2024—2025学年度第一学期九年级期末考试
化学试卷
(本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试畨上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56
第一部分 选择题(共10分)
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是
A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸
2. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型
C. 物质分类模型 D. 空气组成模型
3. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是
A. B. 2FeO
C. D.
4. “宏观辨识与微观探析”是学习化学重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A. 金刚石和石墨的物理性质不同——二者由不同种原子构成
B. 墙内开花墙外香——分子在不断运动
C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同
D. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同
5. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是
A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性
C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
6. 国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是
A. 从教室不同位置多点采集空气样品
B. 将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C. 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标
D. 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气
7. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活
B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费
D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
8. 下列实验操作正确的是
A. 加热试管中的液体 B. 称量7.2g氯化钠
C. 闻气味 D. 振荡试管
9. 下列叙述错误的是
A. 分子、原子和离子都能直接构成物质
B. 原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子
D. 原子如果得到或者失去电子就变成离子
10. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是
A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电
C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括4小题。
11. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。
（2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。
（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。
（4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。
12. 制氧机在生产，生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理，制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。
【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧，电解水制氧和化学试剂制氧。
（1）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微示意图如下图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是___________(填字母)。
A. 氯酸钾 B. 氯化铵 C. 过氧化氢
（3）化学药剂制氧机：如下图是某品牌制氧机的工作原理示意图。
使用说明书 第一步：在反应仓中加入水，粉末状过碳酸钠 第二步：继续向反应仓中加入粉末状二氧化锰
①该制氧机的制氧原理：
第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢。
第二步：___________(用化学方程式表示)，其中二氧化锰的作用是___________。
②某同学在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃，你认为原因可是___________。
③氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有___________的性质。
④医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如下图。关于该装置，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．b导管连接制氧机
B．b导管连接病人吸氧的塑料管
C．可以观察氧气生成的速率
⑤该兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如下图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向Ａ中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为。写出该图装置中反应的化学方程式___________，该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是___________。
设计并制作简易制氧机
【设计制作】
（4）如下图，制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理，方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：___________(写一条)。
13. 阅读下面文章。
为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林，节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生，非化石能源比例。路径之二为捕集，利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。
回答下列问题：
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、___________，它们是___________(填可再生或不可再生资源)。
（2）新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有___________(答一种即可)。
（3）下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A. “碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
B. 控制化石燃料使用可减少碳排放
C. “碳中和”指的是没有碳排放
（4）“碳捕集与封存”技术有利于控制___________加剧。
（5）如下图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：
从图中可以得到的信息是___________(至少写出1条信息)，若有8.8g二氧化碳，理论上可以得到甲烷的质量是___________g。
14. 科学探究是学习化学的重要方法。
一、丙烷是家用液化石油气的主要成分之一、某化学兴趣小组的同学对丙烷燃烧的产物进行探究。
【提出问题】
丙烷燃烧后生成了哪些物质？
【查阅资料】
含碳的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成；无水硫酸铜遇水变蓝。
（1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到___________现象，说明空气中含有水蒸气。
【猜想与假设】
（2）甲同学：、；乙同学：，；丙同学：、、；丁同学：、、。经大家讨论后，一致认为丁同学的猜想错误，理由是___________。
【实验探究】
为了验证上述几位同学猜想与假设，将丙烷在一定量纯净的中燃烧的产物依次通过如下图所示装置：
（3）①本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是___________；
②实验过程中观察到装置A中无水硫酸铜变蓝，B、D中石灰水变浑浊，C中___________，由此推断___________同学猜想成立：其中D处发生的反应的化学方程式为___________；
③若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，其质量会减少___________g；实验过程中用纯净而不用空气的原因是___________。
二、硫酸铜是实验中常见的化学试剂，某兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质，应用，获取等方面进行项目化的研究。
任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验】
如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。
【实验现象】
（4）铁丝表面有___________固体出现，溶液逐渐变为浅绿色：指针指向分度盘中央。
任务二：探究硫酸铜获取
（5）制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为___________。
【进行实验】
利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】
制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
（6）猜想一：由于反应中生成的加快过氧化氢分解；
猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想三：___________。
进行实验】
实验 实验一 实验二 实验三
现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡
【实验分析】
（7）对比实验一和实验三，说明___________；对比实验___________和实验___________，说明生成的加快了过氧化氢的分解。
【实验结论】
猜想三正确。
2024—2025学年度第一学期九年级期末考试
化学试卷 参考答案
第一部分 选择题(共10分)
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括4小题。
【11题答案】
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. b ④. 比空气大
（2） ①. 溶液由红色变成无色 ②. 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气
（3）或
（4） ①. 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ②. 能溶于水
【12题答案】
【答案】（1）混合物 （2）B
（3） ①. ②. 催化作用 ③. 刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气 ④. 不易溶于水且与水不反应 ⑤. BC ⑥. ⑦. 90%
（4）安全性、实用性等（合理即可）
【13题答案】
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生资源
（2）太阳能(合理即可) （3）B
（4）温室效应 （5） ①. 或质量守恒定律微观解释等合理即可 ②. 3.2
【14题答案】
【答案】（1）固体粉末变蓝色
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物丙烷和氧气中不含氮元素，所以不可能生成二氧化氮
（3） ①. A、B装置如果颠倒，B中水蒸气会进入A中，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水 ②. 红色固体变为黑色 ③. 丙 ④. ⑤. 0.48 ⑥. 空气中含有二氧化碳和水，会干扰对反应产物的检验
（4）红色 （5）H2O
（6）反应生成的与温度升高共同影响加快过氧化氢分解
（7） ①. 温度升高能加快过氧化氢分解 ②. 二 ③. 三
