东北三省精准教学2025届高三下学期3月联考化学强化卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 S—32 Ba—137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是
A.黄釉陶制瓦当 B.鸟兽纹锦
C.双兽三轮青铜盘 D.高足瓷盖碗
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化氢的电子式：
B. 和的模型均为：
C. 基态原子价层电子的轨道表示式：
D. 中子数为20的氯原子的核素符号：
3. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是
A. 不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
D. 点燃可燃性气体前，需要验纯
4. 制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中原子总数为
B. 中键的数目为
C. 每消耗，转移电子数为
D. 溶液中的数目等于
5. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用浓溴水测定废水中苯酚含量 苯酚与能发生取代反应
B 用覆铜板和溶液制作印刷电路板 水解呈酸性
C 使用聚乳酸制造包装材料 聚乳酸在自然界中可生物降解
D 将活性炭用作废水脱色剂 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
6. 化学作为一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，深刻地揭示了宏观现象与微观结构之间的内在联系。下列有关说法错误的是
A. 晶体的各向异性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象
B. 壁虎能在天花板上爬行自如是因为壁虎的足的细毛与墙体之间存在范德华力
C. 溶液中滴入盐酸导电性的变化揭示了离子电荷数与溶液导电性之间的联系
D. 升高温度能加快反应速率揭示了分子运动与化学反应之间的内在联系
7. 麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是
A. 该有机物分子式为
B. 该有机物中含2个手性碳原子
C. 该有机物最多可与1molNaOH反应
D. 该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应
8. 下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是
选项 操作和现象 结论
A 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了
B 向某有机试剂中加入溶液，产生淡黄色沉淀 该有机试剂中含有溴原子
C 向含有物质的量之比为的和的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质中不含
D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 发生双水解反应生成沉淀
A. A B. B C. C D. D
9. 以不同材料修饰的Pt为电极，NaBr溶液为电解液，利用电化学和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，工作原理如图。下列说法正确的是
A. 电极a发生氧化反应
B. X和Y分别是和
C. 电极b的电极反应式：
D. 每消耗最多产生
10. 在制药行业常用高纯度无水三氯化铁做许多反应的催化剂，因此制药行业对高纯度无水三氯化铁的需求量日益增多。下面是一种用废铁屑(废铁屑中含少量碳)制备无水三氯化铁的工艺。
下列有关制备无水三氯化铁工艺说法错误的是
A. 可以用热Na2CO3溶液去除原料废铁屑表面的油污
B. 已知SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl，可知在上述工艺中用SOCl2代替HCl(g)效果更好
C 操作②可通过蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O
D. C是一种具有氧化性的物质
11. 如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。是短周期元素。与Y的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. X的第一电离能在同周期元素中排第三
C. 简单氢化物键角：
D. 已知电负性，则水解生成和
12. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 活化能：
B. 时，
C. 反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率
D. 后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大
13. 利用可逆动态吡唑银分子为(五元平面环)，可实现高效丙烯电催化氧化制备1，2-丙二醇。吡唑银分子由于与之间的氢键作用，对具有较强的吸附作用，而解离形成空位后，对的吸附作用减弱，加快与丙烯分子耦合，反应机理如图。下列叙述错误的是
A. 中的键不稳定
B. 中N的杂化方式只有
C. 图中甲为该反应的催化剂
D. 利用该反应机理可由1，3-戊二烯制备
14. 理论预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图甲所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法不正确的是
A. 图乙为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成一种结构单元，它不是晶胞单元
B. 图丙为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为6
C. 图丙晶胞中粒子个数比为
D. 设X的最简式的摩尔质量为，则X晶体的密度约为
15. 常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的时，各微粒浓度的对数(M代表)随的变化曲线如图所示。已知。下列有关说法错误的是
A. 的电离常数的数量级为
B. 时，
C. 虚线④代表，时，溶液中
D. A点时，
16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。
（2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。
（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。
（5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。
17. 纳米可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于的(反应装置如图，夹持等装置略)。
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水。
Ⅱ．回流反应，冷却至室温，得到溶胶。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得粉末。
回答下列问题：
（1）仪器a名称_______，反应溶剂为_______，加热方式为_______。反应结束时，应先停止_______(填“加热”或“通冷凝水”)。
（2）水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的有_______(填标号)。
A．依次缓慢滴加和氨水
B．依次倒入和氨水
C．和氨水混合后缓慢滴加
（3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为_______。
（4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是_______。
（5）本实验的产率为_______(保留2位有效数字)。
（6）为了测定的晶体结构，通常使用的仪器是_______。
18. 丙烯是一种重要的化工原料。利用丙烷脱氢制备丙烯的原理为直接脱氢： ΔH1，回答下列问题：
（1）各化学键的键能如下表，则ΔH1=___________ kJ·mol-1.
化学键 C—H C—C(π键) H—H
键能/(kJ·mol-1) 413 271 436
（2）计算机模拟直接脱氢的反应历程如图所示。(*表示附在催化剂表面)
①决定该反应速率的是第___________步。
②依据该历程图推测，丙烷脱氢可能会产生的副产物为___________(填分子式)。
（3）一种提高丙烷转化率的催化剂膜系统，能让部分氢气透过膜后与反应体系分离，其工作原理如图所示。
①该系统能提高丙烷转化率的原因为___________。
②在T℃、p0 kPa条件下，1 mol丙烷通入无膜反应器，丙烷的平衡转化率为50%，该反应的平衡常数Kp=___________kPa。
（4）丙烯还可以通过丙烷氧化脱氢的方法制备，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应①： k
反应②： k′
恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8) ∶p(O2) ∶p(N2)=2∶13∶85的混合气体，实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为___________，其理由是___________。
19. 卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)：
已知：①++HCl
②++H2O
回答下列问题：
（1）物质A中名称是___________。
（2）物质F中含氮官能团的名称为___________。
（3）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：___________。
（4）C→D的化学方程式为___________。
（5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②___________。
（6）物质G的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。
（7）根据上述信息，请以为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳有机物任选)、补充下图中合成的合成路线___________。
东北三省精准教学2025届高三下学期3月联考
化学强化卷 参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 还原
（2）
（3） ①. 氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 ②. 防止盐酸与反应生成，产生污染
（4）
（5）
（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
【17题答案】
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 二缩三乙二醇 ③. 油浴 ④. 加热
（2）A （3）用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向看到一条光亮的通路
（4）将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容器中，使沉淀物与溶液分离
（5）75% （6）X-射线衍射仪
【18题答案】
【答案】（1）+119
（2） ①. 一 ②. C6H14
（3） ①. Ar吹扫分离部分H2，生成物浓度降低有利于平衡正向移动 ②.
（4） ①. 先增大后减小 ②. 初始时p(C3H8)最大，p(C3H6)=0，则v(C3H6)最大，随着反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)逐渐减小，但C3H6的浓度继续增大，当v(C3H6)减小到等于0时，C3H6的浓度开始减小
【19题答案】
【答案】（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯)
（2）酰胺基，氨基 （3）F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强
（4）+ +NaOH+NaCl+H2O
（5）Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行
（6）4（或四） （7）
