3.1电离平衡 练习
一、单选题
1．对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
2．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（ ）
A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O3
3．在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4．下列实验操作和现象均正确并能得出相应结论的是。
选项 操作和现象 结论
A 常温下，将晶体和晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉 该反应是放热的反应
B 快速压缩装有和气体的针筒，气体颜色变深 增大压强，平衡向生成的方向进行
C 常温下，分别测等浓度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分别为2和12 常温下，和的电离常数相等
D 锌与稀硫酸反应，滴入少量溶液，反应速率加快 可起催化作用
A．A B．B C．C D．D
5．在0.10mol L﹣1NH3 H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ）
A．NH3 H2O的电离程度减小 B．NH3 H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大
6．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数(25℃)
下列离子方程式正确的是
A．少量通入NaClO溶液中：
B．少量的通入溶液中：
C．少量的通入溶液中：
D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：
7．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
8．下列叙述正确的是（ ）
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电
D．在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底
9．由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（ ）
弱酸 HClO H2CO3
电离常数(25℃) K=3.2×10-8 K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11
A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 D．HClO+NaHCO3=NaClO+CO2↑+H2O
10．c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是（ ）
A．m>n B．m＝n C．m
A．常温下，同浓度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大
B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6
C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗
D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率
12．下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离
B．SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为电解质
C．0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小
D．分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同
13．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．X是强酸，Y和Z是弱酸
B．稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)
C．稀释前电离程度大小为X>Z>Y
D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
14．图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是
A．CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量
B．中间体①的能量大于中间体②的能量
C．室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76
D．升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动
二、实验探究题
15．有浓度均为0.1mol L﹣1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的C（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是 （用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 ．
（4）可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g） 4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl2的转化率 ；
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 ；
③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ．
16．回答下列问题
学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题：
（1）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 性，原因是 ；（用离子方程式表示）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S H++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化)电离平衡向 移动，（填“左”或“右”)，c(H+) 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向 移动，（填“左”或“右”)c(S2—) 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1 m2。 (选填“﹤”、“=”、“﹥”)
17．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
（1）Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HI H2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O。
分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝ 。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝ 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4
c．Na2SO4 d．NaHSO3
参考答案
1．【答案】D
【解析】【解答】A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A不符合题意；
B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl﹣，电离过程不是电流的作用，故B不符合题意；
C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C不符合题意；
D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D符合题意．
故答案为：D．
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下都能够导电的化合物，据此分析即可.
2．【答案】C
【解析】【解答】A．BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，故不选A；
B．Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，故不选B；
C．HCl溶于水，HCl完全电离为H+、Cl-，主要以离子形式存在，故选C；
D．Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，故不选D；
故答案为：C。
【分析】加入水中，若要以离子形式存在，需满足本身为易溶于水的强电解质，或能和水反应生成易溶于水的强电解质。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 加水稀释后溶液体积增大，H+、CH3COO 结合机会降低，导致醋酸电离程度增大，平衡正向移动，A项不符合题意；
B. 加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应导致溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，B项符合题意；
C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，C项不符合题意；
D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO )增大，平衡逆向移动，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 加水稀释促进醋酸电离；
B. 加入少量NaOH固体，溶液中c(H+)减小；
C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增大；
D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动。
4．【答案】C
5．【答案】A
【解析】【解答】解：A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3 H2O电离，则NH3 H2O电离程度减小，故A正确；
B．NH3 H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；
C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH﹣）变小，pH减小，故D错误．
故选A．
【分析】NH3 H2O为弱电解质，发生NH3 H2O NH4++OH﹣，加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，抑制NH3 H2O电离，平衡向逆向移动，以此解答．
6．【答案】C
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3 H++HCO ，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D．
【分析】碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3﹣ H++CO32﹣，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．
8．【答案】B
【解析】【解答】A.氯气是非金属单质，不属于电解质，A不符合题意；
B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷有关，离子浓度大，所带的电荷数目多，导电能力强，与电解质强弱无关，强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，B符合题意；
C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子，所以硫酸铜晶体不能导电，C不符合题意；
D.弱电解质溶于水，其分子可以微弱电离出离子，强电解质是完全电离的电解质， 所以，电解质的电离不一定都能完全彻底，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、电解质和非电解质必须是化合物；
B、溶液的导电性和离子浓度有关；
C、电解质在水溶液或熔融态可以导电，固体状态不导电；
D、弱电解质在水溶液中部分电离。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．HClO的酸性比碳酸氢根强，所以该反应不能发生，故A不符合题意；
B．酸性H2CO3>HClO>HCO ，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应可以发生，故B符合题意；
C．酸性H2CO3>HClO>HCO ，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不能发生，故C不符合题意；
D．次氯酸酸性比碳酸弱，所以该反应不能发生，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】K1(H2CO3)>K(HClO)> K2(H2CO3)，所以酸性H2CO3>HClO>HCO ，结合强酸可以制弱酸判断。
10．【答案】C
【解析】【解答】加水稀释时一水合氨的电离平衡向右移动，NaOH溶液加水稀释至原体积的m倍，c(OH－)变为原来的 ，而氨水稀释至原体积的n倍时，c(OH－)大于原来的 ，所以m
【分析】NH3·H2O是弱碱，稀释会促进NH3·H2O的电离，产生更多的OH-，故稀释后所得溶液，其pH变化较小。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．同浓度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大，说明HCN只能部分电离，能证明其是弱酸，故A不选；
B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6，pH变化幅度不到2个单位，则可证明HCN是弱酸，故B不选；
C．灯泡较暗能证明导电性较弱，由于HCN的物质的量浓度未知，不能证明HCN是否完全电离，故C符合题意；
D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率，则氢离子浓度因生成HCN分子而减小，则可证明HCN是弱酸，故D不选；
故答案为：C。
【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明HCN为弱酸，只要证明HCN部分电离即可。
12．【答案】D
【解析】【解答】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A不符合题意；
B.SO2溶于水后生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子所以导电，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，NH3溶于水后生成电解质一水合氨，一水合氨电离产生自由离子所以导电，但是NH3本身不能电离，属于非电解质，B不符合题意；
C.氨水稀释时，氢氧根离子浓度降低，Kw不变，则氢离子浓度升高，C不符合题意；
D.中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，反应后溶质分别为NaCl、NaClO，前者为中性，后者水解显碱性，pH不相同，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.结合浓度对平衡移动的影响分析；
B.根据电解质的概念分析，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
C.稀释使得溶液中c(OH-)减小，结合Kw=c(H+)×c(OH-)分析；
D.所得溶液中NaClO溶液存在ClO-的水解；
13．【答案】A
【解析】【解答】A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，稀释1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，故A符合题意；
B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图象知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B不符合题意；
C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，故C不符合题意；
D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、弱酸稀释了10n倍时，若pH增大了n，说明该酸为强酸，若若pH增大小于n说明该酸为弱酸。
B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图象知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X）。
14．【答案】D
15．【答案】（1）b＞a＞c
（2）a=c=2b
（3）a=c= b
（4）减小；不变；增大
【解析】【解答】解：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）＜c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需三种酸的体积大小关系是a=c=2b，故答案为：a=c=2b；（3）等体积等浓度的三种酸中，氢元素的物质的量2n（HCl）=2n（CH3COOH）=n（（H2SO4），根据氢原子守恒知，生成氢气的体积大小顺序是a=c= b，故答案为：a=c= b；（4）①该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；故答案为：减小；②保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变；③保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大，故答案为：增大．
【分析】（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）=2c（H2SO4），c（H+）＜c（CH3COOH）；（2）酸碱中和时，氢元素的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等；（3）根据氢原子守恒计算生成氢气体积的大小关系；（4）①降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；②保持容器体积不变，加入He，对反应无影响，所以HCl的物质的量不变．③保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大．
16．【答案】（1）碱；CO32-+H2O HCO3-+OH-
（2）4
（3）右；减小；左；增大
（4）B；＜
【解析】【解答】(1)纯碱的化学成分是Na2CO3，属于强碱弱酸盐，其水解使溶液显碱性，滴入酚酞溶液呈红色，Na2CO3在水溶液中发生水解反应的离子方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-。
(2)pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，因盐酸是强酸完全电离，稀释过程中盐酸电离的H+物质的量不变，所以稀释后溶液中c(H+)= =10-4mol/L，则稀释后pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4。
(3)已知H2S溶液中存在电离平衡：H2S H++HS-，加入NaOH固体时发生反应H++OH-=H2O，溶液中H+浓度减小，根据勒夏特列原理，该电离平衡向右移动，因中和反应是完全的，故最后溶液中c(H+)减小。向H2S溶液中加入NaHS固体时，NaHS溶于水发生完全电离NaHS=Na++HS-，增大了溶液中HS-浓度，根据勒夏特列原理，H2S H++HS-电离平衡向左移动。又因为溶液中HS-浓度增大，HS- H++S2-平衡向右移动，故最后溶液中c(S2-)增大。
(4)盐酸和醋酸分别与锌反应的实质都是H+与Zn的反应，而醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，盐酸中HCl完全电离，随着H+反应消耗，醋酸的电离平衡向右移动，所以醋酸中H+浓度减小的速度比盐酸中H+浓度减小的速度慢，即醋酸溶液中pH增大的速率比盐酸中pH增大的速率慢，所以B曲线是醋酸溶液pH变化曲线。由图像知盐酸和醋酸分别与锌反应过程的pH都是由2增大到4，即H+浓度都是由10-2mol/L减小到10-4mol/L，又因盐酸与醋酸溶液体积相同，因此盐酸和醋酸开始时H+物质的量相等，反应结束时盐酸和醋酸溶液中H+的物质的量也相等，假定消耗的Zn质量相同，则盐酸与醋酸中反应消耗H+的物质的量相同，但醋酸的电离平衡要向右移动，反应结束时醋酸中H+物质的量比盐酸多，若要使盐酸与醋酸反应结束时H+物质的量相等，只有在醋酸中再加适量的锌以消耗掉比盐酸多出的H+，所以醋酸溶液中加入的锌多，即m1
（2）盐酸为强酸，稀释10n倍后，溶液的pH增大n；
（3）加入NaOH后，与溶液中的H+反应，使得体系中c(H+)减小，结合浓度变平衡移动的影响分析；
加入NaHS后，溶液中c(HS-)增大，结合浓度对平衡移动的影响分析；
（4）等pH的盐酸和醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl)，随着反应的进行，CH3COOH不断电离产生H+，因此CH3COOOH溶液中，pH变化较慢；
等pH的盐酸和醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl)，因此完全反应所需金属的质量，CH3COOH溶液大于盐酸溶液；
17．【答案】（1）c
（2）0.1 mol·L－1·min－1；64；b
（3）向右；b
【解析】【解答】(1)a．反应Ⅲ在常温下向左进行，故a项不正确；
b．SO2的还原性比HI强，故b项不正确；
c．根据盖斯定律Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ得总反应：2H2O=2H2＋O2，循环过程中消耗了H2O ，故c项正确；
d．根据总反应知产生1 mol O2的同时产生2 mol H2，故d项不正确；
故答案为：c。(2)由题干数据分析该反应：
，0～2 min内平均反应速率v(HI)＝ ＝0.1 mol·L－1·min－1，平衡常数K＝ ＝64，若开始加入HI的物质的量是原来的2倍，相当于先将HI加入到2 L的容器(达到的平衡状态与原平衡一致，即HI的浓度、H2的体积分数与原平衡相同)，再将体积压缩至1 L，因为该反应为等体积反应，加压平衡不移动，所以HI的浓度为原来的2倍，H2的体积分数不变，温度不变，平衡常数不变；加入HI的物质的量增大，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短；故答案为：0.1 mol·L－1·min－1；64；b；(3)Zn与稀H2SO4反应，c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动；若向原溶液中加入NaNO3，Zn与H＋、NO 反应不生成H2；若加CuSO4，Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；若加Na2SO4，对反应速率没有影响；若加NaHSO3， 消耗H＋生成H2O和SO2，反应速率减小，故答案为：向右；b。
【分析】若能根据题目的条件建立等效平衡模型，则有利于对等效假设的有关问题分析(如转化率、压强、平均相对分子质量的变化等)。
