黑龙江省哈尔滨市六校联考2024-2025学年高三上学期1月期末考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：高考范围。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Zn65
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、科技、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是
A. 浓硫酸能腐蚀石英玻璃 B. 太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C. “丝绸之路”中的丝绸主要成分是蛋白质 D. 合成氨使用催化剂主要是提高氢气平衡转化率
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. BF3空间结构：(三角锥形) B. CaO2的电子式：
C. H2S分子的比例模型： D. NH3分子中N原子的杂化轨道表示式：
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 在标准状况下，中含有个分子
B. 质量分别为46g的和中，电子数都为
C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为
D. 0.1mol肼含有的孤电子对数为
4. 下列“类比”“推理”正确的是
A. 过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成
B. 浓流酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF
C. 与反应生成和，则与反应生成和
D. 的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大
5. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，发生反应： 6HCN+ Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+ H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A. HCN的VSEPR模型为四面体形
B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为3：2
C. CO2和H2O均为含有极性键的非极性分子
D. HCN和CO2的中心原子C采用的杂化方式相同
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向AgCl悬浊液中滴加氨水：
B. 向溶液加入过量的NaOH溶液：
C. 向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：
D KClO碱性溶液与反应：
7. CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图示。下列叙述错误的是
A. 该反应的大规模生产有利于实现“碳中和”和“碳达峰”
B. 反应过程中存在C－H键的断裂
C. 该反应的原子利用率为100%
D. 若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯
8. 联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 分子的共价键只有极性键
B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化
C. 过程②发生的是非氧化还原反应
D. ③中发生反应：
9. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B. 同周期中第一电离能小于Z的有5种
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构
10. 下列实验装置或操作错误的是
A．制备氢氧化亚铁 B．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
C．测定未知Na2CO4溶液的浓度 D．测量氯水pH
A. A B. B C. C D. D
11. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热、冷却后加新制溶液加热，没有砖红色沉淀产生 淀粉未水解
B 将浓盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，产生浑浊 酸性：碳酸＞苯酚
C 向3溶液中滴加几滴溶液，振荡、再滴加1 淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
D 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
12. 反应中，实验测得的平衡转化率与压强、温度及投料比的关系如图1和图2所示。
下列说法错误的是
A. 温度：
B. 投料比：
C. 生产中采用5MPa，是因为压强不影响该反应的化学平衡
D. 其他条件一定时，及时从体系中分离出乙醇，可提高转化率
13. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 、、三者的VSEPR模型均为四面体形
C. 晶体与Si晶体的晶体类型相同，二者均为良好的半导体
D. 晶体中与之间的最近距离为
14. 硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电池充电时，电极连接外接电源的正极
B 电池工作时，通过质子交换膜由Si@C电极区移向电极区
C. 电池充电时，Si@C电极的电极反应式是
D. 放电时，导线上每通过0.2mol电子，正极区溶液的质量增加8.7g
15. 某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是
A. 该温度下，
B. 曲线表示与的变化关系
C. P点溶液中：
D. 若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂等。工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9
沉淀完全 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9
已知：
①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：。
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
③氧化性顺序：。
（1）“溶浸”后溶液中的价层电子排布式为___________。
（2）“溶浸”步骤中可提高浸出率的措施有___________(任写一条即可)。
（3）“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量调节至弱酸性，此时溶液中的浓度范围为___________。
（4）写出“氧化除杂”步骤中反应的离子方程式___________，___________。
（5）“沉锌”时会生成沉淀，写出该步骤的离子方程式___________，该步骤中检验沉淀完全的方法是___________。
（6）已知晶体的一种晶胞是立方晶胞(如图所示)，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度为___________(列出最简表达式)。
17. 甘氨酸亚铁[]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下：
已知：①反应原理为。
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
Ⅰ．装置C中盛有过量的和甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中的空气排净后，加热并不断搅拌，然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
（1）装置B的作用为___________。
（2）为了防止被氧化，本实验采用的措施有___________。
（3）实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________。
（4）过程I加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
pH过低或过高均导致产率下降，原因是___________。
（5）过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是___________。
（6）产品中含量的测定：准确称取5.60g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有被氧化)，消耗标准溶液的体积为20.00mL。判断达到滴定终点的依据是___________，计算可得，产品中的质量分数为___________%。
18. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，CO2与C2H6在催化剂表面发生如下反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
已知部分共价键的键能如下表所示：
共价键
键能/ kJ mol-1 413 436 464 799
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ： H=___________kJ mol-1，该反应的反应物和生成物中，属于sp3杂化的原子种类有___________种。
（2）用惰性气体与C2H6混合作为反应气体时只发生反应I：，在923K、100kPa恒温恒压条件下，将的混合气体进行C2H6脱氢反应，平衡时C2H6的转化率为，则该反应平衡常数Kp=___________kPa(用含a，b的代数式表示)。
（3）在一定条件下反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________。
A. 正反应速率先增大后减小 B. 混合气体密度增大
C. 反应物的体积百分数增大 D. 化学平衡常数K值增大
（4）反应Ⅱ：是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。
①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为___________。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
②基于上述反应，在催化剂表面C2H6与CO2发生脱氢制乙烯的总反应为：，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是___________。
（5）乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A，B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为___________，离子交换膜为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
19. 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F，可以作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药物
已知：
I．(易被氧化)
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答：
（1）化合物A的名称为___________(系统命名法)，反应④的反应类型为___________。
（2）化合物C的结构简式是___________；化合物F的分子式是___________。
（3）写出D+B→F的化学方程式___________。
（4）同时符合下列条件化合物B的同分异构体有___________种，写出其中一种结构简式___________。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N—O键。
②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。
（5）设计以CHC≡CCH3为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) ___________。
黑龙江省哈尔滨市六校联考2024-2025学年高三上学期1月期末考试
化学试题 参考答案
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）3d6 （2）加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿石粉碎等任写一条
（3）<1mol/L （4） ①. 2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ②. +3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+
（5） ①. 2Zn2++2+H2O=↓+CO2↑ ②. 取少量“沉锌”后过滤的滤液于试管中，滴入Na2CO3溶液，若出现白色浑浊则说明未沉淀完全，若无明显现象则说明沉淀完全
（6）
【17题答案】
【答案】（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体
（2）用排净装置内空气、滴加柠檬酸、尾气吸收导管插入液面以下
（3）
（4）pH过低，与反应(或难电离出)，pH过高，与反应生成沉淀
（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出
（6） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟之内不褪色 ②. 20
【18题答案】
【答案】（1） ①. -166 ②. 2
（2） （3）AD
（4） ①. B ②. 600℃左右催化剂活性最大
（5） ①. ②. 阴离子
【19题答案】
【答案】（1） ①. 2-氨基苯甲酸 ②. 加成反应
（2） ①. CH2ClCH2OH ②. C11H12O2N2
（3）+CH2ClCHO +H2O+HCl
（4） ①. 5 ②. (或、、、)
（5）
