高一下学期开学考化学参考答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B A D C B C D C D
序号 10 11 12 13 14 15
答案 C C D B D A
16．（14分）
（1）树状分类法（1分）
（2）H2SO4(或HNO3等)（1分） NaOH(或KOH等)（1分）
Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)（1分）
（3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（2分）（答案不唯一）
（4）将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（2分）
（5）①⑤（2分） ③④（2分） （6）丁达尔效应（2分）
17.（13分）（除标记每空2分）
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
+OH-=H2O+
低 （1分） AD 还原 氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中的物质的量减少
18.（14分）（每空2分）
② ① ③
（1）1.339g·L-1 (2)30g·mol-1 (3)1∶7 (4)81.7%
19.（14分） （除标记外每空2分）
(1) 少量铁屑（1分）
(2) 滴加盐酸无明显现象，再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀 滴加KSCN溶液，溶液颜色不变，再滴加氯水，溶液变为红色 KSCN（1分） 防止Fe2+被氧化
烧杯、漏斗绝密★启用前
2024--2025学年度下学期开学考
高一年级化学试题
说明：1.考试时间75分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
3. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单选题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应
B．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
C．“纷纷灿烂如星陨， 喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色
D．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点
2. 月球土壤富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素，下列叙述错误的是
A．Fe2O3属于酸性氧化物 B．属于碱性氧化物
C．属于金属氧化物 D．属于非金属氧化物
3. 下列说法正确的是
A．盐酸和氨水都是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固态NaCl 均不导电，所以均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C．NH4HCO3 = NH4＋ + HCO3－ D．
5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子直径为、分子式为恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. 分子直径比钠离子小
B. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液
D. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
6. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是
A．Na2SO4 NaOH Na2CO3 B．CuO H2O
C．Na2CO3 NaCl D．FeCl2 Fe FeSO4
7. 下列给定条件下离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞变红的溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
D. 某透明溶液中：、、、
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数为5
B．2.0的CuCl2溶液中含4个Cl﹣
C．常温常压下，共含0.2NA个原子的和混合气体，其体积大于2.24L
D．2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02
9. 下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠与水的反应：
B．钠与水反应：
C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=CaCO3↓+ H2O
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1除去Cl2中的HCl气体
B．用图2所示装置蒸发食盐溶液
C．用图3所示装置验证Na和水反应是否为放热反应
D．用图4比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
11. 化学创造美好生活。下列生产活动与相应化学原理解读均正确的是
选项 生产活动 化学原理
A 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 钠单质具有很强的还原性
B 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属活动性比铜强
C 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥处理 高温时铁与水会发生置换反应
D 氧化铝作耐高温材料 氧化铝为两性氧化物
A．A B．B C．C D．D
12. 已知反应6HCl(浓)+KClO3 = 3Cl2↑+KCl+3H2O,下列说法不正确的是 ( )
A. KClO3是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1
C. 盐酸表现还原性和酸性
D. 用双线桥表示该反应的电子转移为
13. 配制450mL1.00mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确的是
A．实验中需要用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①④⑤②
C．用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
14. 下列除去杂质的方法中，错误的是
A．除去MgO固体中Al2O3，加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B．除去FeCl3溶液中FeCl2，通入适量的Cl2
C．除去CO2气体中HCl，通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥
D．除去NaCl溶液中Na2CO3，加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
15. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，总共55分）
16.（14分）I．无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。
(1)图中所示的物质分类方法的名称是 。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，填在表中②③⑥的后面。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl ② ③ ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。
(4)写出实验室制备④的胶体的具体操作方法 。
Ⅱ．上述物质中：①液态氯化氢； ②二氧化碳； ③碳酸钠溶液； ④氢氧化铁胶体； ⑤Na2O固体；⑥NH3 回答下列问题：
(5)上述六种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，上述状态下能导电的有 。
(6)区分③和④的简单方法是 。
17.（13分）Ⅰ.用离子方程式表达下列应用或现象
(1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去(任写一个即可) 。
(2)向KHSO4溶液中加入铁粉 。
(3)向含 NH4HCO3的溶液中加入等量的 NaOH溶液，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。
若有沉淀生成，则NH4HCO3与NaOH的离子反应可能为 。
Ⅱ.材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。
(4)合金是被广泛应用的金属材料。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 (填“高”或者“低”)。
②下列有关合金性质的说法不正确的是 (填字母)。
A．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等
B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性
C．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题
D．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代
③铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途，纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。
该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是 。
18.（14分）按要求回答下列问题：
Ⅰ.下列所给出的几组物质中：含有原子数最多的是_______；标准状况下体积最大是_______；含有分子数最多的 。
①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2
Ⅱ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
混合气体的密度是_______。
(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。
(3)CO2和CO的体积之比是_______。
(4)CO的质量分数是_______。
19.（14分）铁元素是构成人体必不可少的元素之一，缺铁会造成缺铁性贫血，影响人体的健康和发育。一个体重为 50 kg 的健康人体内约含2g铁元素，这2g 铁元素在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。
(1)取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入 ，反应的化学方程式为 。
(2)缺铁性贫血患者应补充亚铁盐。硫酸亚铁是一种常见的补铁药物，某兴趣小组为了检验硫酸亚铁补血剂的成分并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程中无铁元素损耗)。
Ⅰ.成分探究：小组成员发现硫酸亚铁(FeSO47H2O)补血剂外面的糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色固体，甲同学对其组成进行如下探究，请完成下面探究过程：
实验 探究 实验操作及现象 结论分析
探究一 将淡蓝绿色固体溶解于盐酸中，取上层清液2份： ①份液中 （滴加试剂及现象），说明含有 ②另1份溶液中 （滴加试剂及现象），说明含有Fe2+，不含Fe3+ 证明淡蓝绿色固体为FeSO47H2O
探究二 ③将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象 证明红色物质不是Fe2O3
④结合实验，推测糖衣的作用是 。
Ⅱ.含量测定：
①操作a需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。
②若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
