哈尔滨师大附中 东北师大附中 辽宁省实验中学 2025年高三第一次联合模拟考试 化学试卷
（考试时间：75分钟试 卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求
1．2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是（ ）
A.通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠
B.可考虑选用合适的水溶液促进和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用
C.人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料
D.成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A.互为同位素
B.基态原子简化的电子排布式：
C.羟基丁醛的结构简式为
D.用电子式表示的形成过程
3．实验室安全至关重要，下列表述错误的是（ ）
A.皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液
B.活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖
C.用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作
D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集
4．含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.反应物分子和产物中分子键角相等
B.产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C.含有键的数目为
D.反应过程中有配位键的断裂和形成
5．生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 试剂使用 化学知识
A 固体管道疏通剂：和铝粉
B 水果保鲜剂：浸泡的硅藻土 可以氧化乙醇
C 耐高温半导体材料： 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构
D 可降解塑料：聚乳酸 聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成和
A.A B.B C.C D.D
6．化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸（a）为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是（ ）
A.c分子一氯代物有6种 B.a和d都能与溴水发生反应
C.d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D.e分子中采用杂化的原子共有个
7．下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键
B 食品脱氧剂样品中有无价铁 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液未变红 可能存在价铁
C 比较和酸性 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应，放出的多 酸性强于
D 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪
A.A B.B C.C D.D
8．一种以废旧电池正极材料（主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.灼烧后的固体产物中，和均为价
B.酸浸中的作用为氧化剂
C.“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D.合成过程中，有和放出
9．下列实验设计，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验设计 实验目的
A 测定待测液中的含量
B 探究浓度对反应速率的影响
C 检验溴丁烷的消去产物
D 煅烧贝壳至，得到生石灰
A.A B.B C.C D.D
10．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：
B.X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同
C.Z的氧化物的水化物是强酸
D.W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应
11．为研究反应在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件的平衡转化率随温度的变化），下列说法不正确的是（ ）
A.反应的
B.曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快
C.曲线b中从M点到N点，转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱
D.催化剂存在时，其他条件不变，增大气体，转化率随温度的变化为曲线c
12．向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，晶胞结构如右图。下列说法错误的是（ ）
A.在元素周期表第六周期ⅡB族 B.该晶体类型为离子晶体
C.中，距离为 D.1个晶胞中含有的质量为
13．自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，已知芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.分子中有1个手性碳原子
B.电源a端电势高于b端
C.当电路中通过电子时，右侧电极室溶液的质量减少
D.左侧电极室的电极反应方程式之一为
14．一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.比更稳定
B.合成的反应中，第I步为反应的决速步骤
C.反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成
D.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例
15．菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同下，体系中与关系如下图所示（M代表），已知。下列有关说法正确的是（ ）
A.①表示的浓度变化
B.A点时，溶液
C.将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比混合，可得到B点溶液
D.时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题，共4题，共55分。
16．（14分）用钒铬矿（主要成分是制备和的流程如下：
己知：①“酸浸”后转化为；②的近似为；
（1）基态原子的核外电子有_______种空间运动状态。
（2）“氧化”后溶液中大量存在，请写出相应的离子方程式：_______。
（3）氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个四面体（位于体心的V为价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为_______。
（4）调时使用的是氨水和氯化铵的混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于沉钒率降低的主要原因是_______________________________________________________________________________
（5）常温下，若“含溶液”中，则“沉钒”调的范围是_______。 （6）请写出煅烧生成的化学方程式：___________________________________________
（7）可用于测定水体的（是指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量）。现有某水样，酸化后加入的溶液，使水样中的还原性物质完全被氧化，再用的溶液滴定剩余的，被还原为，消耗溶液，则该水样的为_______。
17．（14分）某化学兴趣小组利用邻二氮菲分光光度法测定水中微量铁。
已知：
1．在为溶液中，邻二氮菲与生成稳定的橙红色配合物，显色反应为
2．根据朗伯比耳定律：，当入射光波长及光程L（比色皿厚度）一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。
Ⅰ．溶液配制
（1）用滴定管量取铁储备液，置于棕色容量瓶中加入溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到铁标准溶液。此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有_______（填字母）。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是_______。
Ⅱ．邻二氮菲吸收曲线的绘制
（2）用滴定管量取铁标准溶液，经试剂处理后采用不同的波长为横坐标，由计算机绘制A与的吸收曲线如图，确定最大吸收波长。
在显色前，首先用盐酸羟胺（，强电解质）将还原成。其反应离子方程式为____________。
试剂处理时需要加入缓冲溶液使溶液的保持在合适范围，若过高，会造成_______；若过低，会造成_______。
（3）邻二氮菲配合物中配位原子个数为_______。
（4）从吸收曲线可知，邻二氮菲配合物最大吸收波长，在此波长下，该配合物的摩尔吸光系数，若某次测量时溶液的吸光度，比色皿厚度，则溶液中的浓度为_______（保留两位有效数字）。
18．（15分）工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下（*表示吸附态）：
化学吸附：
表面反应：
脱附：其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。回答下列问题：
（1）①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。
根据由图判断，活化能_______（填“>”“=”“<”）。
②分析说明原料气中过量的理由____________________________________________
（2）反应到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：
，为速率常数，已知，据此计算_______
（3）合成氨中所使用的原料氢气可将二氧化碳转化为高附加值化学品，在催化剂作用下主要发生以下反应。甲醇的选择性。
Ⅰ．
Ⅱ．
①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性_______（填：“增大”“减小”或“不变”）
②恒温恒容条件下，原料气以物质的量投料在初始压强为下进行反应。达到平衡时的选择性为，转化率为。则该条件下反应Ⅱ的分压平衡常数_______。（对于气相反应，用组分B的平衡代替，记作。，p为平衡总压，为平衡系统中B的物质的量分数。）
（4）研究表明，对催化加氢也有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。
加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为时，每个晶胞拥有的的个数为_______。
19．（12分）富马酸伏诺拉生可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合成路线下所示：
回答下列问题：
（1）C中含有氰基，其结构简式为_______。
（2）D中含氧官能团的名称为_______和_______。
（3）F与在加热条件下也能生成G，其化学方程式为&7.
（4）下列说法正确的是（ ）
a.A中最多有16个原子共平面 b.在水中的溶解度：
c.的反应类型为取代反应 d.J的名称为顺丁烯二酸
（5）A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有_______种（不考虑立体异构）。
（6）的反应可能分为三步（已知第一步为加成反应）：
写出中间产物1和2的结构简式分别为_______和_______。2025三省三校第一次模拟考试参考答案：
1
3
6
7
P
0
10
C
A
D
&
A
B
B
A
11
12
13
14
15
D
D
B
16.(共14分，每空2分)(1)15(2分)
(2)22++2号+22=2子+22+4·(2分)
(3)412(2分)
(4)氨水分解(2分)
(5)4.6(2分)
(6)243=25+23+2(2分，条件写煅烧或高温)
(7)160
-1(2分)
17.(共14分，每空2分)(1)BD
验漏
(2)22++2
-3=22+2↑+22+4+
生成沉淀降低了F2+浓度邻二氮菲与氢离子反应失去配应能力
(3)6
(4)3.7×10-5
18.(共15分))1)k(2分)
原料中N,相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率：N2在
F催化剂上的吸附是决速步骤，适度过保有利于提高整体反应速率(4分)
(2)-1.5
(3)减小
(4)7(3分)
19.(1)
(2)酯基、（酮）羰基(2分)
(3)
CHO
(2分)
(4)bc(2分)
(5)17(2分)
(2分
