榆林市2025届高三第三次模拟检测
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Co59
第I卷（选择题共42分）》
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1.下列说法错误的是
A.门捷列夫绘制了第一张元素周期表，并成功预测了某些未知元素及其特性
B.哈伯因开发合成氨技术获诺贝尔奖，该工艺通过直接氧化氮气生产氨
C.维勒首次在实验室合成尿素，打破了有机物必须由生命体合成的观念
D.嫦娥五号探测器使用了新型碳化硅复合材料，碳化硅属于无机非金属材料
2.下列化学用语表示正确的是
::
A.BC1,的电子式：CB:C1:
B.HCl中σ键的电子云轮廓图：C
C.镓与Al同主族，基态镓原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p
D.1802的离子结构示意图：
3.下列行为不符合实验安全要求的是
A.金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖
B.酸液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗并涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液
C.在通风橱中做H,S和Cl,反应的实验
D,加热蒸发溶液时，用坩埚钳移动蒸发皿至陶土网上冷却
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4.下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。当X无论是强酸还
是强碱时都有如下的转化关系。下列说法错误的是
A-XB-YC-YD-ZE
A.当X是强碱时，C和D均不是酸性氧化物
B.Z是H20
C.当X是强酸时，E是H,S0,
D.上述变化均发生氧化还原反应
5.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2N0,(g)+0,(g)一N,0,(g)+02(g),不
同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是
0.6
容器
容积/L
温度/K
起始充入量
0.5
0.4
甲
1
T
1
mol03和2molN0,
0.3
02
乙
T
mol0,和2molN0,
0.1
101520253035mi
A.该反应的正反应为吸热反应
B.T1时平衡后，向恒容容器中再充入1mol0,和2olNO2,再次平衡后，NO2的百分含量将不变
C.反应体系在温度为T,时的平衡常数K=0.5
D.在恒温恒容条件下，混合气体密度不再改变能证明该反应已经达到平衡
6.下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A.CF,COOH的酸性强于CH,COOH:F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性
B.2月12日媒体报道：吉林大学研究人员首次合成出了六方金刚石，其具有高出立方金刚
石的硬度和良好的热稳定性。金刚石硬度大：碳原子间以共价键形成空间网状结构
C.乙炔分子中碳碳三键的键能比乙烯分子中碳碳双键的键能大，所以乙炔比乙烯更稳定
D.冰密度小于水：氢键使H,0分子间距增大，排列更有序
7.下列实验装置不能达到实验目的的是
气球
NH,-
设条
,纸围斗
玻损试管
C02+
一酸钾
饱和食：
二氧化盆和铝
溴水
的的混合物
酸性KMO,溶液
盐水
一盛有沙子的慈发口
①验证S0,具有还原性(
②分离1，和NaCI固体③模拟侯氏制
④可用于制备金属钱
碱法获得NaHCO,
A.①
B.②
c.③
D.④
8.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为[R(XW,),]ZY,的配
合物A。基态X原子有三个未成对电子，Y和Z位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式
为ns-pm',R属于ds区元素且最外层只有一个电子。下列说法错误的是
A.R的焰色试验呈绿色
B.简单氢化物沸点：Y>X>Z
C.第一电离能：X>Y>Z
D.XW,分子参与形成A后，键角变小
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化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1.B2.D3.A4.D5.C6.C7.C8.D9.D10.C
11.B12.C13.D14.B
附：部分题目答案解析
8.D[解析】配合物A为[Cu(NH3)4]S04,Cu的焰色试验呈绿色，A选项不符合题意；常温下，H0为液态，NH
为气态，NH3分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢能，故简单氢化物沸点：O>N>S,B选项不符合题意；同主
族从上往下第一电离能减小，则0>S,N的2印能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N>0,故第一
电离能：N>O>S,C选项不符合题意；NH,分子中N原子的孤电子对，进入空轨道形成配位键后，孤电子对与
成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，播斥作用减弱，键角变大，D选项符合题意。
9.D[解析】Fe+与厂发生氧化还原反应，不能大量共存，A选项不符合题意；氨水显碱性，会与Ag、C2+反应，
不能大量共存，B选项不符合题意；H与SiO反应形成沉淀，不能大量共存，C选项不符合题意。
10.C解析】慢反应是决速步骤，能垒最高，反应1是快速反应，A选项说法不正确，不符合题意；根据图示可
知，在反应过程中NH与催化剂发生强的化学吸附作用，而NO几乎不被催化剂吸附，故增大NH,浓度不
会影响催化剂对N0气体的吸附，B选项说法错误，不符合题意；整个历程中有0一H极性鰱的断裂和形
成，00非极性健的断裂和N=N非极性键的形成，C选项说法正确，符合题意；由反应历程图可知总反
应的化学方程式为4NH,+0,+4N0Y,04N,+6H,0,消耗1ml0,时转移12m0l电子，则消耗0.5m0l0,
时转移6mol电子，D选项说法错误，不符合题意。
11.Bl解析】Zn是第30号元素，核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,原子轨道数目与核外电子空间运动
状态相等，s、P、d轨道分别有1、3、5种，共15种空间运动状态，A选项说法正确，不符合题意；晶胞平移，以
其中一个Zn原子为原点，则距Zn原子最近的三个Zn原子分别位于晶胞的面心位置。因此ZS晶体中距
离7m原子最近的Z原子数=3x8×=12,B选项说法错误，符合题意；一个Li,S品胞中距离$最近且等
距离的Li有8个，测S2的配位数是8，C选项说法正确，不符合题意；由均摊法可知，LiZn,S中Li和Z2“
共有7个，S2有4个，由化合价代数和为零可知，Li和Zm2“的个数比为6：1，D选项说法正确，不符合题意。
12.C解析】二氧化碳分子中碳原子为s即杂化，甲、乙、丙分子中饱和碳原子为即3杂化、双熊碳原子为sp2杂
化，碳原子的杂化轨道类型有三种，A选项说法正确，不符合题意；乙中含两个酯基，1mol乙最多消耗2mol
NaOH,C选项说法不正确，符合题意；丙中含有酯基，水解生成H2C03,分解生成H20和C02,D选项说法正
确，不符合题意。
13.D[解析】根据电子流向可知，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S,(右罐)和NaBr(左雄)，则Na2S2在负极
失电子，NaBr3在正极得电子。放电时，负极反应：2NaS2-2e一2Na+NaS,正极反应：NaBr3+2Na+2e
一3NaB;充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应。右侧储罐中如果液体流速下降，失电子速
率减慢，可能会有其他多硫离子如S%生成。故D选项说法正确，符合题意。
14.Bl解析】由Kp(AgC)=c(Ag)·c(Cl),Kn(Ag2 CrO,)=c2(Ag)·c(CO)可知，图像斜率绝对值大的线
段为AgC1沉淀溶解平衡曲线。由(1.7,5)可得K-(AgC0)=10-1.7,由(4.8,5)可得AgCl的溶度积K
（Aed）10。b点泥合常凌加入蹦酸银国体，C=C:
c(CrO)c(CrO)·c2(Ag)
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