2025年四川省广安第二中学校高2022级高三二模考试
化学试卷
本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷
B．糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解
C．以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸
D．分子式为的有机物一定能和钠反应产生
2．下列离子方程式书写正确的是
A．单质钾与水反应：
B．用KSCN溶液检验：
C．草酸溶液与酸性高锰酸钾反应：
D．向苯酚钠溶液中通入过量的：22
3．下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
B．溶液中：
C．强碱性溶液中：
D．无色透明溶液中：
4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．CO2的比例模型：
B．的电子式为：
C．的结构式：
D．的原子结构示意图：
5．实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是
装置
操作与目的 A．用标准液滴定溶液 B．用于实验室制备
装置
操作与目的 C．用于乙酸与乙醇的酯化反应 D．用于的尾气吸收
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是
A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B．的键能强于，的热稳定性比的高
C．分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
D．通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的
7．中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A．若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B．若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D．若X是，则甲一定是单质
8．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是
A．NH3和的中心原子杂化方式相同
B．“固氮”和“转氮”过程均属于人工固氮
C．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为3∶1
D．该合成氨过程中，所有反应均为氧化还原反应
9．由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是
A．I的名称是邻羟基苯甲酸 B．1mol Ⅱ发生水解，最多可消耗3mol NaOH
C．Ⅲ的分子式为 D．可用的溶液检验Ⅲ中是否含有I
10．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚
B．用装置Ⅱ证明苯与溴发生取代反应
C．用装置Ⅲ证明不同浓度硝酸还原产物可为NO、NO2
D．用装置Ⅳ制备并较长时间观察到Fe(OH)2
11．中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi－ZMOF)材料，将其用做Zn－CO2电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O解离的H＋和OH－在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是
A．锌电极的电势高于Bi－ZMOF电极的电势
B．放电时，每消耗0.2mol Zn，双极膜内解离3.6g H2O
C． Bi－ZMOF电极的反应式为：CO2＋2H＋－2e－=HCOOH
D． Bi－ZMOF电极具有吸附CO2，并催化CO2转化为HCOOH的作用
12．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。
下列叙述正确的是
A．电负性： B．基态W原子核外电子有8种空间运动状态
C．离子中心原子的杂化类型为 D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸
13．为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是
A．28g乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为2
B．25℃，0.01水溶液中的数目小于0.01
C．标准状况下，11.2L HF所含有的分子数为0.5
D．1mol环戊烯()中含有键的数目为5
14．将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是
已知：反应速率v=v正 v逆=k正·c2(NO)·c2(CO) k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
A．图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率
B．200℃时反应的平衡常数K=0.5
C．200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81
D．C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（本题12分）盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如图：
已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：(常温下，)；B(OH)3与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和，该水解反应的离子方程式为 ，该溶液pH= 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li+浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加 的用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是 ；进行操作X时应选择的试剂是 。
16．（本题14分）连二硫酸锰晶体()呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下：
I．在B的三口烧瓶中盛装适量和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。
Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。
Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。
IV．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。
V．对滤液进行浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得。
回答下列问题：
(1)步骤I对B中烧瓶可采取的控温方式是 。
(2)C装置中NaOH溶液的作用是 ；保持C中有少量气泡持续冒出的目的是 。
(3)有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是 。
(4)步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、 。
(5)步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是 。
(6)步骤IV中加入连二硫酸钡溶液的作用是 ，过滤出的滤渣是 。
17．（本题16分）Lumiracoxib(有机物G)是一种非甾体抗炎试剂，可按如下方法进行合成：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是 ；B的结构简式为 。
(2)由D生成E分两步进行，第ii步反应的化学反应方程式为 。
(3)可溶于THF()。一是因为二者结构相似，二是因为 。
(4)X是满足下列条件的D的同分异构体，则X的结构简式为 。
①含有苯环，且苯环上只有1个取代基；②与D的官能团相同；③含有1个手性碳原子，且手性碳上未连接氢原子。
(5)由E生成F的反应类型为 ；合成路线中设计了D→E和F→G两步，目的是保护，否则D直接合成G可能有副产物，预测副产物的结构简式为 。
(6)根据以上信息，设计以、和为原料合成的路线(无机试剂任选) 。
18．（本题16分）丙烯()是合成高聚物的重要原料。由丙烷生产丙烯有以下两种方法。
【方法I】丙烷直接脱氢制丙烯
反应I：
回答下列问题：
(1)反应I在 (选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)为提高丙烯的产率，设计了一种管状反应器，工作原理如图所示。图中选择性透过膜透过的一种产物分子X是 ，该反应器能提高丙烯产率的原因是 。
(3)以下是在某催化剂上丙烷脱氢的反应历程图(*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态)
研究表明键的断裂是反应中的速控步骤(速率最慢的基元反应)，实验测得用和(注：D是氘，键能：)进行反应的速率近似相等。据此可知，上述反应历程图中速控步骤基元反应的方程式为 。图中对应的能量：是 (选填①或②)，“”是 (选填③或④)。
【方法Ⅱ】氧化丙烷脱氢制丙烯
除发生反应I外，投入还会发生反应Ⅱ：
(4)已知：
则计算反应Ⅱ的 。
(5)在压强为P kPa条件下，下图分别是1mol丙烷单独投料和丙烷、各1mol一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线。温度为900K时，由图计算反应I的压强平衡常数 kPa；900K投入时，发生反应I和II，计算的平衡转化率 %(保留一位小数)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C D D D A D D
题号 11 12 13 14
答案 D A A C
15．(1) [B4O5(OH)4]2-+5H2O2B(OH)3+2[B(OH)4]- 9.34（1分）
(2) Mg(OH)2、CaSO4 5.5×10-4 CaO和Na2CO3
(3) 提高Li2CO3的纯度，避免混有CaCO3杂质 盐酸（1分）
16．(1)冰水浴或低于7℃的冷水浴
(2) 吸收防止污染 （1分） 确保B中水溶液处于饱和状态
(3)A、B间增加防倒吸装置
(4)
(5)除去溶液中过量的或降低的溶解度，或使从溶液中逸出
(6) 将转化为连二硫酸锰 （1分）
17．(1) 羧基
(2)
(3)N上的H原子可与THF的O原子之间形成氢键
(4)
(5) 取代反应 或
(6)
18．(1)高温（1分）
(2) （1分） 透过膜层再经Ar吹扫，使脱离平衡体系，平衡正向移动，丙烯的产率提高
(3) ① ③
(4)
(5) 40.6
