2024-2025学年第一学期期末考试
盐田高级中学高一化学试题卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A HClO 烧碱 NaCl
B NaClO
C HCl 火碱 CO
D 纯碱
A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质的性质与实际应用不相符的是
选项 性质 实际应用
A 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂
B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物
C 碱金属化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质
D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物
A. A B. B C. C D. D
3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 金刚石是由原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
B. 该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应
C. 该反应利用了的强还原性
D. 该反应不能在水中进行
4. 常温下，下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ
A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸
B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液
C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸
D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸
A. A B. B C. C D. D
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用溶液刻蚀铜板：
B. 与溶液恰好反应至中性：
C. 向溶液中滴加过量氨水：
D. 向溶液中加入少量NaOH溶液：
7. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有、、 B. 可能含有、
C. 一定不含、 D. 可能含有、
8. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①；
②。
下列说法正确的是
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 氧化性：
D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
B. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C. 1molNa2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NA
D. 1molD2O比1molH2O多2NA个质子
10. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是
A. 的浓溶液与足量共热，转移电子数为
B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性
C. 可以通过加入氧化剂实现
D. D不稳定，在光照下易分解
11. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是
A. 由于钠和钾原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强
C. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
D. 通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强
12. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是
A．装置甲：配制溶液 B．装置乙：除去中的HCl
C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或
A. A B. B C. C D. D
13. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是
A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
B. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
C. ⑤中的主要作用是验证溶液中存在
D. ②中的大量气泡主要成分是氢气
14. 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是吸收O2
C. 收集氧气应选择装置b D. 装置②③之间应增加盛澄清石灰水洗气瓶
15. 下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量Cl2
D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥
A. A B. B C. C D. D
16. 下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是
选项 实验操作 实验现象或者结论
A 向CaCl2溶液中通CO2至过量 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红棕色
C 向NaCl溶液中通入氟气 产生黄绿色气体
D 向某溶液中先加氯水再滴加KSCN溶液 溶液变红，无法确定原溶液中是否含Fe2+
A. A B. B C. C D. D
17. 印刷电路板是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：
下列说法不正确的是
A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀
B. 由腐蚀池中发生反应可知：氧化性：
C. 再生池中可加入酸化，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低
D. 置换池中发生的主要反应为：和
18. 纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 上述反应中纳米铁粉和均体现还原性
B. 若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理
C. 在铁粉总量一定的条件下，处理的的量与通入的氧气量成正比
D. 该历程说明氧化性
19. 德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为Zn+Pb=Cn+n。下列叙述正确的是
A. 合成Cn的过程为化学变化 B. Cn的中子数为165
C. Cn元素位于第七周期IIA族 D. Pb与Hg互为同位素
20. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是
A. Z单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来
B. 单质X与Z的反应只能生成一种氧化物
C. R的氧化物对应的水化物为强酸
D. 单质Y与水反应生成一种酸和一种单质
第II卷(非选择题，共40分)
21. 生活离不开化学，家庭厨卫中有许多化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面⑤小苏打⑥84消毒液(NaClO)⑦洁网灵⑧净水剂(明矾)⑨铁锅(Fe)。回答下列问题：
（1）明矾的化学式为，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）小苏打的主要成分是，在水溶液中的电离方程式：_______。
（3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_______(填序号，下同)，是非电解质的有_______。
（4）酒店的保洁阿姨不小心将⑥⑦混合使用生成有毒的氯气导致中毒，请写出该反应的化学方程式：_______。
22. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是___________。
（2）某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：___________。
（3）用单线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：___________。
23. I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：
（1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为_______。
（2）写出③与反应的离子方程式_______。
II．实验室工作人员用晶体配制溶液450mL。
（3）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有_______。
（4）计算，称量：需用天平称量_______克固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______。
A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C.定容时，俯视刻度线
D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
24. 某小组同学欲探究菠菜中铁元素的存在形式。
【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在；
假设2：_______；
假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。
（1）将假设2补充完整：_______。
【设计实验方案】
（2）加入KSCN的目的是_______。
（3）若观察到_______，则证明假设3成立。
（4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在。难溶于水，能溶于酸，高温下可分解产生FeO以及气体产物。
①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是_______。
②实验证明气体产物为和、_______。
【实验反思】
（5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_______。
【修正实验方案】
（6）①试剂x为_______。
②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有＋2价铁元素。该试剂y为_______，现象是_______。
2024-2025学年第一学期期末考试
盐田高级中学高一化学试题卷 参考答案
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
第II卷(非选择题，共40分)
【21题答案】
【答案】（1）纯净物 （2）
（3） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ②
（4）
【22题答案】
【答案】（1） ①. D ②. C ③. Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3
（2）2+3ClO-+2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O
（3）
【23题答案】
【答案】（1）1:2 （2）
（3）500mL容量瓶、胶头滴管
（4）28.6g （5）ADE
【24题答案】
【答案】（1）菠菜中铁元素以形式存在
（2）检验
（3）试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深
（4） ①. Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由＋3升高至＋4价，则必然存在化合价降低的过程，而元素的化合价已为最低价，因此只能元素化合价降低，则气态产物还含有CO ②. 1:1
（5）难溶于水，导致溶液中铁元素含量低
（6） ①. 稀硫酸或稀盐酸 ②. 氢氧化钠溶液或铁氰化钾溶液 ③. 白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色或蓝色沉淀
