2024/2025学年度春学期高三第一次联考
化学试题
注意事项：
1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。
2.本试卷总分100分，考试时间75分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 K－39
I－127 Pb－207
选 择 题 (共39分)
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式：H－O－Cl B．对硝基甲苯的结构简式：
C．CH2F2的电子式： D．CO2的比例模型：
3．实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是
A．制取SO2 B．干燥SO2
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋
阅读下列资料，完成5～7题：
卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－49kJ·mol－1。
5.下列说法不正确的是
A.(CN)2分子中含有非极性键
B.ClO、SO中心原子的杂化方式均为sp3
C.常温下，氟化氢不可能以(HF)2分子的形式存在
D.F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高
6.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器
B.ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒
C.SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2
D 944867:fId:944867 .浓硫酸沸点很高，可用于与CaF2反应制HF
7.下列关于反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)的说法不正确的是
A.保持其他条件不变，平衡时加入TiO2，平衡不移动
B.反应生成1 mol TiCl4，转移电子数目为4×6.02×1023
C.及时分离出CO，有利于TiCl4生成
D.保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小
8．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是
A．分枝酸的分子式为C10H8O6
B．1mol分枝酸最多消耗2molNaOH
C．分枝酸分子中含2个手性碳原子
D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应
9．下列物质的制备与工业生产不相符的是
①NH3 NO HNO3
②浓HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg
④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③⑤
10．钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是
A．放电时，Na+由Y极通过交换膜移向X极
B．放电时，正极反应式为NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+
C．充电时，过渡元素M发生氧化反应
D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g
11．对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作 解 释
A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 SO2具有漂白性
B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO42－
D 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
12. 硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。
已知：25℃时，的，；的，
下列说法正确的是
A. 步骤1所得的溶液中：
B 步骤1过程中pH=8时，
C. 步骤3所得清液中：
D. 步骤3的离子方程式为：
13．由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下。
反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ mol-1。
反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ mol-1。
在其他条件相同的情况下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是
A．若反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ mol-1，则由H2和CO制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ mol-1
B．根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高
C．473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大
D．随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度
二、非选择题：共4题，共61分
14．（16分）钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为Co(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)3等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴Co(OH)3的流程如下：
已知：①氧化性：
②一般在时，能被氧化水解生成Ni(OH)3沉淀．
（1）基态Fe3+的电子排布式为____________．
（2）“溶解”得到的溶液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、____________．
（3）“除铁”过程加入Na2CO3的作用是____________．
（4）“一次沉钴”时主要反应的离子方程式为____________；此过程会夹带生成少量的Ni(OH)3沉淀，利用含Co2+母液淘洗沉淀的目的是____________．
（5）“二次沉钴”过程生成Co(OH)3的总化学反应方程式为____________．
（6）钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料．钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成．图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体．图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子．
①图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、____________（填字母序号）．
②一个钴蓝晶胞中包含Con+、Al3+、O2-的个数依次为____________．
15．（16分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下：
已知：①；②； ③。
（1）B中含氧官能团的名称为 。
（2） 已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N ，写出E的结构简式 。
（3） A→B的反应类型为 、A→B的反应方程式为 。
（4） 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： （写一种）。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）
合成F（）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇()、苯、
乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH
16．（14分）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置（加热及夹持装置已省略）如下：
（1）“碱溶”时，适宜的加热方式为____________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有____________．
（2）仪器a的名称是____________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是____________．
（3）装置C的作用是____________，试剂X可能是____________．
（4）“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则I2与KOH溶液反应的离子方程式为____________．
（5）为测定KI的纯度，称取样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H2O2充分反应后，加热除去过量H2O2，加入几滴淀粉溶液，用的酸性Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗14.50ml标准溶液，则样品的纯度为____________（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）．
17（15分）.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) ΔH＝c kJ·mol－1
则反应8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(1) △H＝ kJ·mol－1
(2)氮肥厂的废水中氮元素以NH3·H2O、NH3和NH的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。
Ⅰ. 方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2。
①写出·OH去除氨气的化学反应方程式 。
②阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，分析Fe2＋的作用 ，结合如图用必要的文字和化学用语解释 。
Ⅱ. 方法二：电化学沉淀法
已知：常温下MgNH4PO4·6H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度积如下
物质 MgNH4PO4·6H2O Mg3(PO4)2 Mg(OH)2
溶度积 2.5×10－13 1.04×10－24 1.8×10－11
用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH＝7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。
①用离子方程式表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg－2e－＝Mg2－,
2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－， 。
②反应2025-02-27T17:00:03.545 OTEYYU :fId: OTEYYU 1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因 。高三化学参考答案
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合
题意。
题
4
8
9
10
11
12
13
号
C
C
B
D
D
B
C
案
二、非选择题：共4题，共61分
14(16分).（每空2分，共8空）
(1)1s22s22p3s23p3d
2分
(2)Ni2+、Fe2+
2分
(3)适度调高溶液的pH,促进Fe3+水解生成NaFe3(SO4)2(OHD6,而不使Ni2+、Co2沉淀
(4)2Co2*+C10-+5H20一2Co(OH3↓+CI-+4H+2分
2分
Co2将Ni(OHD3还原为Ni2+,同时洗去吸附的Ni2+等可浴性杂质
2分
(5)2CoSO4+Cl2+3Na2CO3+3H2O=2Co(OH)3+2NaC1+2Na2S04+3CO2
2分
(6)①c、f
2分
②8、16、32
2分
15.(16分)
CN
CH3
(1)羰基(2分)
(2分)
(3)取代反应(2分)
CHa
CH3
HF
CH3
CH:
(CH3CO)o-
CH
+CH COOH
(2分，不写HF不扣分)
OOCH
OOCH
CH:
CH;
CH3
CH
CH:C~CHs
CHsC~CHs
(4)
CH:
或
CHa
(3分)
(5)
CH3
CH人oHB
(CHCO)O
CH
CH
HF
OH
COOH
CH3
H
CH3
CH.
CH
(5分)
16.(14分)
(1)60℃恒温水浴加热
1分
烧杯、漏斗
1分
(2)锥形瓶
1分
稀HNO3具有强氧化性，易氧化-一2价的硫元素，无法制取HS2分
(3)吸收HS尾气，防止污染空气1分
浓NaOH溶液或饱和CuSO4溶液或饱和Fe2(SO4)3溶液（合理即可）2分
(432+60H-60℃5I-+105+3H0
2分
(5)
96%
4分，无计算过程不给分
17.(15分)
17.(1)2c-3b-7a
2分
(2)I.16-OH+2NH3=N2+6H2O
2分
②催化作用2分HO2与Fe2+反应生成Fe3+和OH,Fe3+向阴极移动，阴极
Fe3++e=Fe2+,Fe2+再生，循环使用
3分
IⅡ.①Mg2+2OH+NH+H2PO4=MgNH4PO4l+2H2O
3分
②反应1h后，随着溶液中c(Mg2)和c(OH)的增大，会形成Mg3(PO4)2或
Mg(OH2沉淀（或者碱性条件下生成的MgNH4PO46HO沉淀会部分转化为Mg(POa2或
Mg(OH2沉淀，释放铵根离子，促使溶液中氨氮的去除率下降。)
3分
