技巧性计算题 归纳练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1．现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g，下列说法中正确的是
A．生成氢气的质量是0.2g
B．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸
C．稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3%
D．若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1
2．蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠等，实验小组同学为测定蒸汽眼罩中铁的质量，设计了四组实验，每组实验均取眼罩内部物质的质量为，每一步反应所加试剂均足量且充分反应（杂质不参加反应），下列说法正确的是
A．蒸气眼罩发热的原理是铁与氯化钠溶液反应放热
B．加入硫酸铜溶液，测得反应后固体质量为，则铁的质量为
C．加入稀盐酸，收集并测定生成的氢气质量为，则铁的质量为
D．在氧气中充分灼烧后，称量反应后固体物质质量为，则铁的质量为
3．天津蓟州区拥有丰富的溶洞景观，洞内的石笋、钟乳石等晶莹剔透，千姿百态。钟乳石的形成与下列反应有关【已知可溶于水】：
实验室称取碳酸钙和碳酸氢钙样品26.2g，充分加热至固体质量不再改变，冷却，向剩余固体中加入溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应，下列分析不正确的是
A．若向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水可能先变浑浊后澄清。
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为8.8g
C．恰好反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为20.0%
D．原混合物中碳酸钙的质量为10g
4．下列说法正确的是
A．等质量的和，和中氧元素的质量比为
B．等质量的和分别与足量稀硫酸充分反应，生成的质量相等
C．等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等
D．等质量的质量分数均为的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性
5．碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7g，充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为10.6g；向剩余固体中加入一定溶质质量分数的稀盐酸106.4g，恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
B．若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去
C．原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53:84
D．所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9
6．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是
A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
二、多选题
7．下列说法正确的是
A．分别分解氧化汞、氯酸钾和过氧化氢制取相等质量氧气，消耗氯酸钾的质量最少
B．若锌和镁混合物的质量为4.8g, 与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是10%
C．由 Na S 、Na SO 、Na SO 三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为32%
D．氯化钠与碳酸钠的混合物15.6 g，向其中加入50 g稀盐酸恰好完全反应，将所得溶液蒸发，得到干燥的固体16.7g (不含结晶水)，则该盐酸中溶质的质量分数为14.6%
8．下列说法中，正确的是
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比一定是2：3
C．将1.6g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则R中一定含有氧元素
D．现有10g氧化铜(CuO)和氧化铁(Fe2O3)的混合物样品中氧化铜含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量比为2∶3，则样品中铜元素和铁元素的质量比为8∶7
9．下列说法正确的是
A．含有相同质量氧元素的二氧化硫和三氧化硫，二者的质量比为
B．等质量碳酸氢钠和碳酸镁，分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳气体的质量比为
C．将氢氧化钠和硫酸钠混合物加水溶解，加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干灼烧得到固体质量为
D．在硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素的质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为80%
10．下列说法正确的是
A．等质量的铜与氧化铜混合，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为
B．铁和锌的混合物与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为
C．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
D．现有氧化钙和氧化铝的混合物与溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为40%
11．下列说法正确的是
A．质量相等的镁和铝与足量稀硫酸充分反应，铝产生氢气质量多
B．将加热，当产生氧气时，试管中剩余固体有、
C．和分别与足量稀盐酸反应，产生质量多
D．现有样品，当它与足量的充分反应后，得到，则此样品中可能混有
12．下列说法正确的是
A．将和在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物
B．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性
C．的溶液与的溶液混合后所得溶液的一定等于7
D．和的混合物与溶质质量分数为的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为
13．某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氧化镁、氯化银。向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是
A．原固体混合物中可能不含氯化银 B．原固体混合物中可能含有氯化钙
C．原固体混合物中氧化镁的质量为4 g D．反应后所得溶液中至少含有两种溶质
14．过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下：
①
②
向14.4g固体中通入一定量的，充分反应后，得到固体R质量为17.2g；在固体R中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是
A．固体R为纯净物
B．固体R中含8.0g钙元素
C．所加稀盐酸溶质的质量分数为14.6%
D．反应中共产生氧气的质量为3.2g
三、计算题
15．超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
(2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
16．“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8
回答下列问题。
(1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
(3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
17．某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。
(1)稀释需要加水的质量为 g。
(2)实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
18．硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。
(1)上述化学方程式中X为 （填化学式）。
(2)用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．A
A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5g+100g-103.8g-1g=0.2g，该选项说法正确；
B、若铁粉、镁粉与稀盐酸恰好完全反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，该选项说法不正确；
C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为x，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可得关系式2HCl～H2，则有，解得x=7.3g，此时稀盐酸的溶质质量分数为，所以稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%，该选项说法不正确；
D、若滤渣的成分是木炭粉，即木炭粉的质量为1g，说明铁粉和镁粉反应完全，设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是m、n，则有、，m+n=5g-1g=4g、，解得m=2.8g，n=1.2g，则混合物中铁、镁的质量比为2.8g：1.2g=7：3，该选项说法不正确；
故选：A。
2．C
A、 蒸气眼罩发热的原理是铁与氧气和水反应生锈，放出热量，氯化钠和活性炭会加速铁的锈蚀，不符合题意；
B、加入硫酸铜溶液后，活性炭与硫酸铜不反应，且难溶于水，氯化钠能溶于水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，假设氯化钠难溶于水，设铁的质量为x
x=7(m2-m1)，但是该实验中，氯化钠溶于水，故铁的质量不可能是7(m2-m1)，不符合题意；
C、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化钠和活性炭与稀盐酸不反应。
解：设铁的质量为y
y=28m2
符合题意；
D、在氧气中充分灼烧，活性炭燃烧生成二氧化碳逸出，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，假设活性炭不燃烧，则反应后固体增加的质量为四氧化三铁中氧元素的质量，四氧化三铁中铁元素的质量与眼罩中铁的质量相等，设铁的质量为m，则，m=，但是该实验中活性炭会燃烧生成二氧化碳逸出，故铁的质量不可能为：，不符合题意。
故选C。
3．B
A、向澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，继续通入二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，又变澄清，故A不符合题意；
B、取碳酸钙和碳酸氢钙样品26.2g，充分加热至固体质量不再改变，最终生成氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，设参加反应氧化钙的质量为x，
设样品中碳酸钙的质量为y，生成氧化钙的质量为a，碳酸氢钙的质量为z，生成氧化钙的质量为b，生成水的质量为c，
碳酸氢钙生成水的质量为，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为，故B符合题意；
C、设生成氯化钙的质量为d，
恰好反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为，故C不符合题意；
D、由B中分析知，原混合物中碳酸钙的质量为10g，故D不符合题意。
故选B。
4．C
A、若和的质量相等，设它们的质量为x，则和中氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
B、由化学方程式、可知，等质量的和分别与足量稀硫酸充分反应，生成的质量铝＞镁，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式、可知，等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等，说法正确，符合题意；
D、由化学方程式可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反，则等质量的质量分数均为的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，说法错误，不符合题意。
故选：C。
5．D
A.碳酸氢钠与胃酸中的稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗为酸过多，故选项说法正确，不符合题意；
B.由题干可知，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解出碳酸钠，因此，若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故选项说法正确，不符合题意；
C.解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为x
原混合物中碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g
因此，原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为5.3g:8.4g=53:84，故选项说法正确，不符合题意；
D.解：设碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
所得氯化钠溶液中溶剂的质量为：106.4g+10.6g-4.4g-11.7g=100.9g
因此，所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为：11.7g:100.9g=117:1009，故选项说法错误，符合题意，故选D。
6．C
A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为：；30g尿素中氮元素的质量为：，故A正确；
B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去，故B正确；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为，故C错误；
D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：，故D正确；
故选C。
7．BD
A.分解氧化汞制取氧气的化学方程式为、分解氯酸钾制取氧气的化学方程式为、分解过氧化氢制取氧气的化学方程式为、根据化学方程式可知，制取32份氧气需要434份的氧化汞、245÷3≈82份的氯酸钾、68份的过氧化氢，由此可知制取相等质量氧气，消耗过氧化氢的质量最少，错误；
B.设4.8g固体都是锌或镁时消耗稀硫酸的质量分别为x、y，
，,解得x=7.2g，y=19.6g，则硫酸的质量分数分别为，因此稀硫酸的溶质质量分数在7.2%~19.6%之间，所以该稀硫酸的溶质质量分数可能是10%，正确；
C.在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2:1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为，所以若钠元素的质量分数是46%，则硫元素的质量分数为32%，故氧元素的质量分数为: 1-46%-32%=22%，错误；
D.设盐酸中溶质的质量为x，
，解得x=7.3g，盐酸中溶质的质量分数=，正确；
故选BD。
8．AD
A、由反应关系可知，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时质量比是80：98，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，该选项正确；
B、一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比不一定是2：3，是因为碳、氧原子的个数比与一氧化碳和二氧化碳分子个数比有关，该选项不正确；
C、4.4g二氧化碳中碳元素质量是，3.6g水中氢元素质量是，R中氧元素质量是1.6g-1.2g-0.4g=0，即不含有氧元素，该选项不正确；
D、氧化铜含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量比为2：3，说明氧化铜和氧化铁中氧原子个数比是2：3，即氧化铜和氧化铁的“分子”个数比是2：1，则样品中铜元素和铁元素的质量比，128：112=8：7，该选项正确。
故选AD。
9．BC
A、3SO2分子中含有6个O原子、2SO3分子中含有6个O原子，3个SO2分子和2个SO3分子中，含有原子数目相等，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比为（3×64）：（2×80）=6：5，错误；
B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
则84g碳酸氢钠与足量盐酸反应，能生成44份质量二氧化碳， 84g碳酸镁与足量盐酸反应，能生成44份质量二氧化碳，等质量碳酸氢钠和碳酸镁，分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳气体的质量比为，正确；
C、设：9.8%的稀硫酸与氢氧化钠反应的质量为x，生成硫酸钠质量为y。
x=4g，
y=7.1g；
所得溶液蒸干灼烧得到固体（硫酸钠）质量=11.1g-4g+7.1g=14.2g，正确；
D、硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数=，错误。
故选BC。
10．BD
A、等质量的铜与氧化铜混合，假设质量都是80g，铜元素质量是80g+80g××100%=144g，氧元素质量是80g××100%=16g，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为144g：16g=9：1，该选项不正确；
B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，假设3g金属全是锌，则有，即3g锌完全反应生成氢气质量小于0.1g，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有，即3g铁完全反应生成氢气质量大于0.1g，则铁和锌的混合物3g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.1g，该选项正确；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，二者恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸的质量比是80：98，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，硫酸反应完全，氢氧化钠过量，则所得溶液呈碱性，该选项不正确；
D、现有氧化钙和氧化铝的混合物 10g 与 100g 溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，100g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸中硫酸质量是100g×24.5%=24.5g，氢元素质量是24.5g××100%=0.5g，根据质量守恒定律，氢元素的质量守恒，则反应生成水的质量是0.5g÷（）=4.5g，氢元素和混合物中的氧元素结合生成水，混合物中氧元素质量4.5g-0.5g=4g，则混合物中氧元素的质量分数为×100%=40%，该选项正确；
故选：BD。
11．AD
A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，每54（18）份质量的铝能置换出6（2）份质量的氢气，则质量相等的镁和铝与足量稀硫酸充分反应，铝产生的氢气比镁多，故选项说法正确；
B、设产生1.6g氧气时，参加反应的高锰酸钾的质量为x，则有，解得x=15.8g＜17g，所以17g高锰酸钾没有反应完全，则固体剩余物是：KMnO4、K2MnO4、MnO2，故选项说法错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则有；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则有；则10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生CO2质量一样多，故选项说法错误；
D、假设13.5g全部是氯化铜，设生成沉淀的质量为x，则有，解得x=28.7g＜29g，如果多生成沉淀的话，则应该样品中的氯离子数应该是比纯的CuCl2含有的氯离子数多，相同质量的物质中含有的离子多的话，应该是杂质中与氯化铜含相同氯离子数时，那个物质的相对分子质量应该比氯化铜小，因此可以这么说杂质中的氯元素的质量分数比CuCl2中氯元素的质量分数大。由于钙相对原子质量为40小于铜的相对原子质量64，样品中可能混有的盐是氯化钙，故选项说法正确；
故选：AD。
12．BD
A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，3gC和8gO2能恰好完全反应生成11g二氧化碳，有2g氧气剩余，得到的是二氧化碳和氧气的混合气体，容器中的气体为混合物，故选项说法错误；
B、等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸中含有溶质的质量相等，氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，参加反应的氢氧化钾和硫酸的质量比为（56×2）：98=8：7，则等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法正确；
C、选项说法没有指明溶液的质量、溶质质量分数，pH=3的溶液与pH=11的溶液混合，所得溶液的pH不一定等于7，故选项说法错误；
D、CuO 和 MgO 的混合物与 100 g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸恰好完全反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：；设混合物中氧元素的质量为x，根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水，可得关系式为：，，解得x=1.6g；若固体全部为CuO，则氧化铜的质量为1.6g÷（×100%）=8g，氧元素的质量分数为×100%=20%；若固体全部为MgO，则氧化镁的质量为1.6g÷（×100%）=4g，氧元素的质量分数为×100%=40%；固体为CuO和MgO的混合物，则混合物中氧元素的质量分数在20%～40%之间，可能为25%，故选项说法正确；
故选：BD。
13．CD
设：生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为x，消耗7.3%盐酸质量为y。
x=10g ；
y=100g；
设：生成4.4 g气体最多消耗碳酸钠质量为m，消耗7.3%盐酸质量为n。
m=10.6g ；
n=100g；
设与剩余100g盐酸反应的氧化镁质量为z
即生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为10g，消耗7.3%盐酸100g；生成4.4 g气体最多消耗碳酸钠质量为10.6g，消耗7.3%盐酸100g；余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余。
A、氯化银不与盐酸反应且不溶于水，反应后没有固体剩余，所以原固体混合物中一定不含氯化银，错误；
B、200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸最多消耗碳酸钠10.6g，氧化镁4g，还余下固体15 g-10.6g-4g=0.4g。即原固体混合物中一定含有氯化钙，错误；
C、余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余，正确；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，若4.4g二氧化碳全由碳酸钙反应生成，则反应后溶液中的溶质只有氯化钙和氯化镁两种溶质；若4.4g二氧化碳有一部分或全部由碳酸钠反应生成，则反应后溶液中的溶质有氯化钠、氯化钙、氯化镁三种溶质，反应后所得溶液中至少含有两种溶质，正确。
故选CD。
14．AC
A、向14.4 gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，得到固体R质量为17.2g，设参与反应的CaO2的质量为x，反应生成的O2的质量为y，则
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有，联立这两个方程式，解得x=4.4g，y=1.6g
设参与反应的CaO2的质量为a，反应生成的CaCO3的质量为b，则
、，解得a=7.2g，b=10g
因此CaO2没有完全反应，固体R中含有CaO2、CaCO3，固体R为混合物，A选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。CO2、O2中都不含钙元素，所以固体R中钙元素等于反应前CaO2中钙元素的质量，则固体R中含有的钙元素质量为：，B选项正确；
C、根据A选项的分析，固体R中含有10g CaCO3，固体R中CaO2的质量为。稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为，设与10g CaCO3反应的HCl的质量为c，则
c=7.3g
根据题目信息，CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为，设参与该反应的HCl的质量为d，则
d=7.3g
因此所加稀盐酸的溶质质量分数为：，C选项错误；
D、设反应②中生成的O2的质量为e，则
e=1.6g
根据A选项的分析，反应①生成的氧气的质量为1.6g，因此反应中共生成氧气的质量为：，D选项正确。
故选：AC。
15．(1)10
(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。
（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）见答案。
16．(1) 104.8 ZnSO4、H2SO4
(2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g；
设样品中锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为，
答：样品中铜的质量分数为74%。
(3)偏小
（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g；
第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g；
第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g；
第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g；
说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g；
第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8；
第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4；
（2）见答案；
（3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。
17．(1)150
(2)解：设最终可制得碘单质的质量为x
答：最终可制得碘单质12.7g。
（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量，详见答案。
18．(1)
(2)解：设石英砂中SiO2的质量分数为x
答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。
（2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，详见答案。
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