根据化学方程式计算典型考点 归纳练
2025年中考化学一轮复习备考
一、计算题
1．某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，进行的实验及实验数据如图所示（已知石灰石中其他成分不参与反应）。
请计算：
(1)生成气体的总质量是 g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2．新能源汽车的使用越来越广泛，某氢能源汽车加6kg氢气可行驶780km。工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气，化学反应方程式如下：。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？
3．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是 g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
4．为测定某苏打样品中碳酸钠的含量，称取 20g 苏打样品(杂质不参加反应) 放入烧杯中，加入 200g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为 213.4g(气体的溶解忽略不计)。请计算：
(1)生成二氧化碳气体的质量为 g。
(2)写出反应的化学方程式 。
(3)该样品中碳酸钠的质量分数 。
5．加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制氧气。当制得需要的氧气后停止加热，冷却，称量此时试管内固体质量为5g；继续加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为4.04g。
(1)根据化学方程式计算，第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量。
(2)剩余固体加适量水搅拌，分离提纯出1.04g二氧化锰。剩余溶液再加水配制成5%的氯化钾溶液作为钾肥，求所得氯化钾溶液的质量。
6．现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
(2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？
7．工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：
(1)该石灰石中的质量；
(2)该石灰石中的质量分数。
8．好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)
9．化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？
10．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：
反应时间/s
反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6
(1)生成二氧化碳的总质量为 g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
11．化学学习小组同学向实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中，逐滴加入稀硫酸，实验过程中的数据如图所示。请完成下列计算：
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
12．某兴趣小组用如图所示装置测定某钙片中碳酸钙的质量分数(钙片中其他成分不与稀盐酸反应)，三次实验数据记录如下：
实验1 实验2 实验3
钙片质量/g 10 10 10
稀盐酸质量/g 50 50 50
充分反应后剩余物质量/g 57.8 57.9 57.7
请计算：
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)钙片中碳酸钙的质量分数。
13．某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：
(1)生成的质量为 g。
(2)剩余固体中的质量分数。
14．实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成 NaHCO3，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法：
①将64 g NaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中
②向A中通入过量CO2气体
③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。
（1）NaHCO3，属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）以上方法，步骤②中的方程式为: ：步骤③中的方程式为： NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。
（3）若直接向64 g NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。与卢同学的方法相比，该方法有何不足： 。
（4） 卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3 ？（请写出计算过程）
15．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案
1．(1)4.4
(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为，
石灰石中碳酸钙的质量分数为。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数约是80%。
（1）根据质量守恒定律，生成气体的总质量为故填：4.4g;
（2）见答案。
2．解：设要制取3kg氢气，需甲醇质量为x
x=16kg
答：若要制取3kg氢气，需甲醇质量是16kg。
见答案。
3．(1)0.4
(2)充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。
解：设黄铜样品中锌的质量为x。
黄铜样品中铜的质量为
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
（1）样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为 ，故填：0.4。
（2）见答案。
4．(1)6.6
(2)
(3)解：设该样品中碳酸钠的质量分数为x
x=79.5%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为79.5%
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：20g+200g-213.4g=6.6g；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
5．(1)解：第二次加热时生成氧气的质量为5g-4.04g=0.96g
设第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量为x
,x=2.45g
答：第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量为2.45g。
(2)完全反应后剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾，剩余固体经过分离提纯出1.04g二氧化锰，则剩余固体中氯化钾的质量为4.04g-1.04g=3g
设可以配制5%的氯化钾溶液的质量为y
,
y=60g
答：可以配制5%的氯化钾溶液的质量为60g。
（1）见答案
（2）见答案
6．(1)解：设混合物中镁的质量为x。
(2)氧化镁中镁元素的质量：
生成硫酸镁的质量：
需加水的质量至少为
答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。
（1）见答案；
（2）见答案。
7．(1)解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x
答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。
(2)该石灰石中 CaCO3的质量分数=。
答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。
（1）见答案。
（2）见答案。
8．(1)4.4
(2)解：设碳酸钙的质量为x。
g
碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。
（2）见答案。
9．(1)样品中碳酸钙的质量为：
样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
(2)设反应生成的二氧化碳质量为
答：实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。
（1）解析见答案；
（2）解析见答案。
10．(1)15.4
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=70%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：50g-34.6g=15.4g；
（2）见答案。
11．(1)0.4
(2)解：设100g稀硫酸中溶质质量为x。
则上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（1）根据金属活动性铁＞氢＞铜可知，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成的氢气的质量，即；
（2）计算过程见答案。
12．(1)2.2
(2)解：设钙片中碳酸钙的质量为
则钙片中碳酸钙的质量分数的质量分数为
答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
（1）三次实验取平均值，反应后剩余物质的质量为：（57.8g+57.9g+57.7g)÷3=57.8g，由质量守恒定律可知，反应生成CO2的质量为10g+50g-57.8g=2.2g；
（2）解析见答案。
13．(1)9.6
(2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为
剩余固体中的质量分数=
答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g；
（2）解析见答案。
14． 盐 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应 10.6g
（1）根据酸碱盐的定义分析；
（2）通入过量CO2气体最终生成碳酸氢钠；
（3）从能源和环保角度分析；
（4）步骤②中CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，步骤③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3分析；
（1）NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子组成，符合盐的定义，故填：盐；
（2））由题意可知：过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
（3）如果向64gNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；故填：既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；
（4）m（NaOH）==8g，步骤②和步骤③消耗的氢氧化钠的质量都是=4g，步骤②中总的反应方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3，步骤③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，设步骤②中生成NaHCO3质量为x，步骤③中生成Na2CO3的质量为y，
，x==8.4g
，y==10.6g
答：卢同学制得了纯Na2CO3的质量为10.6g。
故填：10.6g。
15．(1)0.4
(2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。
y=24.5%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。
设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
x=0.4g ；
（2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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