参考答案与试题解析
第一部分 选择题(共 10 分)
(本部分共包括 10 道小题，每小题 1 分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B D A B C C B B
第二部分 非选择题(共 40 分)
(本部分包括 4 道题，其中 11题的（6）（7）每空 2 分， 12题的（5）空 2 分，12题的（6）空 3分 ，13题的（3）（4）（5）每空 2分， 14题的（4）（7）每空 2分， 14题的（8）空 3分，其余每空 1 分，共 40 分)
11．（1）C或H2。
（2）红色粉末逐渐变为黑色；不属于。
（3）点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气。
（4）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（5）⑤①③④②。
（6）提供热量，提高炉温；提供还原剂一氧化碳。
（7）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；2CO+O22CO2。
12．（1）H2CO3；
（2）除去烟尘和有害气体；
（3）O2和N2；
（4）将二氧化碳转化为甲烷，循环利用，节约资源；
（5）电解水制氢气成本高，可用催化剂、太阳能光解反应使水分解制氢气；
（6）240kg。
13．（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）NaOH溶液；
（3）BC；
（4）OH ；
（5）红。
14．（1）NaHCO3溶液也呈碱性，与酸反应也产生气体；
（2）2；
（3）大于；
（4）向步骤①所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有Na2CO3，若反应后的溶液仍为红色，则证明有NaHCO3，即猜想3正确；
（5）检查装置的气密性；
（6）浓硫酸；防止空气中CO2和H2O进入F；
（7）使反应生成的水、二氧化碳全部被E、F装置吸收；
（8）2：1：2。2025年辽宁省沈阳市中考一模化学模拟试卷（二）
选择题(共 10 分)
(本部分共包括 10 道小题，每小题 1 分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
（1分）学好化学，就要学会归纳和总结，以下归纳总结中全部正确的是（ ）
A.化学实验现象 B.化学与生产、生活
①氧化钙和水反应吸收大量的热 ②纯净的氢气在空气中燃烧产生蓝色火焰 ①氧气用于气体肥料 ②用水基型灭火器扑灭酒精引起的火灾
C.物质的性质与用途 D.化学与资源、能源
①氢气作高能燃料——可燃性 ②活性炭用于制白糖——吸附性 ①人们经常利用的能源只有化石能源 ②稀有气体是空气中含量最少的气体
A．A B．B C．C D．D
2．（1分）下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．端午时节粽飘香—分子在不停地运动
B．一滴水中约含有1021个水分子—分子的质量和体积都很小
C．氧气能被压入钢瓶—分子变小了
D．酸具有相似的化学性质—酸溶液中都含有氢离子
3．（1分）正确规范的操作是实验成功的基础，下列操作正确的是（ ）
A． 氧气验满 B． 加热液体
C． 蒸发 D． 收集二氧化碳
4．（1分）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
D．2C2H5OH：表示两个酒精分子
5．（1分）桃花峪黄河大桥是黄河中下游分界线的地标性建筑，它使用了合成橡胶隔震支座，其中合成橡胶属于（ ）
A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料 D．复合材料
6．（1分）下列物质燃烧，对其实验现象的描述与事实不相符的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．氢气在氧气中燃烧、发出淡蓝色火焰
D．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
7．（1分）关注健康是人类永恒的主题。下列有关的叙述正确的是（ ）
A．儿童体内缺铁会导致骨质疏松症，因此要及时补铁
B．为防癌、抗癌，因此应尽可能多吃含硒元素的营养补剂
C．人体缺乏维生素C会引起坏血病
D．霉变的大米必须清洗干净并充分煮熟后才能食用
8．（1分）如图所示为某元素原子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是（ ）
A．该粒子原子核内有8个质子
B．该粒子属于非金属元素
C．该粒子在化学反应中易失去电子
D．该元素在化合物中常显﹣2价
9．（1分）不同温度下，100g水中最多溶解蔗糖的质量如下表。下列说法正确的是（
温度/℃ 0 20 40 60
蔗糖质量/g 182 204 238 287
A．60℃时，蔗糖的溶解度为287
B．在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，可配制溶质质量分数为70%的蔗糖水
D．蔗糖水降温后一定有晶体析出
10．（1分）下列区分物质的试剂或方法正确的是（ ）
A．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
B．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸
D．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
第二部分 非选择题(共 40 分)
(本部分包括 4 道题，其中 11题的（6）（7）每空 2 分， 12题的（5）空 2 分，12题的（6）空 3分 ，13题的（3）（4）（5）每空 2分， 14题的（4）（7）每空 2分， 14题的（8）空 3分，其余每空 1 分，共 40 分)
11．（11分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某中学化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 （请写一种物质的化学式）。
（2）实验中可观察到A中的现象是 。玻璃管中发生的反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是 。
（4）实验开始时要先通入CO的目的是 。
（5）按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯；⑤验纯。正确的操作顺序是
（填序号）。
（6）实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用 。
（7）写出B、C三部分所发生反应的化学方程式： 、 。
12．（8分）阅读科普短文。
每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，这样会导致海洋生物链发生变化。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。
（1）海洋酸化是指海水吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸的化学式为 。
（2）“净化装置”的作用是 。
（3）“其它气体”的主要成分有 （填化学式）。
（4）使用P2G技术的优点是 （写一条即可）。
（5）P2G技术中氢气的生产方案你有何不同建议，请谈谈你的观点
（6）“甲烷化装置”利用催化剂将二氧化碳和氢气转化为水和甲烷（CH4），若用P2G技术处理660kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。
13．（8分）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
【实验分析】
（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是 （选填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是 （填字母）。
A．图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同
B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡
C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＝7，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应
（4）图丁是图甲中NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去），则反应前的“b”表示的微粒是 （填微粒符号）。
【拓展迁移】
（5）将40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。
14．（10分）学科融合，让劳动教育“活”起来。劳动课上，演示制作馒头，老师向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。
一、成分探究
【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？
【信息提示】①老师指出白色粉末的成分只涉及到Na2CO3和NaHCO3，其水溶液均呈碱性。
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应。
③已知NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热难分解。有关的化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【提出猜想】
猜想1：该粉末是Na2CO3
猜想2：该粉末是NaHCO3
猜想3：该粉末是Na2CO3和NaHCO3
【实验与现象】实验过程与现象如图。
【问题与讨论】
（1）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因 。
（2）结合步骤③现象及信息提示，可知猜想 一定不对。
（3）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量 （填“等于”“小于“或“大于”）2.5g，可得出猜想3是正确的结论。
【实验与反思】
（4）请你根据已有化学知识设计实验证明猜想3是正确的 。
二、组成测定
某处获取的天然碱样品可表示为aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O（a、b、c为最简整数比），为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如图所示的实验。已知：图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①组装好装置， 。
②反复推拉注射器后称量E、F的质量。
③关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。
④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。
⑤再次称量E、F的质量。
【问题探究】
（5）补充完成步骤①短线上的操作 。
（6）E中的药品为 ；G的作用是 。
（7）步骤④推注射器时缓缓的目的是 。
（8）根据下表数据计算可得：天然碱的化学式中a：b：c＝ 。
反应前 反应后
E的质量为100.0g E的质量为102.25g
F的质量为50.0g F的质量为51.1g
