辽宁省多校联考2024-2025学年高三上学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要材质属于有机物的是
A．清雍正款炉钩釉水盂 B．双花双鸾纹铜镜
C．菊石图轴 D．清法华黑地双兽耳蒜头瓶
A．A B．B C．C D．D
2．下列表示正确的是
A．和互为同位素
B．的结构示意图：
C．KOH的电子式：
D．基态N原子的价层电子排布图：
3．关于实验室安全，下列表述正确的是
A．酒精、甲苯、汽油着火均可用水灭火
B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行
C．皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗
D．实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中
4．海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是
A．完成步骤①海带可放置在坩埚中灼烧
B．步骤③采用图乙所示的装置分离出含溶液
C．步骤④中发生反应的离子方程式为
D．步骤⑤操作是萃取、分液
5．劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用食盐腌制食品 利用渗透压原理使细菌脱水而变性
B 环保行动：宣传推广新能源汽车 汽油完全燃烧生成和
C 家务劳动：用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠()具有强氧化性
D 学农活动：利用厨余垃圾等制造肥料 厨余垃圾富含N、P植物营养元素
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为。下列叙述错误的是
A．标准状况下，11.2LNO中含原子总数为
B．0.5L 12mol·L-1盐酸中含数为
C．每生成6.4gS时，转移的电子数为
D．3.6g中含有的σ键数目为
7．THR1442(结构如图)是治疗糖尿病的药物。下列关于THR1442的叙述正确的是
A．属于芳香烃 B．含两种含氧官能团
C．能与溶液发生显色反应 D．苯环上有2种一氯代物
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是
选项 宏观辨识 微观探析
A 船式环己烷()比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小
B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D HF在标准状况下呈液态 HF分子间存在氢键
A．A B．B C．C D．D
9．用废催化剂()制备的过程如图所示。
已知：可与纯碱反应生成。下列说法错误的是
A．“焙烧”时有大量产生
B．“酸浸”加料完成后，适当升温或延长浸泡时间，可提高钒元素的浸出率
C．“分离”时采用蒸馏法，蒸馏操作中需要使用球形冷凝管
D．“沉钒”时增大铵根浓度能降低的溶解度使其析出
10．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验铁锈中是否含有 将铁锈溶于稀硫酸，向其中滴入溶液，观察溶液颜色变化
B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体
C 检验乙酸乙酯中是否含有乙酸 向试样中加足量饱和碳酸氢钠溶液，振荡，观察是否有气泡产生
D 鉴别某材质是羊毛还是纤维素 取样灼烧，闻灼烧时的气味，观察灼烧后灰烬的状态
A．A B．B C．C D．D
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是
A．电负性：Z>Y>R>X>W
B．简单离子半径：Y>Z>W
C．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键
D．R的含氧酸属于强电解质
12．厦门大学某研究团队开发了锂硅()合金基全固态电池(如图，电池工作时，向b极移动)，可实现超高负载与首效。下列叙述正确的是
A．a极发生还原反应
B．b极上的电极反应式为
C．电子由a极流出经电解质流向b极
D．1molLi脱离锂硅合金时转移2mol电子
13．氮的固定一直是科学家研究的重要课题。在相同催化剂、不同温度和压强的条件下，按照投料时，发生反应，平衡时混合物中氨的体积分数()随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A． B．化学平衡常数：
C． D．B点时，的分压为
14．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的晶胞结构如图甲所示，其中B代表
已知：A的分数坐标为，B的分数坐标为，的摩尔质量为Mg·mol-1。下列说法错误的是
A．位于晶胞的面心 B．该晶体的密度g·cm-3
C．C的分数坐标为 D．图乙为该晶胞沿体对角线方向的投影图
15．25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：下，。
A．
B．直线代表与的关系
C．溶液中
D．的平衡常数为
二、解答题
16．2017年，TiO首次在系外行星的大气层中被检测到，证实在星际介质中存在双原子分子TiO。在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用。以钛铁矿(主要成分为，含少量FeO、、等)为原料制备TiO、的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：易水解生成沉淀。
(1)Ti位于元素周期表 区，“滤液1”中的溶质有 (填化学式)。
(2)“酸浸”中，硫酸和反应生成的化学方程式为 。
(3)绿矾、的溶解度(每100g水中溶解的溶质的质量)曲线如图所示。“操作X”是 。“滤液2”可循环用于 工序，实现资源利用。
(4)在“操作X”后得到的母液中滴加Y溶液，产生蓝色沉淀，说明母液中还含有，产生蓝色沉淀的离子方程式为 。
(5)制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)TiO、晶体的部分结构如图。
甲 乙
甲代表 (填“TiO”或“”)，乙中Ti的配位数为 。
17．具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备并测定其纯度。回答下列问题。
I．的制备。
实验步骤一：碱熔。用托盘天平称取5.0g KOH固体、1.5g 固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入粉末3.5g，加热到混合物颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用搅拌棒将其尽量捣碎。
实验步骤二：浸取。待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取、过滤，得到墨绿色的浸取液。
实验步骤三：歧化。往浸取液中通入气体，至(墨绿色产物)完全反应，用pH计测定溶液pH达到10~11时，停止通入，然后把溶液加热，趁热过滤，除去残渣。
实验步骤四：结晶。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；饱和碳酸氢钾溶液的pH为8.3。
(1)该实验中所用坩埚、搅拌棒的材质为 (填标号)。
A．陶瓷 B．石英 C．铁
(2)实验步骤一中发生反应的化学方程式为 。
(3)用如图所示的装置进行实验步骤三中部分操作。
①仪器D的名称为 ，试剂X为 (填化学式)溶液。
②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：□□□□□，配平该离子方程式： 。
(4)由转化为有两种生产工艺。“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解时阳极的电极反应式为 。与歧化法相比，电解法的主要优点是 (写一条)。
II．纯度的测定。
步骤如下：
a．称量mg实验步骤四中所得产品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中。
b．用cmol·L-1的草酸溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗草酸溶液的体积为VmL。
(5)到达滴定终点的标志是 。
(6)则制得的产品中高锰酸钾的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
18．二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。根据所学知识，回答下列问题：
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成二甲醚()有广泛的应用。已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
气态物质
摩尔生成焓/() 0
则反应的 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)对于反应，下列图像的描述(仅改变一种条件)错误的是 (填标号)。
A B
C D
(3)在恒压()、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如图所示：
已知：副反应为 。
①当温度超过时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
②该实验条件下，时的平衡产率为 。
③温度为时，副反应的 。
(4)科研工作者通过开发新型催化剂，在席夫碱修饰的纳米金催化剂上，可直接催化加氢生成甲酸。
已知： 。温度为达到平衡时，化学平衡常数。已知：，，、为速率常数。
①时， 。
②若反应达到平衡时，，则 (填“”“”或“”)。
19．一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
(1)A的名称为 ，B中含氧官能团的名称为 。
(2)反应A→B的化学方程式为 。
(3)M是R的同分异构体，满足下列条件的M有 种(不考虑立体异构)。
①能与溶液发生显色反应；②每1molM可消耗2molHCl；③苯环上有6个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1的同分异构体的结构简式为 。
(4)根据以上信息，以和为主要原料制备的合成路线如图，其中P和Q的结构简式分别为 和 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B B A D B A C B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B D D D
16．(1) d NaOH、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]
(2)+2H2SO4=+FeSO4+2H2O
(3) 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤 酸浸
(4)
(5)3:1
(6) TiO2 6
17．(1)C
(2)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
(3) 球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 32CO2=212
(4) -e- = 的利用率高
(5)滴入最后半滴标准溶液，溶液由紫红色变无色，并保持半分钟不变色
(6)
18．(1) 低温
(2)C
(3) 副反应为吸热反应，当温度超过时，副反应为主，CO的选择性增大得更快，更有利于副反应正向进行 (或0.052或0.0519)
(4) 1.8
19．(1) 2，4，6－三氯苯甲醇 醛基
(2)2+O22+2H2O
(3) 11
(4)
