哈尔滨师大附中 2025年高三第一次联合模拟考试
东北师大附中
辽宁省实验中学 化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-I4 0-16 Na-23 CI-35.5 S-32 Ag-108
第I卷（选择题共45分）
一'选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求
1. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了 2023年度“中国科学十大进展:下列说法
正确的是
A.通过培育耐盐碱农作物，可提高盐淡化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠
B.可考虑选用合适的水溶液促进LT和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用
C.人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型
无机非金属材料
D.成功开发我国完全拥有自主产权的' 首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型
工具。碱基互补配对时形成极性共价犍。
2.下列化学用语使用正确的是
A. 呐、破、Nm互为同位素
B.基态As原子简化的电子排布式：[Ar] 4s24P3
C. 2-羟基丁醛的结构简式为CH3cH2cH（OH）CHO
D.用电子式表示Na2s的形成过程Na，+【：S：『- +Na，-Na (：S：]”Na。
3.实验室安全至关重要，下列表述错误的是
A.皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀Na2cO；溶液
B.活泼金属着火，立即用干燥沙土覆靛
C.用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作
D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸储的方法收集
4.含钻配合物应用广泛，关于反应 2coeh+ZNHQ+lONHs+HzOz 里2 [Co(NH3)6] CI3+2H2O.
分析lE确的是(设刈为阿伏加德罗常数的他)
A.反应物NH3分子和产物中NHs分子键角相等
B.产物H2O是还原产物，每生成ImolkhO,反应转移电子数为2Ml
C. Imol [CofNH/J Ch含有通的数目为18M
D.反应过程中有配位键的断裂和形成
5.生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是
选项 试剂使用 化学知识
A 固体管道疏通剂：NaOH和铝粉 2Al+6H2O+2OH-2[Al(OH)4]-+3H2t
B 水果保鲜剂：浸泡KMnO』的硅藻土 KMnOg可以氧化乙醉
C 耐高温半导体材料：SiC 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构
D 可降解槊料：聚乳酸 聚乳酸能够水解,生成的产物可以进一步变成CO2
和HzO
6.化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列
说法正确的是
A. c分子一氯代物有6种 B. a和d都能与溟水发生反应
2
C. d和C反应生成e,反应类型是缩聚反应 D. e分子中采用sp*杂化的原子共有3n+l个
7.下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是
选
实验目的 方案设计和现象 结论
项
判断AlCh的化学键类 将AiCh固体溶于水，进行导电性实验，AlCh AlCh中含有离子
A
型 溶液可导电 键
食品脱氧剂样品中有 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，
B 可能存在+3价铁
无+3价铁 滴加KSCN溶液，观察溶液未变红
等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与
C 比较HA和HB酸性 HA酸性强于HB
足吊:的锌反应，HA放出的H2多
取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡
D 检验鸡皮中的脂肪 鸡皮中含有脂肪
皮上，鸡皮呈现黄色
8.一种以废旧电池正极材料（主要成分为LiCoxNiyMnQ ,其中C。为+3价，还含少量铝箔、炭黑
和有机黏合剂）为原料制备LiMmCh的流程如下：
NaOH H,0, 基水 K,S、O 、凶），
废料 溶液 粉蕨被（NHJCO.,溶液 ，0H Na,CO, LiMn.O
! 1 1 L 1 X 1 ... r
1 1 1
注液 CuCQ」 2HQ MnO, NiCO. - 2Ni(OH)2 4H,0
下列说法错误的是
A.灼烧后的固体产物中，Co和A1均为+3价
B.酸浸中外。2的作用为氧化剂
C. “沉镒”过程中，溶液先变为紫红色，原因为51；2O82+2Mn2++8H2O= I OSOA+2MnO/+16H，
D.合成LiMmO#过程中，有CO2和02放出
9.下列实验设计，能达到实验目的的是
3
选项 实验设计 实验目的
A 酸式滴定管 测定待测液中12的含量
―标准液
箧^碘待测液
L 一 （含淀粉）
B ! 2mL 500 f 2mL 5% 探究浓度对反应速率的影响
\ HXh溶液 | 溶液
j 5niL hnoH. II 5mL O.lmoVL
设NaHSO3济液 陈NaHSO3溶液
C 检验1-滨丁烷的消去产物
1 法丁发、
一NuOH的乙腔溶液
学 滨的CCI.而双
D 煨烧贝壳至900% ,得到生石灰
1呈
10.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其
中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态丫原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态
W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是
A.电负性：Y>Z>W
B. X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同
C. Z的氧化物的水化物是强酸
D. W与丫形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应
II .为研究反应2NO+O2 U2NCh在不同条件下NO的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度
NO与5的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率
如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化），下列说法不
正确的是
A.反应的△出() 1()0,
B.曲线a中NO转化率能温度升高而增大，是由于反应速率变快
孝
C.曲线b中从M点到N点，NO转化率随温度升高而减小是由 MB
干催化剂活性减弱
D.催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中《。2)，NO转化 0
100 200 300 400 500
率随温度的变化为曲线c 温度
12 .向HgBn溶液中滴入NHs-NHQ混合液，得到晶体M,共每个晶胞由两个小立方体构成，NHS
中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为apm,晶胞结构如右图。下列说法错误的是
A.浴附在元素周期表第六周期HB族
B.该晶体类型为离子晶体
C. N-Hg-N 中，N-Hg 距离为 l/2apm
D. I个晶胞中含有Br 的质量为160g
i3.自由基电解法可将有机物自由基和co 反应转化为较酸，已知芳香燃可断裂成
Oa.和<〉 两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 分子中有I个手性碳原子
B.电源a端电势高于b端
C.当电路中通过Imo］电子时，右便J电极室溶液的质量减少9g
D.左侧电极室的电极反应方程式之一为 +CO=+2e』2H.= <0>_COOH
14. 一定条件下，丙烯与HCI反应生成CH；CHCICH,和CH3cH2cH二C1的反应历程如图所示。下列
说法错误的是
A. CH'CHCICH,比 CH3cH二CH：C1 更稳定
B.合成CHQHClCHj的反应中，第I步为反应的决速步骤
C.反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成
D.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Q的比例
15.菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不
同pH下，体系中lgc(M)与pH关系如下图所示(M代表H2c2。」、HC2O4、C2O4=、Ca2+),已知
Ksp(CaC2O4)=l、K4Ca(OH)2]=l。一".下列有关说法正确的是
A.①表示Ca -的浓度变化
B. A 点时,溶液中 2c(CaZ-)<3(C2O4”)
C.将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比4:1混合，可得到B点溶液
D. pH>10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了 Ca(OH)2沉淀
6
第n卷(非选择题共55分)
二、非选择题，共4题，共55分。
16. (14分)用钿辂矿(主要成分是VO2 xH2。、Cr(0H)3)制备V2O5和NazCnCh的流程如下:
已知：①哦浸"后VO2-xH2O转化为V0.：②Cr(OH)；的J近似为6.4、10多
(1)基态Cr原子的核外电子有 种空间运动状态。
(2) “氧化”后溶液中大量存在VO 1请写出相应的离子方程式：
(3)氧化所得溶液中含有一种复杂的含钮阴离子结构如图所示，由4个VO,四面体(位于体心的
V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为°
(4)调pH时仞用的是纭水和氯化铉的混合溶液，沉例率受温度影响的关系如图所示。温度高
于80。( 沉钢率降低的主要原因是_________________________________________________________
(5)常温下，若“含C产溶液”中c(Cr'+)=0.01mol/L,则“沉钮”调pH的范围是3
(6)请写出NH4VO3燃烧生成V2O5的化学方程式：
(7)Na2Cr2。可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量)。
现有某水样100.00mL,酸化后加入O.lOOOmoLLT的NazC^Ch溶液10.00mL,使水样中的还原性
物质完全被氧化，再用0.2000mol【T的FeSCU溶液滴定剩余的.。亍，5。手被还原为CB,消
7
耗FeSO4溶液20.00mL,则该水样的COD为 mg L'
17. （14分）某化学兴趣小组利用邻二氮菲（C12H8N2 ）分光光度法测定水中微量铁。
已知：
1 .在pH为2 9溶液中，邻二氯菲与Fe ，生成稳定的橙红色配合物，显色反应为3G2HgN2+Fe2“ =
[Fe 2HsN2）3寸
2 .根据朗伯比耳定律：A= L,当入射光波长7及光程Z,（比色皿厚度）一定时，在一定浓度范围
内，有色物质的吸光的与该物质的浓度c成正比。
I.溶液配制
（1）用滴定管量取】00Rg,mL“铁储备液10.00mL,置于100mL棕色容量瓶中加入2.0mL 6moi 1/
HC1溶液，用蒸镭水稀释至刻度，摇匀，得到lOgg-mL-1铁标准溶液。此过程中除了用到容量瓶、
滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有 （填字母）。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操
作是
H.邻二氮菲-Fe"吸收曲线的绘制
（2）用滴定管量取铁标准溶液（lOpgmLT） 6.00mL,经试剂处理后采用不同的波长义为横坐标,
由计算机绘制力与幺的吸收曲线如图，确定最大吸收波长兀皿。
0.45 (510 0.412)
在显色前，首先用盐酸羟胺（NH20HHe1,强电解质）将Fe，+还原成Fe2晨其反应离子方程式为
试剂处理时需要加入5mL CH3coOH-CH3coONa缓冲溶液使溶液的pH保持在合适范围，若pH
过高，会造成；若pH过低，会造成。
（3）邻二氮菲-Fe2,配合物中配位原子个数为。
（4）从吸收曲线可知，邻二氮菲一Fe2,配合物最大吸收波长入max = 510nm,在此波长下，该配
合物的摩尔吸光系数 5io=I」x］（yqjmoH cm“，若某次测量时溶液的吸光度A =0.412,比色皿
厚度1cm,则溶液中Fe2,的浓度为 mol-LT （保留两位有效数字）。
18. 35分）工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下（*表示吸附态）：
化学吸附:N2 （g） =2N'： H2 （g） =2学
表面反应：N'+H=NH*： NH*-Hr=NH2,； NH2*+H
脱附：NH3-=NH3 （g）其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速
率。回答回列问题:
（1）①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温
度的关系如图。
根据由图判断，活化能E"&2(填《>"12<")。
②分析说明原料气中N2过量的理由______________________________________
(2)反应N2 (g) +3H (g) w=42NH3达到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为:
h % =4港p (N (NHj , ki：'迨为速率常数,
0=色
已知 尽,据此计算忏___________
(3)合成氨中所使用的原料氢气可将二叙化碳转化为高附加值化学品CHjOH,在催化剂作用下
=—；~J\~~七-xlOO%
主要发生以下反应。甲醇的选择性"(CO) + 〃(CHQH)
LCOz (g) +3H2=w==teCH3OH (g) +H2O (g) AHt=-49.4kJ/mol
U.CO2 (g) + 2=^<0 (g) +H2O (g) AH2=+41kJ/mol
①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性 (填：“增大”“减小”或“不
变”)
②恒温恒容条件下，原料气CO式g)、H2(g)以物质的量1: 3投料在初始压强为a Mpa下进行反应。
达到平衡时CH30H的选择性为80%, CO,转化率为50%。则该条件下反应II的分压平衡常数
勺=。(对于气相反应，用组分B的平衡P⑻代替c(B)，记作Kp。p(B) = p - x(B),
p为平衡总压，x(B)为平衡系统中B的物质的盘分数。)
(4)研究表明，CeO：对催化加氢也有一定催化效果，取干燥CeO 在Ar气条件下加热，热重分
析显示样品一直处于质量损失状态：X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，
但钝离子空间排列没有发生变化。[加(CeO2) = 199g-mor1]
CeOa晶胞结构
加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.01%时，每个晶胞拥有的02 的个数为。
19. （12分）富马酸伏诺拉生（K）可用下根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合
成路线如卜图所示：
K
回答下列问题：
（1） C中含有循基（-CN）,其结构简式为
（2）D中含氧官能团的名称为 和
（3）F与CuO在加热条件下也能生成G.其化学方程式为
（4）下列说法正确的是（>
a. A中最多有16个原子共平面
b.在水中的溶解度：E
d. J的名称为顺丁烯二酸
（5） A的同分异构体中，含有珠环，且能发生银镜反应的有 种（不考虑立体异构）。
，6）HT的反应可能分为 :步（已知第 步为加成反应）:
CH,NH, -H,0 - NaB% T
H — -~~二A中间产物1 --- 中间产物2 -------A I
写出中间产物I和2的结构简式分别为 和。
2025三省三校第一次模拟考试参考答案:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A D B A B B C A
11 12 13 14 15
D D C C B
16.（共14分，每空2分）（1） 15 （2分）
（2） 2VO2+ + S2Oi- + 2H2O = 2soi~ + 2VO2 +4H" （2 分）
⑶匕。；2（2分） （4）氨水分解（2分）
（5） 4.6 （2 分） （6）2%”4，。3 =02。5 + 2%“3+”2。（2 分，条件写煨烧或高温）
（7）160mg - L-2 （2 分）
17.（共14分，每空2分）（1） BD 验漏
（2） 2Fe2+ + 2HO - NH] = 2Fe2- + N2 T+ 2H2O + 4H+
生成沉淀降低了 Fe2+浓度邻二氮菲与氢离子反应失去配应能力
（3） 6 ⑷万.7X10-5
18.（共15分））（1）＜ （2分） 原料中电相对易得，适度过量有利于提高出的转化率：N2在
Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过保有利于提高整体反应速率（4分）
（2）-1.5 ⑶减小 三 （4） 7 （3分）
（2）酯基、（酮）炭基（2分）
+ CU + 小O
（3） （2分）
（4）be （2 分）
（5） 17 （2 分）
（2分）
