浙江省桐庐中学2024学年第二学期3月阶段性测试
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个答案符合题目要求)
1.下列化学用语正确是
A.乙烷的结构简式：C2H6 B.18O2-的离子结构示意图：
C.CH3Cl的电子式： D.甲烷的空间填充模型：
2.下列说法正确的是
A.和互为同素异形体 B.和互为同系物
C.H、D、T互为同位素 D.有和两种结构
3.下列反应中反应物的总能量高于生成物的总能量的是
A．氢氧化钠与稀硫酸的反应 B．晶体与固体的反应
C．稀盐酸与的反应 D．石灰石煅烧
4.为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过
A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.H2O D.浓硫酸
5.在中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6.下列说法正确的是
A.相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗氧气的量更多一点
B.SiO2可以与NaOH溶液和HF溶液反应，因此SiO2是两性氧化物
C.高纯度的硅可以用于生产光导纤维
D.石灰石、纯碱、石英可作为制备玻璃的主要原料
7.下图所示各种装置中能构成原电池的是
①⑥ B．③⑥ C．①③⑥ D．①⑤⑥
8.利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性
B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
9.纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是
A.X中的某种溶质是普通玻璃的主要成分之一
B.步骤Ⅰ的反应是
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替
D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
11.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
C.该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂
D.碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
12.在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机
取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2
的物质的量为
A．1.0mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol
13.下列离子方程式书写正确的是
A.往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：
B.已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.向溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=+H2SiO3↓
14.下列离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.溶液中：、、、
B.某透明溶液中：、、、
C.能与铝反应生成的溶液中：、、CO32-、
D.能使石蕊试剂变红的溶液中：、、、
15.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，
在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①2v(NH3)＝v(CO2)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中c(NH3)不变
A．②③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．全部
16.下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是
A．C6H14含四个甲基的同分异构体有2种
B．(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种
C．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种
D．“立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种
17.某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法不正确的是
A.根据电子移动方向，可知a极为电池的负极 B.该电池的总反应可表示为：2H2+O2=2H2O
C.b极发生的电极反应：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH- D.溶液中OH-由a极向b极移动
18.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，的的原子数为
B.常温常压下，的的共用电子对数目为
C.的溶液中的数目为
D.和过量充分反应，转移的电子数为
19.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A.的能量大于和的能量总和
B.生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同
C.若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量
D.在中完全燃烧生成向外界释放的能量
20.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到
化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只为Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
21.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A.a可经催化氧化生成b
B.b与c可以相互一步直接转化
C.d的溶液与Cu反应可生成b或c
D.d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞．棕色瓶)
22．一定条件下，进行可逆反应，若A、B、C、D起始浓度分别为、、、(均不为零，且反应正向进行)，到达平衡时，A、B、C、D的浓度分别为、、
、，则下列判断不正确的是
A．
B．平衡时，B和C生成速率的关系为
C．A和B的转化率相等
D．的取值范围为
23.近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的是
A.该装置将电能转化为化学能
B.a极MnO2作正极，发生氧化反应
C.电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D.当电解液中有1.204×1023个电子经过时，
溶解了0.1molMnO2
24．过量排放含高浓度和的氨氮废水，对环境造成很大影响，工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等，某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。
下列选项中说法不正确的是
A.调节池加入溶液的目的是将转化为，有利于废水中氮元素的降低
B.氧化池中与发生反应的离子方程式为
C.排放池中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的吸附性。
D.反硝化池是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇()，与共同作用转化为
、而排放，理论上反应生成的与的物质的量之比为3:5
25.下列实验方案设计、现象和结论不正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液 溶液变血红色 与的反应有一定限度
B 向蔗糖固体中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 向盛有某无机溶液的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有
D 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为
非选择题部分
二、填空题：(5道题，共50分)
26.（10分） 请回答：
⑴①下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是
A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同
B．、、、代表了3种不同的烷烃
C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8
D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气
E．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷
②该烷烃的名称是 _（系统命名法）
⑵删掉“某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L”，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
①该烃的摩尔质量为___________。
②确定该烃的分子式为___________。
③已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。
27.（10分）天然矿石X由三种元素组成，兴趣小组为探究其组成和性质，设计完成如下实验：
已知：a．固体B是难溶性酸(白色胶状沉淀)，溶液E可用作黏合剂和防火剂
b．所有试剂均过量
请回答下列问题：
⑴红棕色固体G化学式为___________。
⑵X的化学式为___________。
⑶写出反应①的化学方程式___________。
⑷写出D转变成F的化学方程式___________。
⑸请设计实验，检验溶液A中所含的金属阳离子___________。
28．（14分）CH4、的资源化利用能有效降低温室效应，并能充分利用碳资源。
固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，
其中多孔电极a、b均不参与电极反应。b电极反应式为：
当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是 L。
与可发生反应：，该反应为放热反应，恒温条件下，
在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的 浓度随时间变化如下图所示。
①在4 min到9 min时间段， 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．与相等
B．的体积分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。
A．升高温度 B．压强不变充入一定量氦气
C．体积不变充入一定量氦气 D．加入催化剂
④该反应达平衡时的转化率为 。
⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比是： 。
29.（10分）废气中和的再利用
Ⅰ某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下：
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。
⑴直角导管d的作用为______；装置A中发生反应的离子方程式：
⑵预测D装置中反应的产物可能为_________；
A．和 B．和 C．和
Ⅱ燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾 天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
⑶某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ；
②中和池中除产生氢氧化铬沉淀外，还产生一种气体，则该气体是 （写化学式）
30.（6分）将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。
⑴和的体积比为______________；
⑵原硝酸的浓度为___________；
⑶通入的的体积(标准状况下)__________。
参考答案
一、选择题：（每题2份，共50分）
1-5:DCACB 6-10:DCBDB 11-15:BDACA 16-20:CDBCC 21-25:DBCDA
二、非选择题（每空2分，共50分）
26.（1） ①. AC ②3，4－二甲基己烷
（2）①72 g·mol－1 ②C5H12 ③
27.
（1）Fe2O3
（2）
（3）Fe2SiO4+4HCl=H2SiO3+2FeCl2+H2O
（4）
（5）取少量溶液A于试管中，加入几滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水(或)，溶液变红，则说明溶液A中有
28.
(1) CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O 5.6
(2)0.15 BD AD 75% 8:5
29.
（1）平衡气压，使液体顺利滴下 Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2 +2H2O
（2）AB
（3）①
②.
30.
（1）1:1
（2）8
（3）448
