2024-2025学年第二学期
高一年级开学考试（化学）
可能用到的相对原子质量：H 1、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的，请将正确选项填入答题卡相应位置。
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( )
A B C D
狗头兽首铜像 精美的青花瓷 流通硬币 地铁列车 的车体
2．下列说法正确的是( )
A．只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D．次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐
3．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是( )
A．115In原子核内有66个中子
B．115In原子最外层有3个电子
C．115In、113In互为同位素
D．115In、113In的化学性质有很大不同
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．Cl2为非电解质
B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B．ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂
C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
D．还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－
C．通入大量CO2的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、HCO
D．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3＋、NH、Cl－、NO
7．下列对图示的解释不正确的是( )
A B C D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成 NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl===Na＋＋ Cl－
8．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射
B 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞溶液
D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O
10．已知：SO＋I2＋H2O===SO＋ 2I－＋2H＋，某无色溶液中可能含Na＋、NH、Cu2＋、K＋、I－、SO、SO，且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是( )
A．至少含有Na＋、NH、K＋中的两种
B．可能含有Cu2＋
C．肯定不含I－
D．不能确定是否含有 SO
11．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法错误的是( )
A．二维图中缺失的类别A为单质
B．从元素价态来看，Cl－只具有还原性
C．0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1 mol
D．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
12．如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋2H2SO4
②4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O
若每步反应都完全，下列说法正确的是( )
A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SO
C．处理100 L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.03 mol
D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用
13．关于下列转化过程分析不正确的是( )
A．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子
B．Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3价
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑
D．该过程总反应为2H2O===O2↑＋2H2↑
14． Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W的三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性：Y>Q
B．该化合物中所有原子均满足最外层8e－的稳定结构
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D．W与X二者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题:本题共四小题，每空2分，共58分。
15．(14分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______________。
(2)②的最高价氧化物的结构式为__________；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。
(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：________________；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是__________(填字母)。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：____________。
16．(14分) “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数25% 密度 1.192 g·cm－3 使用方法稀释100倍体积比后使用
(1)用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0＝________。
(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为___________________________________ g。
②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是__________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是____________________________________________。
③容量瓶上标有________(填字母)。
A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强
C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________。
⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________________________(填字母)。
A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
17．(12分)近年来我市空气质量优良率不断提升，这得益于我市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题：
(1)燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。
①写出SO2与H2S反应的化学方程式___________。
②用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水时，所发生的离子反应为：
___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________
配平该离子反应，并判断该处理方式利用了SO2的___________性。
(2)实验室提供以下试剂：浓H2SO4、稀H2SO4、酸性KMnO4溶液、Na2S2O3溶液、Cu、品红溶液。若要实现的S(+6) →S（+4）转化，可选择的试剂是___________，所发生反应的化学方程式为___________；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。
18．(18分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中还原剂是____________________(填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：___________。
②每生成2 mol FeO转移________ mol电子，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。
Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
(1)试剂a是__________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________________。
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为______________。
(3)上述流程中操作Ⅲ包括______________、________________、过滤。2024-2025学年第二学期
高一年级开学考试（化学）参考答案
第Ⅰ卷
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C D C C D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A C B A B
第Ⅱ卷（每空2分）
15、答案 (1)第三周期第ⅣA族 (2)O==C==O H2SiO3（或写成H4SiO4也可得分） (3) 2OH－＋Al2O3+3H2O===2[Al(OH)4]－ (4)BD (5)b＝a＋1或b＝a＋11
16、答案 (1)4.0 mol·L－1
(2)①74.5 ②AB 250 mL容量瓶、胶头滴管 ③A ④检漏 ⑤B
17、【答案】(1) ① ②3、1、2、3、2、1 还原
(2)浓H2SO4和Cu
将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
18、答案 Ⅰ.(1)FeSO4、Na2O2 (2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
②6 0.25
Ⅱ.(1)铁(或Fe) 漏斗
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)蒸发浓缩 冷却结晶
