5.2 物质的检验与鉴别、分离与提纯
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 物质的检验和鉴别 ☆☆☆ 综合近几年中考试题，此考点出现频率较高。常结合生活、生产实际情境，要求学生利用物质的性质差异，选择合适的试剂和方法进行检验鉴别。预计未来会更注重对常见离子、气体及有机物鉴别方法的综合考查，题型可能更灵活多样，对学生知识运用和分析能力要求提高。物质的分离与提纯是对物质性质及实验操作综合应用的考查。常涉及过滤、蒸发、蒸馏等基本操作以及除杂试剂的选择。预计后续命题会加强与工业生产、化学实验流程的结合，要求学生设计合理的分离提纯方案，强调方案的可行性、简约性和环保性。
考点2 物质的分离和提纯 ☆☆☆
■考点一 物质的检验和鉴别
1.物质的检验方法
气体的检验：
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有 生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有 ；澄清石灰水
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由 色变成 色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
④取少量试剂加入碳酸钠
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
④取少量试剂加入可溶性铜盐
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
2.常见物质的鉴别
物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有 的是羊毛；有 气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有 的是假黄金，反之为黄金
■考点二 物质的分离和提纯
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入 ；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于 。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
■考点一 物质的检验和鉴别
◇典例1：（2024·山东泰安·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有
实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤
Ⅳ 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解析】Ⅰ.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故实验方案不合理；
Ⅱ.取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故实验方案合理；
Ⅲ.CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理；
Ⅳ.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故实验方案合理；
因此实验方案不合理的个数有2个，故选B。
◆变式训练
1.1下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
1.2下表中鉴别物质的方法，不正确的是
选项 物质 鉴别方法
A 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象
B 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水，比较溶液温度
C 铁粉和炭粉 观察颜色
D 牛毛和涤纶 灼烧，观察现象
A．A B．B C．C D．D
■考点二 物质的分离和提纯
◇典例1：（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如下，请回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的操作名称是 。
(2)步骤Ⅱ用磁铁吸引分离出的固体B是 (填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式 。
【答案】(1)过滤
(2)Fe
(3)
【解析】（1）根据流程图，经过步骤Ⅰ、步骤Ⅲ，都得到了滤液和固体，说明步骤Ⅰ、步骤Ⅲ实现了固液分离，这两个步骤都是过滤。
（2）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，步骤Ⅰ加入过量Zn，由于金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，所以Zn能与硫酸铜反应生成硫酸锌、铜单质，Zn能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌、铁单质，则过滤后固体A的成分是Zn、Cu、Fe，其中能被磁铁吸引的成分是Fe，则经过步骤Ⅱ，所得固体B是Fe。
（3）根据（2）的分析，固体A的成分是Zn、Cu、Fe，固体B的成分是Fe，所以固体C的成分是Zn、Cu。步骤Ⅲ向固体C中加入适量稀硫酸，由于金属活动性：Zn＞H＞Cu，所以Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为：。
◆变式训练
1.1（2024·江苏徐州·中考真题）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
(1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。
(2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。
(3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。
(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。
1.2（2024·山东济宁·中考真题）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下
请回答：
(1)X常用作食品干燥剂，其化学式为 ；
(2)写出反应池中发生反应的化学方程式 ；
(3)实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2；
(4)滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。
1．（2024·黑龙江大庆·中考真题）碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
2.（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
3．（2024·山东济宁·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶
B． 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C． 证明铁金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片
D． 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色
A．A B．B C．C D．D
4.（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
5.（2024·广东深圳·中考真题）下列做法不可以完成的是
A．辨别空气、和——将燃着的木条伸入 B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧
C．辨别纯净水和海水——晒干 D．将溶解色素的水分离——静置沉淀
6.（2024·天津·中考真题）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO H2 H2SO4 Mg
B HCl Fe Fe3O4 O2
C O2 CO CO2 C
D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl
A．A B．B C．C D．D
7.（2024·内蒙古通辽·中考真题）某校化学兴趣小组在教师的指导下，查阅大量资料后，设计了在实验室中从废弃脱氧剂(主要成分：Fe、Fe2O3、C、Na2CO3，NaCl、硅藻土，硅藻土既不溶于水也不与酸反应)中回收 Fe 的两种方案。
请回答下列问题。
(1)废弃脱氧剂的主要成分中属于氧化物的是 (填化学式)。
(2)属于 (填基本反应类型)。
(3)操作A的名称是 (填“过滤”“蒸发”或“蒸馏”)。
(4)加过量稀盐酸的目的是
(5)在不考虑实验用品成本的前提下，与方案一相比，方案二的优点是 (写出一条即可)。
8.（2024·海南·中考真题）硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O) 可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：
(1)X为常见的酸，X是 ；
(2)步骤②加入碳酸镁的目的是 ；
(3)通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 。
(4)经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%,
则晶体的纯度为 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。)
9.（2024·四川德阳·中考真题）常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。
回答下列问题：
(1)红色粉末状固体A的化学式为 。
(2)C的溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
(3)固体E中加入足量F溶液反应的现象是 。
(4)C与D反应的化学方程式为 。
10.（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。
(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
(3)总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条) 。
1.（2024·青海西宁·中考真题）下列实验操作正确的是
A．过滤浊液 B．取用固体粉末
C．放置滴管 D．测定溶液的pH
2.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
3.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
4.下列实验设计不能达到目的的是
选项 物质 实验设计
A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味
B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
5.化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是
A．用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味
B．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
6.（2024·四川乐山·中考真题）实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是
A．一定不含和 B．一定不含和
C．一定只含有 D．一定含有和
7.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
A．A B．B C．C D．D
8.海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
(1)步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式 。
(5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)
9.作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下：
已知：MgO难溶，易溶，微溶。
(1)电石渣粉碎的目的是 。
(2)加入反应器中的试剂X的名称是 。
(3)反应器中发生的主要反应为 （写1个方程式即可），反应的基本类型是 。
(4)上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。
10.兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。
温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。
②控制溶液，可使完全沉淀。
(1)操作①中分离出铁粉的方法是 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液A中溶质的成分是 （填化学式）。
(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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5.2 物质的检验与鉴别、分离与提纯
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 物质的检验和鉴别 ☆☆☆ 综合近几年中考试题，此考点出现频率较高。常结合生活、生产实际情境，要求学生利用物质的性质差异，选择合适的试剂和方法进行检验鉴别。预计未来会更注重对常见离子、气体及有机物鉴别方法的综合考查，题型可能更灵活多样，对学生知识运用和分析能力要求提高。物质的分离与提纯是对物质性质及实验操作综合应用的考查。常涉及过滤、蒸发、蒸馏等基本操作以及除杂试剂的选择。预计后续命题会加强与工业生产、化学实验流程的结合，要求学生设计合理的分离提纯方案，强调方案的可行性、简约性和环保性。
考点2 物质的分离和提纯 ☆☆☆
■考点一 物质的检验和鉴别
1.物质的检验方法
气体的检验：
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
2.常见物质的鉴别
物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
■考点二 物质的分离和提纯
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
■考点一 物质的检验和鉴别
◇典例1：（2024·山东泰安·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有
实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤
Ⅳ 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解析】Ⅰ.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故实验方案不合理；
Ⅱ.取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故实验方案合理；
Ⅲ.CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理；
Ⅳ.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故实验方案合理；
因此实验方案不合理的个数有2个，故选B。
◆变式训练
1.1下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意；
B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意；
D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意；
故选：C。
1.2下表中鉴别物质的方法，不正确的是
选项 物质 鉴别方法
A 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象
B 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水，比较溶液温度
C 铁粉和炭粉 观察颜色
D 牛毛和涤纶 灼烧，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、分别溶于水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、铁粉和炭粉均是黑色的，观察颜色，无法区分，符合题意；
D、灼烧，牛毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后的灰烬为黑色有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就会变成粉末。涤纶燃烧时边熔化边冒烟，烧后灰烬为黑褐色硬块，用手指可捻碎，现象不同，可以用灼烧的方法区分，不符合题意。
故选C。
■考点二 物质的分离和提纯
◇典例1：（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如下，请回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的操作名称是 。
(2)步骤Ⅱ用磁铁吸引分离出的固体B是 (填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式 。
【答案】(1)过滤
(2)Fe
(3)
【解析】（1）根据流程图，经过步骤Ⅰ、步骤Ⅲ，都得到了滤液和固体，说明步骤Ⅰ、步骤Ⅲ实现了固液分离，这两个步骤都是过滤。
（2）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，步骤Ⅰ加入过量Zn，由于金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，所以Zn能与硫酸铜反应生成硫酸锌、铜单质，Zn能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌、铁单质，则过滤后固体A的成分是Zn、Cu、Fe，其中能被磁铁吸引的成分是Fe，则经过步骤Ⅱ，所得固体B是Fe。
（3）根据（2）的分析，固体A的成分是Zn、Cu、Fe，固体B的成分是Fe，所以固体C的成分是Zn、Cu。步骤Ⅲ向固体C中加入适量稀硫酸，由于金属活动性：Zn＞H＞Cu，所以Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为：。
◆变式训练
1.1（2024·江苏徐州·中考真题）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
(1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。
(2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。
(3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。
(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。
【答案】(1)过滤
(2)将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等）
(3)H2O/水
(4)
【解析】（1）过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。
（2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。
（3）二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。
（4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。
1.2（2024·山东济宁·中考真题）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下
请回答：
(1)X常用作食品干燥剂，其化学式为 ；
(2)写出反应池中发生反应的化学方程式 ；
(3)实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2；
(4)滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。
【答案】(1)CaO
(2)
(3)蒸发皿
(4)降低成本、减少污染
【分析】石灰石煅烧过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应池中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；操作1为过滤，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发、结晶操作后可得氢氧化钠固体。
【解析】（1）由分析可知，X为氧化钙，氧化钙能与水反应，常作食品干燥剂，化学式为：CaO；
（2）反应池中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；
（3）操作2为蒸发，实验室进行蒸发操作，应将液体放在蒸发皿中进行；
（4）由分析可知滤渣来源于氢氧化钙与碳酸钠的反应，滤渣中会残留氢氧化钠，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定含有氢氧化钠，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。
1．（2024·黑龙江大庆·中考真题）碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
【答案】C
【解析】A、锂辉矿主要成分为Li2CO3，加入过滤的X与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂和二氧化碳、水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确；
B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确；
C、Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误；
D、根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得副产品Na2SO4，选项正确；
故选C。
2.（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
【答案】C
【解析】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确；
故选：C。
3．（2024·山东济宁·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶
B． 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C． 证明铁金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片
D． 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；
B.NaOH虽然能与酸性气体如HCl反应，但同样也能与CO2反应，因此使用NaOH溶液进行洗气并不能达到选择性除去HCl的目的，反而会导致CO2被吸收，从而降低净化效果，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；
C. 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片上，这一现象确实证明了铁的金属活泼性比铜强，该实验方案能达到实验目的，故符合题意；
D.验证铜粉中含有的杂质是CuO向固体样品中滴加过量稀硫酸，铜不与稀酸反应，氧化铜与稀酸反应生成硫酸铜和水，但如果杂质是氢氧化铜，它与稀酸反应也会生成硫酸铜和水，观察到固体减少并且溶液呈蓝色，不能说明杂质是氧化铜，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；
故选：C。
4.（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
【答案】D
【解析】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确；
B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确；
D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。
综上所述：选择 D。
5.（2024·广东深圳·中考真题）下列做法不可以完成的是
A．辨别空气、和——将燃着的木条伸入 B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧
C．辨别纯净水和海水——晒干 D．将溶解色素的水分离——静置沉淀
【答案】D
【解析】A、氧气有助燃性，可以支持燃烧，氮气没有助燃性，不支持燃烧。燃着的木条在空气中继续燃烧，在N2中很快熄灭，在O2中剧烈燃烧，因此，可用燃着的木条辨别空气、N2和O2，A正确；
B、黄铜是铜和锌的合金，用酒精灯灼烧时，铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，现象是黄铜表面变黑，而金的化学性质不活泼，高温下也不会与氧气反应，灼烧时黄金表面无明显现象，所以可用酒精灯灼烧来辨别黄铜合金和黄金，B正确；
C、海水中含有NaCl等溶质，晒干纯净水时，水变为气态逸散到空气中，没有物质剩余，晒干海水时，有固体剩余，所以通过晒干能辨别纯净水和海水，C正确；
D、静置沉淀能分离水与不溶性固体，但色素能溶于水，静置沉淀无法将水与色素分离，D错误。
故选：D。
6.（2024·天津·中考真题）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO H2 H2SO4 Mg
B HCl Fe Fe3O4 O2
C O2 CO CO2 C
D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、甲—乙反应是指氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水；甲—丙反应是指氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；丙—丁反应是指硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；丁→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；丙→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，乙→丙不能一步反应实现转化，不符合题意；
B、甲—乙是指铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；甲—丙反应是指盐酸和四氧化三铁反应生成盐和水；丙—丁不反应，不符合题意；
C、甲—乙反应是指氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳；甲—丙不反应，不符合题意；
D、甲—乙反应是指氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；甲—丙氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙—丁是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；丁→乙是指盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；丙→乙是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳；乙→丙是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意；
故选：D。
7.（2024·内蒙古通辽·中考真题）某校化学兴趣小组在教师的指导下，查阅大量资料后，设计了在实验室中从废弃脱氧剂(主要成分：Fe、Fe2O3、C、Na2CO3，NaCl、硅藻土，硅藻土既不溶于水也不与酸反应)中回收 Fe 的两种方案。
请回答下列问题。
(1)废弃脱氧剂的主要成分中属于氧化物的是 (填化学式)。
(2)属于 (填基本反应类型)。
(3)操作A的名称是 (填“过滤”“蒸发”或“蒸馏”)。
(4)加过量稀盐酸的目的是
(5)在不考虑实验用品成本的前提下，与方案一相比，方案二的优点是 (写出一条即可)。
【答案】(1)Fe2O3
(2)置换
(3)过滤
(4)使Fe2O3、Na2CO3完全反应
(5)节约能源
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则废弃脱氧剂的主要成分中属于氧化物的是Fe2O3；
（2），该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）操作A是分离固液的过滤操作；
（4）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀盐酸不反应，C、硅藻土既不溶于水也不与酸反应，则加过量稀盐酸的目的是使Fe2O3、Na2CO3完全反应；
（5）在不考虑实验用品成本的前提下，与方案一相比，方案二不需要进行高温加热操作，故其优点是节约能源。
8.（2024·海南·中考真题）硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O) 可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：
(1)X为常见的酸，X是 ；
(2)步骤②加入碳酸镁的目的是 ；
(3)通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 。
(4)经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%,
则晶体的纯度为 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。)
【答案】(1)硫酸/H2SO4
(2)将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁
(3)过滤
(4)解：硫酸镁的化学式量=24+32+16×4=120，硫酸镁晶体的化学式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%
设晶体的纯度为x
=
x≈99.4%
答：晶体的纯度为99.4%。
【解析】（1）菱苦土的主要成分为氧化镁，根据质量守恒定律可知，将氧化镁转化为硫酸镁，则加入的X溶液为硫酸镁溶液，即X为硫酸，故填硫酸或H2SO4。
（2）由题文可知，操作①加入过量的硫酸溶液，则溶液1中除硫酸镁外，还含量过量的硫酸，硫酸能够与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，将硫酸转化为硫酸镁，即步骤②加入碳酸镁的目的是提纯硫酸镁，故填提纯硫酸镁。
（3）操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，而过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，则操作Ⅱ的名称是过滤，故填过滤。
（4）见答案
9.（2024·四川德阳·中考真题）常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。
回答下列问题：
(1)红色粉末状固体A的化学式为 。
(2)C的溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
(3)固体E中加入足量F溶液反应的现象是 。
(4)C与D反应的化学方程式为 。
【答案】(1)Fe2O3
(2)Cu2+
(3)产生大量气泡，固体逐渐消失
(4)
【分析】转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，说明C是可溶性铜盐溶液，例如硫酸铜，B和C能发生反应，则B为铁，A是红色粉末状固体，则A是氧化铁，D是一种常见的碱，C能和D反应，E为海水"制碱"的重要产品，则E为碳酸钠，E能转化为D，则D为氢氧化钠，F能和D、B、A、E反应，则F为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推论合理。
【解析】（1）红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+；
（3）固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失；
（4）C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。
10.（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。
(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
(3)总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条) 。
【答案】(1) 过滤 疏松多孔
(2) A 不宜
(3) acb 过滤技术、 材料的质量和耐用性等（合理即可）
【解析】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（3）①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb；
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、 材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。
1.（2024·青海西宁·中考真题）下列实验操作正确的是
A．过滤浊液 B．取用固体粉末
C．放置滴管 D．测定溶液的pH
【答案】B
【解析】A、过滤时，应用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误；；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；
C、胶头滴管使用完了，要洗净放在干净容器内，不能直接放在实验桌上，错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故选B。
2.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
3.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误；
故选：B。
4.下列实验设计不能达到目的的是
选项 物质 实验设计
A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味
B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、点燃羊毛有烧焦羽毛的气味，点燃棉花有烧纸的气味，则点燃闻气味能鉴别羊毛和棉花，能达到实验目的，不符合题意；
B、铁具有磁性，能被磁铁吸引，碳不具有磁性，则用磁铁吸引能分离碳粉和铁粉，能达到实验目的，不符合题意；
C、氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则将混合气体通过灼热的CuO，不仅除去了杂质一氧化碳，还除去了原物质氢气，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意；
D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，则加入熟石灰研磨、闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
5.化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是
A．用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味
B．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
【答案】A
【解析】A、纯羊毛线的主要成分都是蛋白质，因此灼烧纯羊毛线，会产生烧焦羽毛的气味，故A正确；
B、向铁锈中加入稀硫酸，铁锈和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，因此实验现象是铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故B错误；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜呈蓝色，难溶于水，因此实验现象是生成蓝色沉淀，现象中不能出现具体物质的名称，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。
故选A。
6.（2024·四川乐山·中考真题）实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是
A．一定不含和 B．一定不含和
C．一定只含有 D．一定含有和
【答案】A
【分析】实验室有一包固体，可能由 CaCl2、KCl、K2CO3 和 CuSO4 中的一种或几种组成，
①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；
②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不含有氯化钙；
③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，由于步骤②加入过量的稀盐酸，则无法确定固体中是否含有氯化钾；
综上，则该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。
【解析】A、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正确；
B、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故B分析错误；
C、由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故C分析错误；
D、由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故D分析错误；
故选：A。
7.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、鉴别和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理；
B、分离和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理；
C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理；
D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理；
故选：D。
8.海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
(1)步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式 。
(5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)饱和
(2)漏斗
(3)使MgCl2全部反应
(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(5)解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；
x=740t
答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。
【解析】（1）步骤①得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液；
（2）步骤②实现了固液分离，所以步骤②是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应；
（4）步骤③中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）过程见答案。
9.作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下：
已知：MgO难溶，易溶，微溶。
(1)电石渣粉碎的目的是 。
(2)加入反应器中的试剂X的名称是 。
(3)反应器中发生的主要反应为 （写1个方程式即可），反应的基本类型是 。
(4)上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。
【答案】(1)使反应完充分接触从而使反应更充分
(2)稀硫酸
(3) / 复分解反应
(4)过滤器
【解析】（1）根据题意，电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分；
（2）根据氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成，故推知X是稀硫酸；
（3）根据上述分析可知，反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，以及氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式分别是：；；
两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应；
（4）根据题意和流程，硫酸钙微溶于水，硫酸镁易容，通过过滤器可以将二者分离，故填：过滤器
10.兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。
温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。
②控制溶液，可使完全沉淀。
(1)操作①中分离出铁粉的方法是 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液A中溶质的成分是 （填化学式）。
(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。
【答案】(1)用磁铁吸引
(2)
(3)、、
(4)回收利用，节约资源
【解析】（1）该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉，铁具有磁性，能被磁铁吸引，则操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引；
（2）步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
（3）步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，炭粉难溶于水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则充分反应后过滤得到的滤液A中溶质的成分是硫酸铁、硫酸和氯化钠，其化学式为、、；
（4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是回收利用，节约资源。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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