抚顺一中2024-2025学年度高二年级下学期期初测试
化学试卷
可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 K-39
第Ⅰ卷
一、单选题（每题3分，共45分）
1．化学处处呈现美。下列有关说法正确的是
A．分子呈现完美对称，为V形结构
B．NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关
C．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力
D．镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能
2．总共含有6个能级的能层符号为
A．M B．N C．P D．Q
3．工业制硝酸转化器中发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。下列说法正确的是
A．半径大小：r(N)＜r(O)
B．电离能大小：I1(N)＜I1(O)
C．电负性大小：χ(N)＜χ(O)
D．热稳定性：H2O＜NH3
4．分析下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是
A．固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
B．黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
C．选择性良好的氟化试剂，在室温下易升华
D．无色晶体，沸点2980℃，固态不导电，熔融态能导电
5．硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是
A．基态硒原子价电子层有2个未成对电子
B．基态硒原子电子排布式为
C．基态硒的原子半径大于砷
D．硒的最高价氧化物对应的水化物为
6．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是
分子中5个的键能不完全相同
B．的键角有90°、120°、180°
C．受热后会分解生成
D．中每个原子都达到8电子稳定结构
7．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
A．配合物的外界为
B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．配合物的配体为和
D．配合物中的化合价为
8．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
元素Q元素可能为稀有气体
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区
D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
9．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．族元素单质的沸点顺序是：；则族元素单质沸点顺序也是：
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：
C．晶体中有负离子，必有正离子；则晶体中有正离子，必有负离子
D．干冰是分子晶体，则也是分子晶体
10．中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。其中由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol石墨和1mol金刚石中所含C-C的数目相同
B．等物质的量的和，的质子数比多
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应I和Ⅱ共转移电子数为
D．反应Ⅲ的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
11．、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．原子半径： B．和的空间结构相同
C．简单氢化物的沸点： D．第一电离能：
12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 正戊烷的沸点高于新戊烷 正戊烷分子极性大于新戊烷，范德华力强
B 金刚石的熔点高于 金刚石为共价晶体，为分子晶体
C 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 电负性大于，三氟乙酸键极性强
D 在水中的溶解度大于CO 为非极性分子，为极性分子
13．下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4NA
D．78g Na2O2晶体中含离子的个数为4NA
14．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有、、等，软酸有、、等；硬碱有、等，软碱有、等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述正确的是
A．稳定性比较：
B．稳定性比较：
C．反应难以向右进行
D．含的红色溶液中加入适量后溶液褪色，说明碱的“硬度”：
15．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是
A．反应产物中有两种非极性分子
B．1mol CO2和1mol N2含有的π键数目之比为1:1
C．K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个
D．若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为g·cm-3
第Ⅱ卷
二、非选择题（共55分）
16．（17分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。
(2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 。
(3)比较离子半径：F- O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 （元素名称），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。
②NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 ，P的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键。
17．（14分）铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。Cu2O的熔点 Cu2S的熔点(填写“＜”、“＞”或“=”)。
(2)反应①、②中生成的气体SO2，分子的空间结构为 。
(3)Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物，向CuSO4溶液中加入氨水，最终形成配合物[Cu(NH3)4]SO4。请判断：[Cu(NH3)4]SO4。中存在的化学键的类型有 (填序号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性共价键 e.极性共价键
(4)如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为 ，每个N原子周围与它最近且等距离的Cu原子有 个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的N原子有 个。
18．（24分）Ⅰ.铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外简化电子排布式为 。
②该新药分子中有 种不同化学环境的C原子。
③比较键角大小：气态SeO3分子 SeO离子(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是 。
Ⅱ.富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
(2)富马酸分子中键与键的数目比为 。
(3)富马酸亚铁中除氢外各元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
Ⅲ.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：
(4)氮原子价层电子的轨道表示式为 。
(5)经X射线衍射测得化合物R的结构，其局部结构如图(a)所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 (填标号)。
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
② R中阴离子N中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号Ⅱ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大Π键应表示为 。
③图(a)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、 、
。化学答案
5 C C C B A
6 -10 D A B B D
11-15 A D B D C
16．（1）（每题2分）三角锥形 低 NH3分子间存在氢键
（2）（每题2分）4s 4f5
（3）（每题2分） 小于
（4）（每题1分）镁 相反 O sp3 σ
17【答案】（每题2分）
(1) 3d104s1 ＞
(2)V形
(3)ace
(4) Cu2N 4 2
18．（每题2分）(1) [Ar]3d104s24p4 8 大于 SeO3的中心原子杂化轨道为sp2，SeO的中心原子杂化轨道为sp3 (或SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形)
(2)11：3
(3)O>C>Fe
(4)
(5) ABD 5 Π (H3O＋)O—H…N(N) (NH)N—H…N(N)
个4
2s
2p
