠呦呦因发现青蒿素并研制出抗疟药而获得诺贝尔奖。青蒿琥酯是我国自主研发的青蒿素衍生抗疟药，下列关于青蒿琥酯说法正确的是
A. 属于无机化合物 B. 相对分子质量是206
C. 由三种元素组成 D. 该物质由55个原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、青蒿琥酯（C19 H28 O8 ）是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以属于有机化合物，不是无机化合物，该选项错误；
B、相对分子质量为，不是 206，该选项错误；
C、从化学式C19 H28 O8可知，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确；
D、青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，一个青蒿琥酯分子由个原子构成，不能说该物质由 55 个原子构成，该选项错误。
故选：C。
5. 资阳被誉为“西部车城”，其内燃机车出口量约占全国总出口量的50%。下图为内燃机车排气装置处发生的某反应的微观示意图(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是
A. 反应的产物均为无毒物质
B. 反应前后原子和分子的数目均保持不变
C. 反应前后氮元素的化合价发生了改变
D. 既不是化合反应也不是分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2、N2，化学方程式为：。
【详解】A、反应产物二氧化碳和氮气均为无毒物质，该选项说法正确；
B、由化学方程式可知，反应前后原子的数目不变，但分子数目发生了改变（反应前4个分子，反应后3个分子 ），该选项说法错误；
C、化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。反应前NO中氮元素显+2价，反应后N2 中氮元素显0价，氮元素的化合价发生了改变，该选项说法正确；
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应反应物和生成物都是两种，既不是化合反应也不是分解反应，该选项说法正确。
故选：B。
6. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 氢气还原氧化铜：
B. 镁粉着火不能用灭火的原因：
C. 农业上用硫酸铜配制波尔多液：
D. 实验室制取少量硫酸镁：
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气还原氧化铜的条件是加热，不是高温，正确的化学方程式为，该选项错误；
B、镁粉能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁、碳，化学方程式为，书写正确，该选项正确；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，氢氧化铜的化学式应为Cu(OH)2 ，正确的化学方程式为，该选项错误；
D、氯化镁和硫酸钠相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，该选项错误。
故选：B。
7. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液
B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
D 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2 和HCl都能与NaOH溶液反应，把要保留的CO2 也除去了，不能达到除杂目的，该选项错误；
B、CO2 和N2 都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别这两种气体，该选项错误；
C、稀H2 SO4 与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出；Ca(OH)2 溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；NaNO3 溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，该选项正确；
D、加入足量锌粉，锌不仅与CuSO4 反应，也会与FeSO4 反应，会把原物质除去，不能达到除杂目的，该选项错误。
故选：C。
二、填空题(本大题包括6小题，共44分)
8. 传世名画《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为。请按要求填空。
（1）两个氢氧根_______。
（2）中“3”的含义_______。
（3）下图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则x的值为_______。
（4）从石青的主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微粒符号_______。
【答案】（1）
（2）1个碳酸根离子含有3个氧原子
（3）1 （4）Cu##C
【解析】
【小问1详解】
书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氢氧根离子带1个单位负电荷，氢氧根离子的符号为；表示多个离子就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个氢氧根表示为。
【小问2详解】
对于离子符号中元素符号右下角的数字，表示一个该离子中所含某原子的个数，所以 中 “3” 表示一个碳酸根离子含有 3 个氧原子。
【小问3详解】
元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铜的原子序数为29。原子的核外电子数等于原子序数，则，解得x=1。
【小问4详解】
石青的主要成分Cu3 (CO3 )2 (OH)2 中含有的元素有铜、碳、氧、氢。金属单质、稀有气体、非金属固态单质等由原子直接构成，其元素符号既能表示一种物质，又能表示一个原子，所以可写Cu 或C。
9. 2024年是我国实施“十四五”规划的关键一年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机……
（1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成_______能；新能源汽车和燃油汽车相比，其优点是_______。
（2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为_______。
（3）图3：某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂电池，属于_______(填字母)。
A. 金属氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 化合物
【答案】（1） ①. 化学 ②. 节能环保（合理即可）
（2） （3）CD
【解析】
【小问1详解】
充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成化学能；
新能源汽车与传统燃油汽车相比，其突出的优点在于环保节能，新能源汽车主要使用电力或其他清洁能源作为动力，不产生或产生较少的尾气排放，从而减少了空气污染，此外，新能源汽车还有助于节约能源，因为电力等清洁能源的获取方式相对多样且可再生；
【小问2详解】
利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，水通电分解生成氢气和氧气，其反应化学方程式为；
【小问3详解】
A、金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物，是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于金属氧化物，故错误；
B、酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故错误；
C、是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故正确；
D、是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
故选CD。
10. “二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，通常在每年的2月18日或19日，标志着降雨的增多。
（1）雨水是植物最为直接的水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖，葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_______。
（2）流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，某同学自制了一个简易净水器(如下图)净化这样的雨水，下列有关说法错误的是_______(填字母)。
A. 小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质
B. 装置中的活性炭起吸附作用
C. 该净水器可将雨水变成蒸馏水
（3）2024年“中国水周”宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。结合宣传主题，请你提出一条合理利用雨水的建议_______。
【答案】（1）6∶1∶8 （2）AC
（3） 利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖(C6 H12 O6 )中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
【小问2详解】
A、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去雨水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，该选项错误。
B、活性炭疏松多孔具有吸附性，装置中的活性炭可起吸附作用 ，该选项正确。
C、该净水器只能除去不溶性杂质、吸附色素和异味等，不能除去所有杂质得到蒸馏水，该选项错误。
故选：AC。
【小问3详解】
合理利用雨水的建议可以是：利用雨水收集装置收集雨水用于浇花（答案合理即可）。
11. 成都第31届大运会火炬“蓉火”，外观形似辣椒，并采用“竹叶镂空”等结构，其炫彩的外观下隐藏了许多“黑科技”——以生物质丙烷为燃料，主体采用航空铝合金。
（1）川菜辣椒中含有的磷、钙属于人体所需的_______(填“微量”或“常量”)元素。
（2）航空铝合金是一种金属材料，因其具有优良的性能，在航空领域中占有举足轻重的地位。下列有关说法不正确的是_______(填字母)。
A. 氧化铝是一种铝合金
B. 航空铝合金具有密度小、硬度大的特点
C. 铝是地壳中含量最多的金属元素
D. 常温下，铝合金耐腐蚀是因为铝不活泼
（3）生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，其完全燃烧生成二氧化碳和水，说明生物质丙烷是一种_______(填“可再生”或“不可再生”)的清洁能源。
（4）从燃烧的角度分析“竹叶镂空”结构具有的科学原理为_______(写一条即可)。
【答案】（1）常量 （2）AD
（3）可再生 （4）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧
【解析】
【小问1详解】
人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，所以磷、钙属于常量元素。
【小问2详解】
A、氧化铝是一种化合物，不是铝合金，铝合金是混合物，该选项错误；
B、航空铝合金需要满足在航空领域的要求，具有密度小、硬度大的特点，该选项正确；
C、铝是地壳中含量最多的金属元素 ，该选项正确；
D、常温下铝合金耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是铝不活泼，铝是比较活泼的金属，该选项错误。
故选：AD。
【小问3详解】
生物质丙烷由秸秆、玉米芯等废弃物合成而来，这些废弃物可以不断获取，所以生物质丙烷是可再生清洁能源。
【小问4详解】
“竹叶镂空” 结构可以让空气更好地流通，为燃烧提供充足的氧气，有助于燃料充分燃烧。
12. 溶液在生活生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
（1）把少量的下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填字母)。
A. 植物油 B. 小苏打 C. 蔗糖 D. 面粉
（2）下图是两种物质在不同温度下的溶解度曲线，回答下列问题。
①20℃时NaCl的溶解度是_______g.
②50℃时，将固体加入到盛有30g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
③将50℃的两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得两溶液的溶质质量分数的关系是：_______(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）BC （2） ①. 36##36.0 ②. 40% ③. ＞
【解析】
【小问1详解】
A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能得到溶液，该选项错误；
B、小苏打（碳酸氢钠）能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项正确；
C、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项正确；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能得到溶液，该选项错误。
故选：BC。
【小问2详解】
①从溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
②50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将20g KNO3 固体加入到盛有30g水的烧杯中，设30g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x，则，解得x=25.65g > 20g，所以20g硝酸钾能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。
③50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，其饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾大于氯化钠；降温至20℃，两种物质的溶解度都减小，都会有晶体析出，得到20℃时的饱和溶液。20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，根据，可知此时氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数。
13. 工业固废绿色转型对于资源的回收和环境保护具有重要的意义。一兴趣小组以某工业废渣(含FeO和少量)为原料制备绿矾，其流程如下。
已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（1）在常温下易与氢氟酸反应，其反应的原理为，则X的化学式为_______。
（2）两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有_______。
（3）滤液①中的金属阳离子是_______；滤渣②的成分是_______。
（4）绿矾是结晶水合物，可用于治疗缺铁性贫血。暴露在空气中与氧气、水反应生成而失效，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）SiF4
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3） ①. Fe3+、Fe2+ ②. 铁##Fe
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、H、F的个数分别是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含1个Si、4个F，故X的化学式为：SiF4；
【小问2详解】
两次过滤操作均需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问3详解】
工业滤渣中含氧化铁、FeO和二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，硫酸过量，故滤液①中含硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，故含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+；
向滤液①中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣②的成分是过量的铁；
【小问4详解】
硫酸亚铁与氧气和水反应生成Fe(OH)SO4，该反应的化学方程式为：。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分)
14. 下图是实验室常用仪器和装置，请按要求回答问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的，需选用的装置为_______(填字母)，该反应的化学方程式为_______。
（3）不能用F装置收集二氧化碳的原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BCD ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D，故需要选用的装置是：BCD；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
不能用F装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
15. 某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
（1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为_______；因此医疗上_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
（2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 _______ 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4)_______ 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
（3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为_______(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
（4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 稀
【答案】（1） ①. ②. 不能
（2） ①. 产生白色沉淀 ②. 紫色石蕊溶液
（3） （4）A
【解析】
【小问1详解】
碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为；
碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐
【小问2详解】
实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性。
【小问3详解】
因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为。
【小问4详解】
A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，该选项正确；
B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，该选项错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，该选项错误。
故选：A。
四、计算题(本大题包括1小题，共8分)
16. 黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数(杂质不与酸反应)，某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(相对原子质量：Cu 64、Zn 65)。请回答：
（1）黄铜中主要成分的金属活动性顺序为_______。
（2）a=_______。
（3）计算样品中Zn的质量分数。
【答案】（1）Zn＞Cu
（2）50 （3）解：设样品中Zn的质量分数为x
x=32.5%
答：样品中Zn的质量分数为32.5%。
【解析】
【小问1详解】
在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，铜排在氢后面，所以锌的活动性比铜强。
【小问2详解】
加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，根据图像，加入ag稀硫酸时，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，则
a=50
【小问3详解】
最终生成氢气0.2g，据此可计算出样品中Zn的质量分数，详见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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