过关检测5 无机物的性质、转化与应用
1．下列物质应用体现其氧化性的是( )
A．甲酸可用作医疗器械的消毒剂
B．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐剂
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜剂
D．用H2SO4和双氧水混合液可溶解Co2O3制得CoSO4溶液
2．化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )
A．卤水点豆腐，是因为卤水中的电解质使蛋白质胶体发生了聚沉
B．SO2能漂白丝绸，是因为其与丝绸中的有色成分发生反应生成无色物质
C．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂，是因为其具有氧化性
D．镁棒用于电热水器防腐，是因为镁比铁活泼
3．将SO2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是( )
选项 溶液 现象 结论
A Na2SiO3溶液 产生白色胶状沉淀 H2SO3酸性比H2SiO3强
B 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性
C FeCl3溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2有氧化性
D Na2S溶液 出现黄色浑浊 SO2有还原性
4．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 铁片插入稀硝酸中，无明显现象 铁片表面被硝酸钝化
B SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 SO2具有酸性和漂白性
C pKa：乙酸(CH3COOH)＜丙酸(C2H5COOH) 推电子效应：甲基＜乙基
D 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解 AgOH是两性氢氧化物
5．化学与生活、科技、社会发展有着密切的联系。下列描述正确的是( )
A．苯酚和甲醛可以发生加聚反应用于合成酚醛树脂
B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的氧化性能清除体内自由基
C．硅胶、氧化钙以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
D．光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料
6．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A．大米酿酒过程中碳元素仅被还原
B．“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4·H2O
D．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H＋
7．在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是( )
选项 X 试剂1 试剂2
A Cl2 Fe Cu
B NH3 CuO O2
C C SiO2 O2
D NaAlO2 稀盐酸 CO2
8．已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙
A NaHCO3 Na2CO3 NaOH
B SiO2 Si Na2SiO3
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D S Na2SO3 Na2SO4
9．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是( )
A．实验室可以利用加热氯化铵分解制备氨气
B．a、c分别是HCl、NH3
C．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
D．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生
10．为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示(FeTiO3中Ti为＋4价)。下列叙述正确的是( )
A．在电解槽中阳极常用铁作电极材料
B．“氯化”反应中氧化剂与CO的物质的量之比为7∶6
C．“合成”甲醇的反应不符合绿色化学中的原子经济性原则
D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加强热以促进水解
11．利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为w，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH可知，滤渣1中含有FeO 和MnO2
B．“除杂”工序反应的离子方程式：Zn ＋[Cu(NH3)4]2+===Cu＋[Zn(NH3)4]2+
C．“蒸氨沉锌”“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D．从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO的回收率为%
1.一种利用废铜渣(主要成分为CuO，及少量的Fe2O3，SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下，下列说法正确的是( )
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3
B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2
C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，SO2是还原剂
D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为NH和H＋
【过关检测4 无机物的性质、转化与应用】答案
1．C。解析：A.甲酸能使蛋白质变性，可用作医疗器械的消毒剂，不体现其氧化性，A不符合题意；B.山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等能使蛋白质变性杀灭病菌，有抑菌防腐作用，能延长食物保质期，常用作食品防腐剂，不体现其氧化性，B不符合题意；C.高锰酸钾具有强氧化性，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能氧化催熟剂乙烯，可用于水果的保鲜，体现其氧化性，C符合题意；D.Co2O3制得CoSO4溶液，钴发生还原反应，则过氧化氢为还原剂，不体现其氧化性，D不符合题意。
2．C。解析：卤水中含有氯化镁、硫酸钙等电解质，中和了胶体粒子所带的电荷，使蛋白质胶体凝聚而沉降，故A正确；SO2与丝绸中的有色成分发生反应生成无色物质，故B正确；维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂，故C错误;镁比铁活泼，可作阳极而保护铁不被腐蚀，故D正确
3．A。解析：Na2SiO3溶液中通入SO2，产生白色胶状沉淀是生成了H2SiO3，说明H2SO3酸性比H2SiO3强，A正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液紫红色褪去，SO2表现还原性，B错误；SO2使FeCl3溶液由棕黄色变浅绿色是生成了FeCl2，FeCl3表现氧化性，SO2表现还原性，C错误；Na2S溶液中通入SO2，出现黄色浑浊是生成了S，该反应中SO2中硫元素由＋4价降低为0价，被还原，SO2表现氧化性，D错误。
4．C。解析：A项，铁片插入稀硝酸中，反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，会观察到铁片溶解，溶液变黄色，同时有气泡产生，描述错误；B项，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色；C项，烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越强，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以，乙酸的酸性大于丙酸的酸性；D项，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银，氢氧化银和氨水发生配合反应生成氢氧化二氨合银，不能说明氢氧化银为两性氢氧化物
5．D。解析：苯酚和甲醛发生缩聚反应合成酚醛树脂，A错误；维生素C有较强的还原性，能清除人体内自由基，B错误；铁粉是食品包装袋中常见的抗氧化剂，C错误；光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料，D正确。
6．A。解析：酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，葡萄糖中碳元素化合价为0价，酒精中的碳元素的化合价为－2价，二氧化碳中的碳元素的化合价为＋4价，大米酿酒过程中碳元素既被还原又被氧化，A项错误；白青[Cu2(OH)2CO3]属于盐，是一种碱式盐，B项正确；古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4·H2O，C项正确；绿矾是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，溶解时Fe2+水解产生H＋，所以有“味酸”，D项正确。
7．D。解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Cu反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，转化能完全实现，A不选；NH3与CuO在高温条件下反应生成N2，N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO，NO和NH3在催化剂加热条件下反应生成N2，转化能完全实现，B不选；C和SiO2在高温条件下反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，CO2与C高温条件下反应生成CO，转化能完全实现，C不选；NaAlO2与稀盐酸反应生成Al(OH)3或AlCl3，Al(OH)3和AlCl3均不与CO2反应，转化不能完全实现，D选。
8．C。解析：A．由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，满足图示关系，选项A不符合；B.由SiO2＋2CSi＋2CO↑，Si＋O2SiO2，Si＋2NaOH＋2H2O===Na2SiO3＋2H2↑，满足图示关系，选项B不符合；C.Fe2O3无法直接生成Fe(OH)3，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，不满足图示关系，选项C符合；D.由3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，Na2SO3＋3H2S===Na2S＋3S＋3H2O，2Na2SO3＋ O2===2Na2SO4，满足图示关系，选项D不符合； 故选C。
9．D。解析：NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到HCl和MgO，则a为 NH3，b为 Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，实验室不能利用加热氯化铵分解制备氨气，故A错误；B.由分析可知，a为NH3，c为 HCl，故B错误；C.由分析可知，d为MgO，故C错误；D.MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少 MgCl2的生成，故D正确；故选D。
10．B。解析：电解精制浓缩海水即饱和食盐水生成氢气、氯气、NaOH，将粉碎的钛铁矿经过处理放入氯化炉、加入焦炭，通入氧化剂Cl2生成CO、TiCl4和FeCl3，CO和H2合成甲醇，TiCl4水解制得TiO2·xH2O。在电解槽中阳极若用铁作电极材料，发生电极反应Fe－2e－===Fe2+，不能得到Cl2，故不能用铁作阳极，应该用石墨等惰性电极，A错误；“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程，方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C===2FeCl3＋2TiCl4＋6CO，反应中氧化剂Cl2与CO的物质的量之比为7∶6，B正确；“合成”甲醇的反应即CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学中的原子经济性原则，C错误；利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加热以促进水解，但不能加强热，以免使TiO2·xH2O受热失去结晶水，D错误。
11．D。解析：烟灰(ZnO的质量分数为w，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)，经过碳酸氢铵和过量氨水浸取，ZnO 转化为[Zn(NH3)4]2+，CuO转化成 [Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反应成为滤渣1，向滤液1中加入过量锌粉，将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂，对滤液2进行蒸氨沉锌得到Zn2(OH)2CO3，煅烧后得到活性氧化锌。由分析可知，由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH可知，ZnO 转化为[Zn(NH3)4]2+，CuO转化成[Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反应成为滤渣1，A正确；除杂时向滤液1中加入过量锌粉，将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂，离子方程式为Zn＋[Cu(NH3)4]2+===Cu＋[Zn(NH3)4]2+，B正确；“蒸氨沉锌”“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气体可返回到“浸取”工序中循环使用，C正确；从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，由流程可知，除杂时还加入了过量锌粉，则得到的ZnO比烟灰中的ZnO要多，所以ZnO的回收率不等于%，D错误。
12．C。解析：废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3＋，铜离子转化为[Cu(NH3)4]2+，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，＋1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误；若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(NH3)4SO4，B错误；“沉铜”时含有[Cu(NH3)4]2+和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，SO2是还原剂，C正确；转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH、H＋、Cu2＋，D错误。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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