2024-2025年高中化学选择性必修2物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构课时练习教师版
1．雄黄(，)与雌黄(，)是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：雄黄(三元弱酸)雄黄。下列说法错误的是( )
A．1mol雄黄中含有极性共价键的数目为
B．基态As原子最高能级有3个未成对电子
C．溶液中的离子浓度存在如下关系：
D．雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】C
【详解】A．1mol雄黄中含有极性共价键As-S的数目为8NA，故A正确；
B．基态As原子价电子排布式为1s2s22p63s23p63d104s24p3，最高能级4p上有3个未成对电子，故B正确；
C．0.1mol/LNa2HAsO3溶液中存在电荷守恒，溶液中的离子浓度存在如下关系：，故C错误；
D．每个As原子连接3个S原子，每个S原子连接2个As原子，S、As原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确；
答案选C。
2．科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是( )
A．“天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，基态Xe原子价层电子排布式为
B．南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr，催化剂中所含元素Fe Co Ni Mn位于第四周期
C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱
D．二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料，制备纳米粉的反应为
【答案】C
【详解】A．Xe属于稀有气体，位于元素周期表第5周期0族，则基态Xe原子价层电子排布式为5s25p6，A正确；
B．新型锂氧电池电催化剂中，Fe、Co、Ni、Mn位于第四周期，B正确；
C．烟花的颜色是金属元素的焰色，金属原子的电子吸收能量后激发，激发态不稳定，电子从激发态跃迁回到较低的激发态或基态的过程中以光能的形式释放能量，属于发射光谱，C错误；
D．工业上采用水解反应制备，反应方程式：，D正确；
故选：C。
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．Cl原子的核外电子排布式：
B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
D．p能级的电子云轮廓图：
【答案】D
【详解】A．Cl是17号元素，根据构造原理，可知基态Cl原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，A错误；
B．由于能量：3s＜3p，所以当钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子要吸收能量，这时原子就会由基态转化成激发态，B错误；
C．当电子由低能级跃迁至较高能级时，需要吸收能量，因此可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱，而不是提取其发射光谱，C错误；
D．p能级的电子有三种不同的伸展方向，分别沿x轴、y轴、z轴方向伸展，故p能级的电子云轮廓图为，D正确；
故合理选项是D。
4．下列说法错误的是( )
A．利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素
B．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同
C．钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀
D．用固体可以除去酸性溶液中的
【答案】B
【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确；
B．难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如平衡时阴阳离子浓度相等，平衡时阴阳离子浓度不等，故B错误；
C．钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，加入MgCO3固体，减小了溶液中氢离子浓度，可促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，过滤可除去，故D正确；
选B。
5．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A．两原子核外N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
B．最外层电子排布式均为的原子和离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D．两原子核外全部是s电子
【答案】A
【详解】A．两原子核外N层上都有1个s能级电子，有d能级电子的有和，无d能级电子的是K，都位于第四周期，A项正确；
B．最外层电子排布式均为的原子为，离子有等，不一定属于同一周期，B项错误；
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的原子有，不一定属于同一周期，C项错误；
D．核外全部是s电子的原子有，不一定属于同一周期，D项错误；
答案选A。
6．制作紫砂壸所用的紫砂泥主要含有、、和，还含有少量的、、和P等元素。下列说法正确的是( )
A．若将基态原子的核外电子排布式写为，则未违背能量最低原理
B．若将基态原子的核外电子排布图写为，则违反了泡利原理
C．若将基态原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理
D．若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则
【答案】C
【详解】A．的原子序数为26，依据基态原子核外电子排布规律和能量最低原理，基态原子的核外电子排布式为，违背了能量最低原理，A错误；
B．泡利原理是指一个原子轨道最多填入2个电子，且自旋方向相反，故若将基态原子核外电子排布图写为，违背了洪特规则，B错误；
C．若将基态原子的核外电子排布式写为，则违背了构造原理，应先排轨道，再排轨道，C正确；
D．同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态O原子的价层电子的轨道表示式为，D错误；
故选C。
7．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．的电子式：
B．S的原子结构示意图：
C．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
D．电子排布图违背了洪特规则
【答案】D
【详解】
A．的结构式为O=C=O，电子式：，A错误；
B．S的原子核外16个电子，原子结构示意图：，B错误；
C．24Cr的基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1，C错误；
D．洪特规则指出，在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。电子排布图违背了洪特规则，即在同一能级的不同轨道上，电子没有优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同 ，D正确；
答案选D。
8．下列说法正确的是( )
A．氢原子只有一个电子，所以氢原子光谱只有一条谱线
B．基态氮原子有5种空间运动状态，3种能量不同的电子
C．1~36号元素中，最外层只有一个未成对电子的元素共有6种
D．某元素基态原子最外层电子排布式为，该元素一定是主族元素
【答案】B
【详解】A．氢原子只有一个电子，但在激发状态下可进入不同的高能级轨道，激发态电子在回迁到低能级时可辐射出不同的能量，因此形成的光谱不只有一条谱线，故A错误；
B．基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，原子核外有5种轨道，有5种空间运动状态，1s、2s、2p能量不同，同种能级上的电子能量相同，则N原子存在3种能量不同的电子，故B正确；
C．1~36号元素也即前四周期元素，最外层有1个未成对电子的元素可以是IA 族、ⅢA族、ⅦA族元素，以及过渡金属的铬和铜，有12种，其元素分别为氢、锂、硼、氟、钠、 铝、氯、钾、铬、铜、镓、溴，故C错误；
D．基态原子最外层电子排布式为，也可能是副族如Zn[Ar]3d104s2和Ⅷ族元素如Fe[Ar]3d64s2，故D错误；
故选：B。
9．下列说法错误的是( )
A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
【答案】C
【详解】A．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，A正确；
B．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，B正确；
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，C错误；
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，D正确；
答案选C。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，Z的最外层每个能级上排布的电子数相同，W的最外层电子数比Y、Z最外层电子数之和少1，W和X的单质常温下均为无色气体。下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>W
B．通常用电解X与Y的化合物的方法制得Y单质
C．W与Y形成的化合物溶于水生成两种碱性物质
D．X、Z形成的化合物属于离子化合物
【答案】C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大；W和X的单质常温下均为无色气体，则W、X分别可能为H、N或O；这四种元素中，Z的原子序数最大，且其最外层每个能级上排布的电子数相同，则其最外层电子的排布式为3s23p2，故Z是Si；则W、X分别是N、O；N、Si的最外层电子数分别是5、4，则Y的最外层电子数是2，故Y是Mg；综上所述，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si。
【详解】A．由分析可知，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si，原子半径大小顺序为Mg＞Si＞N＞O，A错误；
B．由分析可知，X是O，Y是Mg，二者形成的化合物是MgO，工业上通常电解熔融的MgCl2来制备Mg，而非电解MgO，B错误；
C．由分析可知，W是N，Y是Mg，二者形成的化合物是Mg3N2，该化合物溶于水生成Mg(OH)2和NH3这两种碱性物质，C正确；
D．由分析可知，X是O，Z是Si，二者形成的化合物是SiO2，该化合物属于共价化合物，D错误；
故选C。
11．砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓(Ga)与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗As2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法正确的是( )
A．As基态原子的价电子排布式为4s24p5
B．“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐，H3AsO4转化为Na3AsO4的离子方程式为H++OH-=H2O
C．加入试剂1的目的是除杂
D．每生成1molAs2O3，理论上需要标况下SO244.8L
【答案】D
【分析】向亚砷酸和砷酸中加入NaOH进行碱浸，生成亚砷酸钠和砷酸钠，由于亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水，为了提高砷是利用率，加入试剂1，将氧化生成，加入石灰乳“沉砷”，生成砷酸钙沉淀，过滤除去杂质，加入H2SO4酸化，生成砷酸和硫酸钙，再加入SO2将砷酸还原亚砷酸，结晶后生成粗As2O3。
【详解】A．砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，价电子是5，故As基态原子的价电子排布式为，A错误；
B．“碱浸”过程，是弱酸，转化为的离子方程式为，B错误；
C．亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水，加入试剂1的目的是将氧化生成，有利于提高砷的利用率，C错误；
D．每生成，得到，需要还原剂2mol的，标况下体积为44.8L，D正确；
故答案为：D。
12．关于原子光谱说法不正确的是( )
A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．焰色试验是利用元素的吸收光谱鉴别某些元素
C．玻尔提出了核外电子的能量是量子化的，因此可以解释离散的谱线
D．钠双线证明了即使同一个能级的两个电子能量也有微弱的差别
【答案】B
【详解】A． 霓虹灯光、LED灯光为金属元素的焰色实验，与原子核外电子的跃迁有关，故A正确；
B． 焰色实验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，焰色试验是利用元素的发射光谱鉴别某些元素，故B错误；
C． 由玻尔理论知，原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然在做加速运动，但并不向外辐射能量；不同的轨道能量不同，电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，它辐射或吸收能量；电子处在能量最低的轨道上时，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态。玻尔提出了核外电子的能量是量子化的，因此可以解释离散的谱线，故C正确；
D． 钠双线证明了即使同一个能级的两个电子能量也有微弱的差别，证明了同一个能级的两个电子自旋方向相反，故D正确；
故选B。
13．下列化学用语表示错误的是( )
A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B．60gSiO2中含有Si-O键数目为
C．砷化氢(AsH3)分子的球棍模型：
D．过氧化钠(Na2O2)的电子式：
【答案】A
【详解】A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误；
B．60gSiO2的物质的量为1mol，SiO2晶体中每个硅原子含有4个Si-O键，所以60gSiO2晶体中含有Si-O键数目为，B正确；
C．砷化氢分子中心原子有1对孤电子对、价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故球棍模型正确，C正确；
D．过氧化钠(Na2O2)由钠离子和过氧根构成，电子式：，D正确；
故选A。
14．实验室制备配合物的原理是，下列叙述错误的是( )
A．的电子式为
B．基态N原子价层电子排布图为
C．中的配位数为6
D．已知为正八面体结构，则有4种结构
【答案】D
【详解】A． 氯化铵是离子化合物，要写出阴、阳离子的电子式，A项正确；
B． N原子有3个未成对电子，自旋方向相同，B项正确；
C． 配离子中，、是配体，N、O原子是配位原子，配位数为6，C项正确；
D． 根据八面体结构，2个处于相邻或相对位置，则的空间结构有2种，D项错误。
故答案选D。
15．利用反应可去除污染。下列说法正确的是( )
A．COCl2中CO与Cl2之间存在共价键
B．CO(NH2)2中存在酰胺键
C．NH3和NH中H-N-H键角前者大于后者
D．基态N原子的轨道表示式：
【答案】B
【详解】
A．的结构式为：，并没有Cl2分子，故A错误；
B．的结构式为：，存在酰胺键，故B正确；
C．和NH3中的中心N原子价层电子对数都是4，但NH3的N原子上有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致键角减小，故NH3和中H—N—H键角前者小于后者，故C错误；
D．根据洪特规则，基态N原子的轨道表示式：，故D错误；
故选B。
16．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间有如图转化关系。
回答下列问题：
(1)若X基态原子的外围电子排布式为，甲是由第二周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，则Y基态原子的电子排布式为 ，乙属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(2)若基态的外围电子排布式为，甲常温下为一种液体，则甲的电子式为 ，乙的化学式为 。
(3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为，甲为具有磁性的黑色固体，则X原子的电子排布图为 ，Y的价电子排布式为 。
(4)若X是最活泼的非金属单质，甲是一种常见的溶剂，则乙分子的电子数为 。
【答案】(1) 离子
(2)
(3) 3d64s2
(4)10
【详解】（1）若X基态原子的外围电子排布式为，X为Mg；甲是由第二周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，甲为CO2，Mg与CO2反应生成C和MgO，Y为C，乙为MgO，为O2。C原子的基态原子的电子排布式为：；MgO为离子化合物；
（2）若基态的外围电子排布式为，X为Fe，甲常温下为一种液体，甲为H2O，铁与水蒸气在高温下反应得到四氧化三铁和氢气，故乙为Fe3O4，Y为H2，Z为O2。水的电子式为：；乙为Fe3O4；
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为，X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，故乙为Al2O3，Y为Fe，Z为O2。Al原子的电子排布图为：；Fe的价电子排布式为：3d64s2；
（4）若X是最活泼的非金属单质，X为F2，甲是一种常见的溶剂，甲为水，氟气与水反应得到HF和O2，乙为HF，电子数为10。
17．研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为 。
②基态原子的价层电子排布式为 。
(3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：
(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ.
II.
若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的
(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知： ，则生成1释放的能量是 。
【答案】(1) H、 哑铃形
(2)
(3)
(4)+180
(5)391
【详解】（1）①在H电子排布式为：1s1,N电子排布式为：1s22s22p3;O电子排布式为：1s22s22p4,C电子排布式为：1s22s22p2、电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2元素中，不属于P区元素的有：H、，答案为：H、；
②基态O原子最高能级的原子轨道是p，形状是哑铃形，答案为：哑铃形；
（2）①基态N原子的价层电子的轨道表示式为；
②基态原子的价层电子排布式为；
（3）决定总反应的速率这一步是反应Ⅱ，热化学方程式为： ；
（4）由盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到，所以，则反应Ⅰ的+180，答案为：+180；
（5）焓变=断键吸收能量-成键释放能量，设生成1释放的能量是x kJ能量，则有946+2×436-4x-193=61，解得x=391，即断开1mol N≡N键吸收391kJ能量，答案为：391。
18．原子结构与元素周期表存在着内在联系，按要求回答下列问题：
(1)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。
①具有电子排布的元素位于周期表中 族。
②基态金原子的价层电子排布式为，试判断金元素在元素周期表中位于第 周期第 族。
③已知某元素价离子的核外电子排布式为。该元素位于元素周期表 周期第 族。
④某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价层电子排布式为 ，其位于元素周期表中的 ，属于 区的元素。
(2)某元素的简化电子排布式为，其应在 区。
【答案】(1) ⅡB 六 ⅠB 四 ⅤB 第四周期第ⅤA族 p
(2)f
【详解】（1）根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。
①具有电子排布的元素位于周期表中ⅡB族。故答案为：ⅡB；
②基态金原子的价层电子排布式为，金元素在元素周期表中位于第六周期第ⅠB族。故答案为：六；ⅠB；
③已知某元素价离子的核外电子排布式为，该元素基态原子价层电子排布式为，根据周期数=能层序数，族序数=价层电子数，该元素为d区副族元素（价层电子排布在d、s轨道上），可知该元素位于元素周期表四周期第ⅤB族。故答案为：四；ⅤB；
④某元素原子的核电荷数为33，根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为，则其原子的价层电子排布式为，该元素原子价层电子排布在和轨道，故为主族元素，价层电子数为5，其位于元素周期表中的第四周期第ⅤA族，属于p区的元素。故答案为：；第四周期第ⅤA族；p；
（2）某元素的简化电子排布式为，除区外，元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入能级，其应在f区。故答案为：f。
19．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．铋酸钠（）无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰（）溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中被还原为。
(1)写出上述发生反应的离子方程式： 。
(2)基态钠原子的电子排布式为 。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)向（3）中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，写出该转化的离子方程式： 。
(5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是 。
(6)在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为 。
Ⅲ．铬会造成环境污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。
(7)参加反应的离子方程式为 。
(8)处理后的废水中的物质的量浓度为 。
【答案】(1)
(2)1s22s22p63s1
(3)1:1
(4)
(5)＞＞
(6)
(7)
(8)
【详解】（1）根据实验现象可知，酸性环境中NaBiO3将Mn2+氧化为，被还原为，根据电子守恒可知NaBiO3和Mn2+的系数之比为5:2，再结合元素守恒可得离子方程式；
（2）基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1；
（3）转化为，作氧化剂，整体化合价降低2价，作还原剂被杨华伟硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1；
（4）根据题意可知，将将转化为，自身被还原为，根据得失电子守恒可知和的系数比为1:6，再结合元素守恒可得离子方程式为；
（5）根据题意可知，可将盐酸氧化为Cl2，该过程中为还原剂，为还原产物，则还原性＞；Cl2可以氧化，该过程中为还原剂，为还原产物，则还原性＞，综上所述还原性：＞＞；
（6）根据题意可知，高温下可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应该是CO，化学方程式为；
（7）焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，根据得失电子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为；
（8）分离出污泥后测得废水中浓度为，。
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1．雄黄(，)与雌黄(，)是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：雄黄(三元弱酸)雄黄。下列说法错误的是( )
A．1mol雄黄中含有极性共价键的数目为
B．基态As原子最高能级有3个未成对电子
C．溶液中的离子浓度存在如下关系：
D．雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
2．科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是( )
A．“天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，基态Xe原子价层电子排布式为
B．南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr，催化剂中所含元素Fe Co Ni Mn位于第四周期
C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱
D．二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料，制备纳米粉的反应为
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．Cl原子的核外电子排布式：
B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
D．p能级的电子云轮廓图：
4．下列说法错误的是( )
A．利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素
B．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同
C．钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀
D．用固体可以除去酸性溶液中的
5．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A．两原子核外N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
B．最外层电子排布式均为的原子和离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D．两原子核外全部是s电子
6．制作紫砂壸所用的紫砂泥主要含有、、和，还含有少量的、、和P等元素。下列说法正确的是( )
A．若将基态原子的核外电子排布式写为，则未违背能量最低原理
B．若将基态原子的核外电子排布图写为，则违反了泡利原理
C．若将基态原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理
D．若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则
7．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．的电子式：
B．S的原子结构示意图：
C．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
D．电子排布图违背了洪特规则
8．下列说法正确的是( )
A．氢原子只有一个电子，所以氢原子光谱只有一条谱线
B．基态氮原子有5种空间运动状态，3种能量不同的电子
C．1~36号元素中，最外层只有一个未成对电子的元素共有6种
D．某元素基态原子最外层电子排布式为，该元素一定是主族元素
9．下列说法错误的是( )
A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
10．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，Z的最外层每个能级上排布的电子数相同，W的最外层电子数比Y、Z最外层电子数之和少1，W和X的单质常温下均为无色气体。下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>W
B．通常用电解X与Y的化合物的方法制得Y单质
C．W与Y形成的化合物溶于水生成两种碱性物质
D．X、Z形成的化合物属于离子化合物
11．砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓(Ga)与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗As2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法正确的是( )
A．As基态原子的价电子排布式为4s24p5
B．“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐，H3AsO4转化为Na3AsO4的离子方程式为H++OH-=H2O
C．加入试剂1的目的是除杂
D．每生成1molAs2O3，理论上需要标况下SO244.8L
12．关于原子光谱说法不正确的是( )
A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．焰色试验是利用元素的吸收光谱鉴别某些元素
C．玻尔提出了核外电子的能量是量子化的，因此可以解释离散的谱线
D．钠双线证明了即使同一个能级的两个电子能量也有微弱的差别
13．下列化学用语表示错误的是( )
A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B．60gSiO2中含有Si-O键数目为
C．砷化氢(AsH3)分子的球棍模型：
D．过氧化钠(Na2O2)的电子式：
14．实验室制备配合物的原理是，下列叙述错误的是( )
A．的电子式为
B．基态N原子价层电子排布图为
C．中的配位数为6
D．已知为正八面体结构，则有4种结构
15．利用反应可去除污染。下列说法正确的是( )
A．COCl2中CO与Cl2之间存在共价键
B．CO(NH2)2中存在酰胺键
C．NH3和NH中H-N-H键角前者大于后者
D．基态N原子的轨道表示式：
16．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间有如图转化关系。
回答下列问题：
(1)若X基态原子的外围电子排布式为，甲是由第二周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，则Y基态原子的电子排布式为 ，乙属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(2)若基态的外围电子排布式为，甲常温下为一种液体，则甲的电子式为 ，乙的化学式为 。
(3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为，甲为具有磁性的黑色固体，则X原子的电子排布图为 ，Y的价电子排布式为 。
(4)若X是最活泼的非金属单质，甲是一种常见的溶剂，则乙分子的电子数为 。
17．研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为 。
②基态原子的价层电子排布式为 。
(3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：
(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ.
II.
若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的
(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知： ，则生成1释放的能量是 。
18．原子结构与元素周期表存在着内在联系，按要求回答下列问题：
(1)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。
①具有电子排布的元素位于周期表中 族。
②基态金原子的价层电子排布式为，试判断金元素在元素周期表中位于第 周期第 族。
③已知某元素价离子的核外电子排布式为。该元素位于元素周期表 周期第 族。
④某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价层电子排布式为 ，其位于元素周期表中的 ，属于 区的元素。
(2)某元素的简化电子排布式为，其应在 区。
19．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．铋酸钠（）无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰（）溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中被还原为。
(1)写出上述发生反应的离子方程式： 。
(2)基态钠原子的电子排布式为 。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)向（3）中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，写出该转化的离子方程式： 。
(5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是 。
(6)在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为 。
Ⅲ．铬会造成环境污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。
(7)参加反应的离子方程式为 。
(8)处理后的废水中的物质的量浓度为 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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