绝密★启用前
2025届3月第一次模拟考试
化学试卷
考试时间：75分钟；
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法不正确的是( )
A.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B.用棕色细口试剂瓶水封保存液溴
C.金属钠着火，可用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器灭火
D.Na比Cu活泼，Na投入溶液中，可置换出铜
2．下列化学用语表述不正确的是( )
A．和互为同位素
B.的电子式：
C.和的结构示意图都可表示为
D.31号镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族
3．下列操作或装置不能达到实验目的的是( )
A .定容 B .蒸干硫酸铝溶液制备 C .喷泉实验 D .提纯苯甲酸
A.A B.B C.C D.D
4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向饱和碳酸钠溶液中通入，析出白色晶体 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
B 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性
C 能与反应生成 二氧化氮是酸性氧化物
D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸
A.A B.B C.C D.D
5．在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中：、、、
B.强酸性溶液：、、、
C.pH=10的溶液中：、、、
D.强碱性溶液中：、、、
6．下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是( )
A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B.的键能强于，的热稳定性比的高
C.分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
D.通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的
7．X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素。在同周期元素中，Z的电负性最大。基态W元素原子的4p轨道半充满。Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是( )
A.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态
B.为非极性分子
C.与X形成的简单化合物沸点：Y
8．下列实验装置使用正确的是( )
A.配制氢氧化钠溶液 B.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体
C.制取碳酸氢钠 D.测定中和反应反应热
9．劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
B 家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粉)清通管道 使用过程中产生大量气体
C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 具有氧化性
D 帮厨活动：加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热
A.A B.B C.C D.D
10．实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是( )
A.为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B.可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备
C.为使受热更均匀，可采用油浴加热
D.若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有
11．下列实验（图中部分夹持装置略）不能达到实验目的的是( )
A收集 B验证铁的吸氧腐蚀 C证明非金属性：S>C>Si D除去乙酸乙酯中的少量乙酸
A.A B.B C.C D.D
12．下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.“84消毒液”起杀菌消毒作用的原理：
B.向中投入固体：
C.向溶液中滴入过量溶液：
D.向的溶液中通入等物质的量的：
13．沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。它们往往具有复杂的结构，可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种沸石的结构图：
其中一种A型沸石的分子式可表示为。用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列说法不正确的是( )
A.沸石具有广泛的用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止溶液暴沸
B.相比较一些传统干燥剂如等，沸石具备优异的再生性能，可反复使用
C.用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥一定可以得到纯净的A型沸石
D.由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道，就可以进出沸石”的特殊性质
14．科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.A电极为电解池阴极
B.B电极反应为：
C.1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol
D.产品既可以与酸反应，也可以与碱反应
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）
15．（14分）乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。
（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应：
反应自发进行的条件为___________
（2）甲烷催化脱氢制乙烯
物质 燃烧热/()
氢气 285.8
甲烷 890.3
乙烯 1411.0
①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___________。
②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气（不参与反应），可提高乙烯的产率，理由是___________。
（3）电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯
其原理如图乙所示。
①该装置中使用的是___________（填＂阳＂或＂阴＂）离子交换膜。
②b电极上的电极反应式为___________。
16．（14分）雾 严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾 时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
(1)溶液中的离子浓度由大到小顺序是____________。
(2)①已知：生成总反应的化学方程式是，此反应可通过如下两步完成： ；。则__________。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入和各，达到平衡，此时容器中和的浓度之比为1：3，则的平衡转化率是_________。
(3)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是_______________。
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：_______________。
(4)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下。
①电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出电极的电极反应式：______________________。
17．（15分）某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题：
(1)向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为__________，U形管中红墨水液面的变化情况是__________，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量__________(填“>”或“<”或“=”)生成物的总能量。
(2)用纯铁片、纯铜片、硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。
①若a、b极不用导线相连，则b极材料为__________(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时，则内，用的浓度变化表示的平均反应速率为__________。
②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为__________(填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为__________，当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时。
③根据上述实验所得结论为__________。
18．（15分）半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：
已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为。
回答下列问题：
(1)CuAgSe中铜的化合价为__________；Cu的价层电子轨道表达式为__________，位于周期表__________区。
(2)“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为__________。
(3)“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和__________。
(4)“沉银”过程中肼()的作用是__________。
(5)经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是__________(用化学语言解释)。
(6)某研究性学习小组为探究Ag与的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。
①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作__________(填“正极”或“负极”)。
②当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴浓溶液，发现指针向反方向偏转，写出此时银电极的反应式：__________。
③结合上述实验分析，写出和Ag反应的离子方程式：__________。
参考答案
1．D2．B3．D4．A5．C6．D7．D8．A9．D10．C11．D12．A13．C14．C
15．（1）>（2）①
②恒压容器中通入水蒸气，相当于减小了反应体系压强，反应向气体分子数增大的方向移动，提高了乙烯的产率
（3）阳；
16．(1)
(2)①②
(3)①在溶液中存在电离平衡：，存在水解平衡：；的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性
②在溶液中存在电离平衡：，加入溶液后，，减小，使的电离平衡右移，增大，降低
(4)①化②
17．(1)；左边液面下降，右边液面上升；>
(2)纯铁片；0.02；a极→b极；；其它条件不变，形成原电池能加快反应速率
18．(1)+1；；ds
(2)
(3)Au(4)作还原剂将Ag(Ⅰ)还原为单质
(5)或
(6)正极；；
