高三联考化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
最
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Mn55Zn65
如
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是
邮
A.太阳能、风能、核能均属于新能源
B.新能源汽车是指使用电能的汽车
C.氢能热值高，产物无污染，原料来源广
D.石油和煤都属于不可再生能源
2.下列化学用语表述正确的是
区
A.BF3的VSEPR模型：
郑
B.CaF2的电子式：Ca+[:F:F:]2
痴
C.HCl分子中共价键类型：ppo键
D.2-乙基-1-丁醇的结构简式：CH,CH2CHCH2CH
為
CH,OH
3.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是
A.键角：NH2
C.SO3和H2SO,中硫原子均采取sp2杂化
OH
D熔、沸点：C>C
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Fe2+、Ht、Cr20号、S02
B.Fe3+、NHt、SCN、CI
C.Mg+、Ca2+、NO3、CI
D.Nat、C2+、NO5、S2
5.N0是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结
构（与NaCl相同）如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是
【高三化学第1页（共6页）】
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫描AP
02
○OO
Y
B
C
D
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含氨物质的转化如图所
NH,-
→NO2
NHNO
△
示。下列叙述正确的是
→HO
(i)
(1)
A.8.0 g NH NO3(s)含有的NH数目大于0.1Na
HNO
+N2
B.标准状况下，4.48LN2含有的σ键数目为0.2NA
C.反应(i)中1 mol NH3能提供的孤电子对数目为4Na
D.反应(i)中1 mol NH4NO3完全反应转移的电子数为5NA
7.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作正确且能达到实验目的的是
选项
A
B
D
合浓盐酸
A
实验
激光笔
装置
Zn
Fe
或操作
MnOz
经过酸化
的NaCl溶液
实验目的
制取氯气
牺性阳极法保护铁电极向容量瓶中转移溶液
观察丁达尔效应
8.杜仲甙又名桃叶珊瑚甙，是具有清湿热、利小便、镇痛、降压、保肝护肝、抗
OH
肿瘤等作用的生物活性物质，能促进干细胞再生，明显抑制乙型肝炎病毒
HO
DNA的复制，结构简式如图。下列说法正确的是
A.分子式为C1sH20Og
B该物质为苯的同系物
OH
C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
HO
●
D.1mol该物质最多能消耗6 mol NaOH
OH
9.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，一种以S02为原料制备
NazS2Os的微型流程如图所示。下列叙述错误的是
饱和NazCO溶液
S0,巴吸收一饱和NS0,溶液②水结品一a,S0,晶体
母液
已知：常温下，H2S03的K=1.54×10-2,K2=1.02×10-。
A.上述过程没有发生氧化还原反应
B.反应①表明H2SO3的酸性比H2CO3强
C,常温下，饱和NaHSO3溶液呈碱性
D.0.1 mol Na2S20s与足量Cl2反应，能消耗14.2gCl2
【高三化学第2页（共6页）】
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫描Ap
