湖北省随州市部分高中 2024--2025 学年下学期 2 月联考
高一化学试题
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
考试范围：
必修一; 必修二第五章
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答
题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符
合题意。
1、下列各组物质的分类正确的是( )
①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气
⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A．②⑤ B．②⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
2、一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH＋4、Na＋、Al3＋、Fe3＋、
I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。取该溶液进行以下实验：
①用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量 CCl4 和数滴
新制氯水，振荡，CCl4 层呈紫红色 ③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上
实验结果，下列推断正确的是( )
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A．向该溶液中加入 BaCl2 溶液不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有 Na＋、Fe3＋、CO2－3、AlO－2，不能确定是否有 NO－3
C．该溶液可能是 NH4NO3 与 HI 的混合溶液
D．一定没有 Al3＋、CO2－3 和 NO－3
3、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形
成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢
氧化钠的混合溶液中加热到 130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下
列说法不正确的是( )
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
A．碱性条件下，NaNO2 的氧化性比 Na2FeO2、Na2Fe2O4 都强
B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应
C．反应②配平后，H2O 的化学计量数是 6
D．整个反应过程中，每有 16.8 g Fe 参加反应转移 0.8 mol 电子
4、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 CO、CO2
气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大
5、将标准状况下的某气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 a g 水中，所得溶液的
密度为 b g/cm3，溶质的物质的量浓度为 c mol/L，则该气体的体积是( )
A．22.4acM（1－c） L B．22.4cM L
C．22.4ac1000b－Mc L D．22.4ac1000b L
6、有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8% 、
含 K2CO3 37.3%。取 1 g 该样品投入 25 mL 2 mol·L－1 盐酸中，多余的盐酸用 30.8
mL 1 mol·L－1 KOH 溶液恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )
共 8 页，第 2页
A．1 g B．3.725 g
C．0.797 g D．2.836 g
7、倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，
用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅
，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )
A．水是钠与硫反应的催化剂
B．酚酞的水溶液可能变为红色
C．钠与硫的反应是放热反应
D．滤纸逐渐变黑
8、下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较不正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同温度下，0.1 mol·L－1 盐溶液的 pH：Na2CO3>NaHCO3
C．相同温度下，溶解度：Na2CO3
度：NaHCO3>Na2CO3
9、如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的
颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1 硫酸溶液、NaOH 溶液。下列说
法错误的是( )
A．B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞 E 关闭
C．生成 Fe(OH)2 的操作为关闭 E，使 A 中溶液压入 B 中
D．取下装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为 4Fe
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(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
10、已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是
( )
A．价电子排布图为
B．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同
C．锰原子失去电子形成 Mn2＋时应失去 3d 轨道上的电子
D．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道
11、反应 Na2HPO4＋NH3·H2O＋MgCl2===NH4MgPO4↓＋2NaCl＋H2O 可
用于处理含磷废水，下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(Na＋)>r(Mg2＋)
B．酸性强弱：H3PO4>HClO4
C．电离能大小：I1(O)>I1(N)
D．电负性大小：χ(H)>χ(N)
12、“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔
力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是( )
A．CO 和 O 生成具有极性共价键的 CO2
B．只含 H、N、O 三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，
也可能形成共价化合物
C． 既含极性键，又含非极性键
D．含有离子键的物质不可能是单质
13、某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释
事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )
A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋
H2O
B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO－＋H2O ??HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒的 Cl2：2H＋＋Cl－
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＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO
＋CH3COO－
14、火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反
应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是( )
A．硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合
C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
15、用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说
法不正确的是( )
浓硝酸 途径① S H2SO4
O2 O2 H2O
途径② S SO2 SO3 H2SO4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6
mol 电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（13 分）
今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl
－、Ca2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4。现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验：
第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；
第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08 mol 气体；
第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54 g，经足量的盐酸洗涤、
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干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl－？________(填“是”
或“否”)，理由是________________________。
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有______________(填离子符号)，
其物质的量浓度为________________________。
(3)由第三份进行的实验可知 12.54 g 沉淀的成分为____________。形成该沉
淀的原混合物中各离子的物质的量分别为____________________________。
(4)综合上述实验，能否确定有 K＋存在？________(填“能”或“否”，以
下二选一填)。若能，请计算 K＋的浓度范围________________；若不能，请描述
检验是否存在 K＋的实验操作____________________________。
17、（14 分）
高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于 NaOH 溶液，具有强氧
化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组
利用 NaClO 在碱性介质中与 FeCl3 溶液的反应制备 Na2FeO4 并探究其性质，实
验装置如图所示。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
(1)橡胶管 a 的作用是_________________________________________，装置
甲中反应的化学方程式为_____________________________________________
_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)若去掉装置乙，其不足之处为____________________________________。
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(3)当装置丁中出现________________________________________现象时，
关闭 K1；此时向装置丙中加入 FeCl3 溶液。
(4)装置丙中生成 Na2FeO4 的离子方程式为___________________________
_____________________________________________。
(5)反应后，向装置丙中加入饱和的______________(填化学式)溶液，析出紫
色晶体，过滤、洗涤、干燥。
(6)取少量 Na2FeO4 晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生
气体。请结合化学方程式分析 Na2FeO4 的净水原理：____________________
_____________________________________________________________________
_______________________________________________________。
18、（14 分）
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl
并放出 ClO2，ClO2 有类似 Cl2 的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。
(1)仪器 a 的名称为_____________，仪器 b 的作用是___________________
_____________________________________________________。
(2)装置 A 中生成 NaClO2 的离子方程式为___________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________________。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质：
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停止通 ClO2 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，
向 A 中滴入稀硫酸。
(3)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原
因________________________________________________。
(4)B 中现象为______________________________________。
19、（14 分）
将 SO2 气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性 KMnO4 溶液____________，证明 SO2 具有
____________性。
(2)试 管 ②中 的 实 验 现 象 ： 品 红 溶 液 ____________， 证 明 SO2 具 有
____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀：__________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是____________________(填化学式，
下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________________，用离子方程式
表示产生沉淀的过程：________________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_______________________。
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高一化学试题答案
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符 合题意。
1、解析：A H2 是单质，不是核素，①错误；C60、金刚石、石墨均是碳元
素形成的不同单质，②正确；NO 不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，
③错误；水银是单质，④错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，
明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；液氯是单质，不是非电解质，⑥错误
，故选 A。
2、解析：A 不能确定是否含 SO2－4，则向该溶液中加入 BaCl2 溶液不一
定能观察到白色沉淀，故A正确；一定不含Na＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3、AlO－2，
故 B、C 错误；不能确定是否含 Al3＋，故 D 错误。
3、解析：C 根据反应①可知碱性条件下，NaNO2 的氧化性比 Na2FeO2 强，
根据反应②可知碱性条件下 NaNO2 的氧化性比 Na2Fe2O4 强，A 正确；反应①、
②中 N、Fe 元素的化合价均发生变化，为氧化还原反应，反应③中没有元素化
合价发生变化，为非氧化还原反应，B 正确；反应②中 Na2FeO2 中 Fe 元素化合
价由＋2 价升高到 Na2Fe2O4 中的＋3 价，升高了 1 价，NaNO2 中 N 元素化合价
由＋3 价降低到 NH3 中的－3 价，降低了 6 价，根据得失电子守恒和原子守恒配
平方程式为6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH，所以H2O
的化学计量数是 5，C 错误；16.8 g Fe 的物质的量为 16.8 g56 g·mol－1＝0.3 mol
，Fe 元素最终均被氧化为 Fe3O4，平均化合价升高 83 价，整个过程中没有其他
元素被氧化，且 Fe 元素全部被氧化，所以转移 0.3 mol×83＝0.8 mol 电子，D 正
确。
4、解析：D n(CO)>n(CO2)，则充入的 CO 分子数比 CO2 分子数多，A 不
正确；两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的物质的量成正
比，由于 n(CO)>n(CO2)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，B 不正确；温
度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以 CO 的摩尔体积与 CO2 的摩尔体积
相同，C 不正确；根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同体积的气体，压强与
气体的物质的量成正比，由于 n(CO)>n(CO2)，所以甲容器中的压强比乙容器的
压强大，D 正确。
5、解析：C 设气体的体积为 V L，则 V22.4÷MV/22.4＋a1000b＝c，化简
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整理得：V＝22.4ac1000b－Mc。
6、解析：B 分析整个过程，再根据元素质量守恒可知，最终溶液中的溶
质为 KCl，其质量为 2 mol·L－1×0.025 L×74.5 g·mol－1＝3.725 g。
7、解析：A 钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不
是催化剂，A 错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，
所以酚酞的水溶液变为红色，B 正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续
反应说明其为放热反应，C 正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D
正确。
8、解析：C A 项，NaHCO3 受热易分解，Na2CO3 受热不易分解，正确；
B 项，相同温度下，0.1 mol·L－1 盐溶液的 pH：Na2CO3>NaHCO3，正确；C 项
，相同温度下，Na2CO3 比 NaHCO3 的溶解度大，错误；D 项，NaHCO3 与盐酸
反应一步完成，而 Na2CO3 与盐酸反应分两步进行，相同条件下 NaHCO3 比
Na2CO3 反应放出气体剧烈，正确。
9、解析：B 制取硫酸亚铁需要铁屑，在烧瓶中应该先加入铁屑，A 正确；
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开活塞 E，用氢气排出装
置中的空气，B 错误；铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞 E，导致 A 装置中压
强逐渐增大，将 FeSO4 溶液压入 B 中进行反应生成氢氧化亚铁，C 正确；氢氧
化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方
程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，D 正确。
10、解析：D 按洪特规则知，基态锰原子核外电子排布时，3d 能级上 5 个
轨道各有 1 个电子且自旋状态相同，价电子排布图为 ，A 错误；
4s 轨道能量比 3d 轨道低，故核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道，
D 正确；锰原子失去电子形成 Mn2＋时应先失去 4s 轨道上的电子，C 错误；锰
原子的 2p 和 3p 轨道的形状均为哑铃形，能量高低不同，2p 轨道能量低于 3p 轨
道，B 错误。
11、解析：A 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大
，半径越小，故 r(Na＋)>r(Mg2＋)，A 正确；非金属性越强，最高价氧化物对应
水化物的酸性越强，酸性强弱：H3PO4
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于同周期相邻元素，故 N、O 的第一电离能大小：I1(O)
12、解析：C CO2 中 C 与 O 形成极性共价键； 中只含有极
性键；H、N、O 可以形成 NH4NO3，为离子化合物，也可以形成 HNO3，为共价
化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。
13、解析：B 已知饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，这是由于 ClO－的水解，
而该消毒液的 pH 约为 12，主要是因为其中含有一定量的 NaOH，B 项错误。
14、解析：D 硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A 正确；硫单质具
有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质化合，B 正确； 由于硫
的氧化性较弱，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，C 正确； 硫在空气中燃
烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D 错误。
15、解析：A 途径①反应的化学方程式为 S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2
↑＋2H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现酸性，故 A 错误；氧气来源于
空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故
B 正确；途径①和②中硫元素的价态都是从 0 价升高到＋6 价，故 C 正确；途径
①中会产生 NO2 有害气体，故 D 正确。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（13 分）
解析：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生，与 AgNO3 溶液有沉淀产生的离
子有：Cl－、CO2－3、SO2－4；加足量 NaOH 溶液加热产生气体，该气体是氨
气，故一定含有 NH＋4，并且物质的量为 0.08 mol；不溶于盐酸的沉淀 4.66 g
为硫酸钡，物质的量为 4.66 g233 g·mol－1＝0.02 mol；12.54 g 沉淀是硫酸钡和
碳酸钡的混合物，碳酸钡的质量为 12.54 g－4.66 g＝7.88 g，碳酸钡的物质的量
为 7.88 g197 g·mol－1＝0.04 mol，故原溶液中一定存在 CO2－3、SO2－4，则
一定没有 Ca2＋、Ba2＋；再根据电荷守恒，n(NH＋4)＝0.08 mol，2c(CO2－3)＋
2c(SO2－4)＝0.12 mol，正电荷总物质的量小于负电荷总物质的量，故原溶液中
一定有 K＋，至少为 0.04 mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有 NH＋4、
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K＋、SO2－4、CO2－3，一定没有的离子为 Ca2＋、Ba2＋，可能存在 Cl－。
答案：(1)否 Ag＋与 CO2－3、SO2－4 也会产生沉淀 (2)NH＋4 0.8 mol·L－1
(3)BaCO3、BaSO4 n(CO2－3)＝0.04 mol、n(SO2－4)＝0.02 mol (4)能 c(K＋)≥0.4 mol·L－1
17、（14 分）
解析：(1)由实验装置图可知，装置甲中橡胶管 a 的作用是平衡气压，便于浓
盐酸顺利流下；装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反
△
应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O。(3)若装置甲中生
成的氯气将装置中的空气完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，
FeCl3 与溶液中的硫氰化钾反应，使溶液变为红色。(4)装置丙中在碱性条件下，
次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应
的离子方程式为 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。
△
答案：(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋
2H2O
(2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰 Na2FeO4 的制备 (3)溶液变为红色
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O (5)NaOH
(6)Na2FeO4 与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气：4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3( 胶体)＋3O2↑＋8NaOH，氢氧化铁胶体能吸附水中的泥浆达到净水的作用
18、（14 分）
解析：(1)仪器 a 为圆底烧瓶，仪器 b 为球形干燥管，球形干燥管的作用是防
止倒吸；(2)根据实验步骤，装置 A 中加入 NaOH、H2O2 和 ClO2，产物是 NaClO2，
氯元素的化合价降低，即 ClO2 作氧化剂，H2O2 作还原剂，H2O2 的氧化产物是 O2，
因此有 ClO2＋H2O2＋OH－―→ClO－2＋O2＋H2O，用化合价升降法配平，得出
装置 A 中发生反应的离子方程式为 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO－2＋2H2O＋
O2；(3)NaClO2 在酸性条件下能生成 NaCl 和 ClO2，发生的反应是 5NaClO2＋
2H2SO4===NaCl＋4ClO2↑＋2H2O＋2Na2SO4，开始时 A 中反应缓慢，稍后产生
气体的速率急剧加快的原因可能是 NaClO2 与 H2SO4 反应生成的 Cl－对反应起催
化作用；(4)ClO2 的性质与氯气相似，即 ClO2 的氧化性强于 I2，ClO2 把 I－氧化
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成 I2，淀粉遇碘单质变蓝，即 B 中现象是溶液变蓝色。
答案：(1)圆底烧瓶 防止倒吸
(2)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO－2＋2H2O＋O2
(3)NaClO2 与 H2SO4 反应生成的 Cl－对反应起催化作用
(4)溶液变蓝色
19、（14 分）
答案：(1)褪色 还原
(2)褪色 漂白
(3)否
(4)BaSO4
(5)BaSO3 SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O、Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓
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