河南省信阳高级中学北湖校区
2024-2025学年高二下期03月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A D B C C D C
题号 11 12 13 14
答案 C D C C
15.（1）N （2）ds区 三价铁价电子为3d5，半充满更稳定
（3）B （4） （5）平面三角形 （6）ABD （7）2
（8）可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低
16．（1）2 （2）1∶1 （3） 0.3
（4）（原子顺序不做要求） 8 （或）
17．（1）四面体形
（2）> 其他条件相同时，温度越高，的平衡转化率越高，即温度升高平衡正向移动，正向为吸热反应 > 逆向
（3）
（4） 2
18．（1）大于 NH3分子和H2S分子的中心原子都是sp3杂化，但N原子有1个孤电子对，而S原子有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，分子键角相对较小，所以H2S分子的键角小于NH3分子
（2）浓硝酸受热易挥发、易分解 （3）GeO2+2SOCl2GeCl4+2SO2
（4）D （5）上
+29
2817
4s
4p
↑0
个
HO
CHO
OH
CHO河南省信阳高级中学北湖校区
2024-2025学年高二下期03月测试（一）
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12O-16 Mg-24 S-32 Ni-59 Zn-65
一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1．我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料1中的“气”和材料2中可能引起“火”的物质说法正确的是
A．均易溶于水
B．都能形成分子间氢键
C．分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成
D．分子中中心原子杂化类型不同
2．“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是
A．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料
B．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点
C．小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅SiC，属于分子晶体
D．小米SU7的采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2的分子模型示意图：
B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式：
C．H2O的VSEPR模型：
D．乙烯分子的球棍模型：
4．下列有关物质的结构或性质说法正确的是
A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低
B．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利不相容原理
C．分子和离子中的键角都为109°28′
D．SO3和中的硫原子都采取sp3杂化
5．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是
A．冰中的每个水分子均摊4个氢键
B．工业上以二氧化硅，焦炭为原料制备高纯硅和二氧化碳气体
C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子
D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
6．常温下，Mg（OH）2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4 mol/L，MgCO3饱和溶液物质的量浓度为1.31×10-3 mol/L。下列说法正确的是
A．向Mg（OH）2悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小
B．锅炉水垢中的MgCO3易转化为Mg（OH）2
C．常温下
D．若Mg的各级电离能数据用I1、I2、I3…表示，则
7．下图实验装置和操作能达到实验目的的是
A．比较N、C、Si的非金属性强弱
B．利用乙装置证明热稳定性：
C．利用丙装置制备无水
D．利用丁装置制备
8．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A．图甲不可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙不能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
9．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物稳定性：
C．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种
D．基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
10．中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。
下列说法不正确的是
A．三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能
B．电催化过程的电极反应：
C．①②③中均断开N原子间的键，形成键
D．该电极上可能发生生成氢气的反应
11．室温下，下列关于电解质溶液的说法中正确的是
A．加水稀释氨水，溶液中的随着水量的增加而增大
B．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后：
C．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L 溶液混合（混合后溶液体积为20mL），混合溶液的pH=12
D．向NaOH溶液中通入，当溶液的pH=10时，（已知的电离常数：、）
12．一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为αnm，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．S2-的配位数是4 B．晶胞中m原子分数坐标为（，，）
C．相邻两个Zn2+的最短距离为αnm D．该晶体的密度
13．铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是
A．二价铁离子的基态电子排布式为
B．图1中氮原子的配位数为6
C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为
D．若想实现铁片上镀铜，可将铁片与铅酸蓄电池的Pb电极相连。
14．丙二酸（HOOCCH2COOH，可用H2A表示）易溶于水，其在有机合成中具有重要的作用，特别是在合成各种羧酸时，可以通过丙二酸酯的脱羧反应来实现。常温下，用0.1NaOH溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数，X表示H2A、或]随的变化如图所示，下列说法错误的是
A．n=2.9
B．曲线I表示的是随的变化曲线
C．时，
D．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度：a
15．（除特殊标注外每空2分，共17分）六种元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
（1）上述6种元素中，第一电离能最大的是 （填元素符号）。
（2）元素位于 （1分）区，其二价离子结构示意图是 （1分）（填元素符号）。三价铁比二价铁稳定的判断依据 。Ga与B、Al位于同一主族。回答下列问题：
（3）下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是 。
（4）写出基态Ga原子的价电子排布图： 。
（5）写出三氟化硼的空间构型 。
（6）吡啶（）、吡咯（）、硼烷—吡啶（）的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是 。
A．吡咯中所含元素的电负性：
B．相同条件下吡啶（）在水中的溶解性大于硼烷－吡啶
C．硼烷－吡啶分子中含有键数目为10
D ．三种物质中 N 原子均为杂化
（7）如图所示有机物中，有 个手性碳。
（8）的沸点比高的原因是 。
16．（除特殊标注外每空2分，共13分）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
（1）基态镍原子未成对电子数为 。
（2）Ni与CO在60~80C时反应生成Ni（cO），（结构如下图）气体，每个中σ键与π键的个数比为 。
（3）草酸镍（）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得 ，同时获得混合气体。受热分解的化学方程式为 。
（4）由常见元素镁、镍与碳三种元素组成的晶体具有超导性，近年来引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（晶胞如图2所示），则该晶体的化学式为 ，晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子有 个。若已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度的数学表达式为 （用a和表示，只列式，可不用化简）。
17．（除特殊标注外每空2分，共16分）是有毒有臭鸡蛋气味的气体，将转化为其他化学物质，既实现了资源利用，也对环境保护有重要意义。转化的反应为：
反应I
（1）的模型名称为 。（1分）
（2）在一密闭容器中加入起始浓度均为的和，在一定条件下反应，测得的转化率与温度、时间的关系如图所示。
0（1分）（填“<”、“>”或“=”），理由是 。a点的正反应速率和b点的逆反应速率的大小关系为 （填“<”、“>”或“=”）。若温度和体积均不变，的平衡转化率为，在此平衡下，将和的浓度各增加，平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（3）工业上在催化剂作用下，还有副反应：
反应Ⅱ
一定温度下，向压强为的恒压密闭容器中，通入和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ。达到平衡时，容器中为，为，此时的分压 （用含a、b、的代数式表示，下同）。该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×该组分的物质的量分数）。
（4）我国科学家研制了一种新型化学电池转化废气，用该电池电解溶液，装置如图（和R都是有机物）所示。
①b极的电极反应式为 。
②若消耗（已换为标准状况），则电解后的溶液（忽略体积变化）的为 。
18．（每空2分，共12分）高纯锗是制造6G光纤的材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
（1）“还原”时会发生反应：，试比较键角： （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。
（2）“酸浸”时温度不能过高，其原因是 。
（3）除生成外，“氯化”过程中与还会生成一种V形分子，写出相应的化学方程式： 。
（4）欲测定纯晶体的内部结构最常用的仪器分析方法为___________。
A．质谱仪 B．核磁共振氢谱仪 C．红外光谱仪 D．晶体X射线衍射仪
（5）利用高纯锗设计的镁-锗液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层。电池工作时，向 （填“上”或“下”）移动。
