上海市建平中学2024学年第一学期期中教学质量检测
高三化学试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64
一、硅的冶炼及应用。
1. 硅元素在地壳含量丰富，为半导体核心材料，广泛应用于芯片、太阳能板及建材领域。
（1）基态Si原子核外自旋状态不同的电子数的差值为_______。
（2）下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是_______。
A 酸性： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 电负性：
（3）将粗硅与氯化氢气体反应可制得三氯硅烷()。分子的空间结构为_______。
A. 三角锥形 B. 四面体形 C. 平面三角形 D. V形
2. 已知：Si、H、Cl的电负性分别为1.9、2.2、3.2，则SiHCl3中硅元素的化合价为___________。
3. 部分含硅化合物的沸点如下表所示：
物质 SiO2 SiH2Cl2 SiHCl3 SiCl4
沸点 2230 ℃ 8.2 ℃ 33 ℃ 57.6 ℃
解释上述物质沸点产生差异的原因：___________。
4. 经提纯后得到高纯度的硅单质称为单晶硅，其晶胞结构类似金刚石，如下图所示。计量科学家利用单晶硅实现了阿伏伽德罗常数的精确测定。
（1）晶体中微粒的排列偏离理想晶体的现象称为晶体缺陷。下列方法中，可用于排查单晶硅结构是否具有晶体缺陷的是_______。
A. 原子发射光谱 B. 质谱 C. 原子吸收光谱 D. X射线晶体衍射
（2）自然界中有与两种硅原子，下列有关这两种硅原子的说法正确的是_______。
A. 二者属于同种核素 B. 二者互为同素异形体
C. 二者的价电子排布相同 D. 比少一个中子
（3）1mol单晶硅中含Si-Si键_______mol。
（4）通过晶体法精确测定阿伏伽德罗常数，除了单晶硅的密度和硅元素的相对原子质量M外，还需要测量的数据为_______。
二、海水资源的充分利用。
5. 海水中富含钠、氯、镁、溴等元素，通过对海水资源的充分利用，可获取多种化工原料。下面是海水综合利用联合工业体系的示意图：
（1）上述流程使用的试剂中，属于电解质的是_______。
A. B. C. 稀盐酸 D.
（2）粗盐中主要含有、、等杂质离子，在步骤Ⅰ中，不能使用的试剂为______。
A. 稀盐酸 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液
（3）已知：某温度下的，的。向1L悬浊液中加入固体，当c(CO)时，生成的物质的量为_______mol。
（4）提取单质溴的过程中，利用了含溴物质的性质有_______。
A. 溴离子的还原性 B. 溴单质的还原性 C. 溴的沸点高 D. HBr是强酸
（5）通过该流程获得1mol至少需要消耗标况下_______L。
（6）工业上，常使用石灰乳从盐卤中富集镁元素。该过程中发生反应的离子方程式为：____。
（7）从溶液中获得的具体操作为_______。
A. 蒸发至表面有晶膜出现后，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
B. 蒸发至表面有晶膜出现后，趁热过滤、洗涤、干燥
C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥
D. 蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥
（8）步骤Ⅱ中发生反应：。加入的目的是：_______。
（9）下列有关电解氯化镁制备金属镁的说法中，错误的是_______。
A. 在阴极被还原 B. 宜配制成饱和氯化镁溶液电解
C. 需分隔阴、阳极产物 D. 可使用金属铁作阳极
三、工业制甲醇。
6. 甲醇可由与发生如下反应制备： ，现在某温度下，在体积为5L密闭容器中，充入1mol和3mol，发生上述反应。
（1）对于利用与制备甲醇的反应的自发性判断正确的是_______。
A. 低温自发 B. 高温自发
C. 任意温度下自发 D. 任意温度下均不自发
（2）能判断该反应一定处于平衡状态的标志是_______。
A. B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键
（3）下列措施中能提高的平衡转化率的是_______。
A. 使用合适的催化剂 B. 向体系中充入氦气
C. 增大和的初始投料比 D. 升高温度
（4）反应20min后，容器压强变至原来的75%，则0~20min内_______。
（5）该反应可由以下两步反应组成：
①
②
总反应的_______kJ/mol。
（6）若改变某一条件，使合成的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。
A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B. 增加反应物浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C. 使用合适的催化剂，能降低反应活化能，但单位体积内活化分子数不变
D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
（7）保持反应物为1mol和3mol，改变容器的温度和压强，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示，已知：。
①温度高于350℃后，在不同压强下，的平衡转化率几乎交于一点的原因是_______。
②250℃时反应①的平衡常数_______。(保留2位有效数字)
7. 以甲醇为燃料的固体氧化物燃料电池工作原理如下图所示。
B极的电极反应式为_______；负载中每流过2mol，理论上通过固体电解质的的数目为_______。
四、白藜芦醇的合成。
8. 白藜芦醇(化合物Ⅰ)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物Ⅰ的路线。
（1）A的名称是_______，其中碳原子的杂化类型为_______。
（2）A可通过甲苯为原料进行合成，工业上获得甲苯的主要方法是_______。
A. 石油分馏 B. 煤干馏 C. 石油裂解 D. 石油裂化
（3）由A生成B的反应类型为_______。
A. 氧化反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 还原反应
（4）化合物H中的官能团名称为_______。
A. 醚键 B. 酮羰基 C. 碳碳双键 D. 苯环
（5）由C生成D的反应中，还有一种正盐生成，该盐的化学式为_______。
（6）红外光谱显示G中含有碳氧双键，G的结构简式为_______。
（7）相比化合物Ⅰ，H的相对分子质量更大，但沸点更低，其原因是_______。
（8）写出一种符合以下要求的Ⅰ的同分异构体的结构简式：_______。
①既能发生银镜反应，也能与FeCl3显色；②核磁共振氢谱如下图所示
（9）参照上述信息和流程，设计以和乙醇为原料制备的合成路线_______(其他无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)。
五、含铜电路板的回收。
9. 过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。
（1）当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是_______。
（2）反应中生成的在水中以[]配合物的形式存在，下列说法错误的是_______。
A. 和都能提供孤电子对 B. 可提供空的3d轨道
C. 1mol[]中含有8mol键 D. 的配位数是4
（3）含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后液体(、和)进行处理，以提取、，流程如下：
①向滤液A中加入过量铁粉的目的是_______。
②检验中是否含有的实验操作_______。
③将铜溶解于、的混酸中，并伴有NO产生。请写出该过程发生反应的离子反应方程式：_______。
10. 利用滴定法可测定所得的纯度，操作如下：
①取ag样品，加入足量溶液溶解(其中用于防止干扰检验：)，加水定容至250mL溶液。
②取步骤①中定容后的溶液25.00mL，滴加足量KI溶液，发生反应。
③再用标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，多次滴定，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL。发生的反应为。
（1）已知：HF的电离平衡常数，的电离平衡常数。在溶液中，水解程度_______(选填：“”、“”或“”)，请结合计算水解平衡常数说明原因。_______。
（2）溶液中微粒浓度关系正确的是_______。
A. B.
C. D.
（3）上述实验操作中用到定量仪器不包括_______。
A. B. C. D.
（4）接近滴定终点时，若向溶液中滴加KSCN溶液，可将CuI沉淀转化为CuSCN。已知：CuI能够吸附大量，如果不加KSCN溶液，那么测得的纯度将会_______。
A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法判断
（5）计算的纯度为_______(用含有a、c、V的代数式表示，写出计算过程)。
上海市建平中学2024学年第一学期期中教学质量检测
高三化学试卷 参考答案
一、硅的冶炼及应用。
【1题答案】
【答案】（1）2 （2）A （3）B
【2题答案】
【答案】+4
【3题答案】
【答案】SiO2属于共价晶体，其他均为分子晶体；组成结构相似的分子晶体，相对相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。
【4题答案】
【答案】（1）D （2）CD （3）2
（4）晶胞的边长
二、海水资源的充分利用。
【5题答案】
【答案】（1）D （2）B
（3）0.005 mol （4）AD
（5）44.8 （6）Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ （7）A
（8）用于脱去(结晶)水，生成的氯化氢抑制镁离子水解，从而制得无水氯化镁 （9）BD
三、工业制甲醇。
【6题答案】
【答案】（1）A （2）CD （3）C
（4）0.015mol/(L·min)
（5）-49.2kJ/mol （6）A
（7） ①. 温度高于350℃以反应①为主，而反应①是气体体积不变的反应，改变压强对平衡没有影响 ②. 0.0096
【7题答案】
【答案】 ①. CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O ②. NA
四、白藜芦醇的合成。
【8题答案】
【答案】（1） ①. 3，5-二硝基甲苯 ②. sp3、sp2 （2）B （3）D （4）AC
（5）Na2SO4 （6）
（7）化合物Ⅰ分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用
（8） （9）CH3CH2OHCH3CHO
五、含铜电路板的回收。
【9题答案】
【答案】（1）对的分解有催化作用或反应放热使温度升高加快分解反应速率 （2）B
（3） ①. 防止亚铁离子被氧化 ②. 取适量配置成溶液，滴入1~2滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有铁离子，若溶液无变化，则无铁离子 ③.
【10题答案】
【答案】（1） ①. > ②. 由HF的电离平衡常数，得出Kh(F-)=的电离平衡常数，得出Kh()=，Kh()> Kh(F-)，水解程度>； （2）A （3）A （4）B
（5）
