2024-2025春季学期毕节一中九年级第一次摸底考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分）
1. “建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这个理念的是
A. 积极开发风能发电 B. 纸张单面打印使用
C 大力推进植树造林 D. 倡导家用新能源汽车
2. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中，正确的是
A. 检查装置气密性
B. 测碱溶液的酸碱度
C. 量取9.5mL蒸馏水
D. 过滤粗盐水
3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途是由其物理性质决定的是
A. 木炭用作还原剂 B. 干冰用作制冷剂
C. 氧气用作助燃剂 D. 氮气用作保护气
4. 没食子酸（化学式为）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是
A. 没食子酸属于氧化物
B. 没食子酸中碳元素质量分数最大
C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5
D. 没食子酸中含有7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子
5. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 氯化钠溶液、氯化钾溶液都是无色的，则氯化亚铁溶液也是无色的
C. 质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
D. 化学反应遵循质量守恒定律，故3g镁和3g氧气完全反应时生成6g氧化镁
6. 化学是以实验为基础的学科，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和蒸馏水 取样，分别滴加酚酞溶液，观察现象
B 检验中混有少量 将带火星的木条伸入气体中
C 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 加热，观察固体颜色变化
D 除去固体中少量固体 加水溶解，蒸发结晶，过滤
A. A B. B C. C D. D
7. 向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出
B. b点时，溶液中溶质只有一种
C. c点时，烧杯中固体一定是铜
D. m＝12.7
二、非选择题（共7小题，共46分）
8. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）化石燃料燃烧产生大量，加剧了大气层的______效应。
（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是______。
（3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的______性；
（4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和______性。
（5）铅蓄电池是生活中常见的可充电电池，充放电的反应原理可表示为：，反应物X的化学式为______。给铅蓄电池充电时，内部溶液的将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
9. 研究氮元素对生命、生产具有重要的意义。
（1）氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，世界才能充满活力。氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。
①硝酸盐属于氮的化合物，含存，其中N的化合价为_______。
②下列不属于氮的固定的是_______。（填字母）
A．和反应生成NO
B．经催化氧化生成NO
C．和在一定条件下合成氨
（2）我国商用5G已经开始启用，5G通信芯片用氮化镓材料制成。图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。
①氮的相对原子质量是________。
②________，氮化镓的化学式是________。
（3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图2。电源正极所连电极会产生氧气电源负极所连电极会产生氨气，请写出电解过程中发生反应的化学方程式________。反应后收集到氨气的质量远小于理论值，其原因是________。
10. 根据下列装置图，回答问题：
（1）仪器①名称为______。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为______（填序号），反应的方程式是______，若用D装置收集满氧气后，应先从水中取出导气管再熄灭酒精灯，否则，有可能会造成______的后果。
（3）与B装相比，选用C装制取二氧化碳的优点是______。
（4）某品牌“便捷式制氧机”的工作原理如E装置所示，其中a剂为白色颗粒过碳酸（），b剂为
I、其反应过程为：第一步；第二步______（写化学方程式）。
II、过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外。还可以起到的作用是______（写一个即可）。
11. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是______（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______；
（3）下列实验可以用来验证水的组成的是______（填字母）。
A. 水的电解 B. 过氧化氢的分解
C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气和氧化铜反应
（4）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①℃时，乙物质的溶解度是______g。
②℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液的质量是______g。
③℃时，对于a克图中P点所示的甲溶液和b克图中P点所示的乙溶液（）下列关系一定成立的是______。
A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
D．保持℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
12. 金属在生产生活中有着重要的用途。
（1）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（注：溶液能和溶液反应产生白色沉淀。）
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是______（填化学式）。
③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：______。
比较金属活动性
【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，铁片与铁粉质量相等。
【实验现象】
（2）试管A、B、D中均产生气泡，C中无明显现象。通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因______。
（3）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B______D（填“>”或“<”或“=”）。
【探究二】铜与硫酸反应
老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。同学们在老师的帮助下继续实验。取大小相同的光亮铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如下表所示。铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象
浓度 31% 43% 54% 63%
实验现象 加热20min，铜片表面光亮 加热20min，铜片表面光亮 加热20min，铜片表面光亮 加热20min，铜片表面光亮
浓度 72% 81% 86% 92%
实验现象 加热9min后，铜片表面开始变黑20min时反应剧烈 加热5min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈 加热3min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈 加热2min后，铜片表面开始变黑，5min时反应剧烈
铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，溶液变成蓝色
（4）根据表格中反应现象，铜与硫酸会生成水和______，______（填化学式）。
【拓展延伸】
（5）分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件：______。
（6）铜与硫酸反应更准确的硫酸最低浓度是多少？请你设计方案确定：______。
13. 化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化
（1）图I实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______，稀释过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是______。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响
（2）图Ⅱ实验中，观察到很快变黑的是滤纸______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】酸的化学性质
（3）酸与金属氧化物反应：如图Ⅲ，将氧化铜粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到的现象是______。
（4）金属与酸的反应：向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同，质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接（如图Ⅳ），采集数据得到如图V所示的压强变化曲线。
①曲线A对应的金属是______；写出曲线B对应反应的化学方程式：______。
②在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期却变化非常大的原因是______。
实验室常用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取，求制取2.2克二氧化碳理论上消耗碳酸钙质量为多少？
2024-2025春季学期毕节一中九年级第一次摸底考试化学试卷 答案
一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
二、非选择题（共7小题，共46分）
【8题答案】
【答案】（1）温室 （2）隔绝氧气（或空气）
（3）吸附 （4）导热
（5） ①. H2O ②. 减小
【9题答案】
【答案】（1） ①. +5价 ②. B
（2） ①. 140.01 ②. 18 ③. GaN；
（3） ①. ②. 氨气易溶于水
【10题答案】
【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. ③. 水槽中的水会倒流到试管，使试管炸裂
（3）可以控制反应的发生和停止
（4） ①. ②. 润湿氧气（合理即可）
【11题答案】
【答案】（1）B （2）0.9% （3）ACD
（4） ①. 18 ②. 65 ③. ABC
【12题答案】
【答案】（1） ① Zn2+、Fe2+ ②. Ag、Cu、Fe ③. ##
（2）两种金属所用的状态、表面积不同，单凭放出气泡的多少或快慢无法直接比较其金属活动性的强弱
（3）= （4） ①. SO2 ②. CuSO4
（5）硫酸浓度大于等于72%并且反应需要加热
（6）取大小相同的铜片于锥形瓶中，依次加入64%、65%、66%、67%、68%、69%、70%、71%的硫酸，用酒精灯充分加热，观察现象
【13题答案】
【答案】（1） ①. 放热 ②. 搅拌，使热量及时散发
（2）B （3）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（4） ①. 铜 ②. ③. 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始是氧化铝与稀盐酸反应，无气体生成，压强变化较小；氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应生成氢气，且反应速率较快，产生大量气体，压强变化非常大
【14题答案】
【答案】解：设需要消耗碳酸钙的质量为x。
解得：
答：需要消耗碳酸钙质量为5g。
