湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年
高二下学期2月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
B．由和组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室可用排饱和食盐水收集氯气
D．当我们打开可乐瓶盖时立即有气泡冒出
2．下列说法正确的是
A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．基态氮原子核外电子空间运动状态有5种
C．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时不会产生发射光谱
D．K和Cu元素的最外层电子数均为1，故均位于周期表中的s区
3．下列有关阿伏加 德罗常数NA的说法正确的是
A．标准状况下，2.24 LSO3所含的原子总数为0.4NA
B．将足量的CO2通入7.8 g Na2O2中，充分反应后转移的电子数为0.2NA
C．一定条件下，6.4g Cu与足量硫粉充分反应转移的电子数为0.1NA
D．熔融状态下，8.4 g NaHCO3中所含离子总数为0.2NA
4．下列说法错误的是
A．不符合泡利原理
B．p能级能量一定比s能级的能量高
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大
D．基态N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则
5．下列叙述中，正确的是
A．各电子层含有的原子轨道数为2n B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D．金属晶体中含有离子，但不存在离子键
6．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
B 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度
C 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深
D 缓慢加热溶液至 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小
A．A B．B C．C D．D
7．与下列图示相关的说法正确的是
A．图甲表示某温度下，在2L密闭容器内发生反应Y(g)2Z(g)时，n(Y)和n(Z)随时间变化的情况，该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.079mol/(L·s)
B．图乙表示2mL2mol/LKMnO4酸性溶液与5mL2mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间变化的情况。该图说明生成的Mn2+一定对该反应有催化作用
C．图丙表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明K1>K2
D．图丁是某恒愠密闭容器中反应BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)达到平衡后，tl时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化
8．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是
A．N层不含有电子 B．L层一定有8个电子
C．原子的最外层电子数为4 D．最高化合价为 +6价
9．科学家近年发明了一种新型Zn CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，22.4LCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，与电源正极相连的一侧溶液中浓度升高
10．前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是
A．第一电离能：W>X
B．Y与X形成的化合物中不可能含非极性共价键
C．简单氢化物的稳定性：
D．Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应
11．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将和于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于
B．常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯中，含氢原子的数目为个
C．分子中有个键
D．标况下，溶于水得到的溶液中，和的总数小于
12．有些科学工作者认为反应物变到生成物，要经过一个中间过渡状态，即反应物分子首先形成活化络合物，反应物→过渡态→生成物，如图所示是[中间过渡态]的能量变化示意图。下列说法错误的是
A．反应速率的快慢与形成活化络合物的浓度有关
B．反应速率的快慢与活化络合物解离的速率有关
C．中间过渡态可能形成了
D．加入催化剂会使反应的和E的数值均变小
13．Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。
下列叙述正确的是
A．b为阳离子交换膜
B．通电后原料室的H2PO向阳极区迁移，阴极区溶液pH增大
C．石墨电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．当产生1molCo(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2L
14．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．点①所示溶液溶质为和，且
B．点②所示溶液中：
C．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③
D．滴定过程中可能出现：
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
(1)用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置 ；②C单质分子的电子式 ；
(2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
16．根据所学知识回答下列问题：
(1)将FeCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为 。
(2)某温度下纯水的c(H+)=4×10-7mol L-1，若温度不变，滴入稀醋酸，使c(H+)=2.0×10-4mol L-1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)= mol L-1。
(3)25℃时，在浓度均为1mol L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol L-1)，由大到小顺序为 。
(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，其灭火原理为 (用离子方程式表示)。
(5)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为0.020mol L-1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol L-1时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，则除去Cu2+中的Fe3+选择的pH范围是 。
(6)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，其中负极的电极反应式为： 。
17．某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：
试回答下列问题：
(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、 。
(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有 。
(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，每消耗22.4LCl2 (标准状况下)，转移的电子数为 。
(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是 。
18．Ⅰ.研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
(1)常常用溶液做焊接金属的除锈剂，又最大限度降低对设备的腐蚀，请结合化学用语解释原因： 。
(2)根据表中所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
溶液 物质的量浓度 pH 用化学用语表示溶液显酸性/碱性的原因
(Ⅰ) 0.1 mol/L 3 ①
(Ⅱ) 0.1 mol/L 6 (不需要作答)
(Ⅲ) 0.1 mol/L 1 ②
(Ⅳ) 0.1 mol/L 11 ③
(3)比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中的大小关系是 。(填序号)
(4)溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的之比是 。溶液(Ⅱ)中由水电离出的 mol·L。
(5)将相同体积的溶液(Ⅰ)与0.1 mol/L HCl溶液均稀释100倍，则溶液pH醋酸 盐酸(填>、<、=下同)，加等浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积：醋酸 盐酸。
Ⅱ.会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，将其通入NaOH溶液中，得到溶液。
(6)溶液呈酸性，其原因是 。
(7)向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C B D A C C A B
题号 11 12 13 14
答案 D D B C
15． 第三周期第VIA族 Cl bde
16．(1)Fe(OH)3
(2)8×10-10
(3)c＞a＞b
(4)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)3.3≤pH＜5
(6)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
17．(1)
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯
(3) Cl2 2NA(或)
(4)搅拌，使液体受热均匀
18．(1)
(2)
(3)(Ⅲ) >(Ⅱ)>(Ⅳ)
(4)
(5) > =
(6)亚硫酸氢根离子电离大于水解
(7)，加入溶液，钙离子和亚硫酸根离子生成亚硫酸钙沉淀，导致平衡正向移动，氢离子浓度变大，溶液pH值减小
