微专题3 物质的性质、用途与转化
微专题热练6 物质的性质及用途 离子共存
1. (2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程发生氧化还原反应的是( )
A. 竹管、动物尾毫→湖笔
B. 松木→油烟→徽墨
C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D. 端石→端砚
2. (2024·浙江卷6月)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
3. (2024·北京卷)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是( )
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
4. (2024·浙江卷1月)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。下列说法不正确的是( )
A. 漂白液的有效成分是NaClO
B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D. NaClO溶液比HClO溶液稳定
5. (2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A. 无色→蓝色：生成I2
B. 蓝色→无色：I2转化为化合态
C. H2O2起漂白作用
D. 淀粉作指示剂
6. 下列说法不正确的是( )
A. (2024·广东卷)由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3，说明NH3和NO2均具有氧化性
B. (2023·广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，浓硫酸具有氧化性和脱水性
C. (2022·广东卷)利用海水制取溴和镁单质，Br－可被氧化，Mg2＋可被还原
D. (2021·广东卷)Fe2＋既可被氧化，也可被还原
7. (2024·广州二模)下列应用涉及氧化还原反应的是 ( )
A. 用“84”消毒液对书桌进行消毒
B. 用活性炭除去冰箱中的异味
C. 用热碱水清洗餐具上残留的油污
D. 用食醋除去热水壶内壁的水垢
8. (2024·淮北一模)下列物质的应用与性质不具有对应关系的是( )
A. 维生素C作抗氧化剂——还原性
B. ClO2作自来水消毒剂——氧化性
C. SO2作葡萄酒保鲜剂——漂白性
D. Na2CO3溶液作除污剂——碱性
9. (2024·武汉二模)生活中处处有化学。下列对应关系错误的是( )
A. NaCl——调味剂
B. FeCl3——补铁剂
C. C6H5COONa——防腐剂
D. SO2——抗氧化剂
10. (2024·济南一模)下列关于非金属含氧酸及其盐的性质的说法正确的是( )
A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B. 加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C. 将CO2通入Ba(NO3)2：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象
D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
11. (2023·浙江卷)物质的性质决定用途。下列二者对应关系不正确的是( )
A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
12. (2024·黄山一模)下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是( )
A. LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂
B. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
C. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D. H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性
13. (2024·淮北一模)下列实验中的颜色变化正确且反应与电子转移有关的是( )
A. 用NaOH标准液滴定盐酸(滴加酚酞)，滴定终点溶液由无色变为浅红色
B. 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为红色
C. 向AgI悬浊液中滴加适量Na2S溶液，沉淀由黄色转化为黑色
D. 向I2的CCl4溶液中加入足量NaOH溶液，振荡后有机层由紫红色变成无色
14. (2024·龙岩期末)某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO，该溶液还可能大量存在的离子是( )
A. HC2O B. HCOO－
C. NH D. Mg2＋
15. (2024·池州期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－
B. 在中性溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、NO
C. 加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、NO
D. 由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol/L的溶液中：Cl－、Na＋、S2O、SO
16. (2024·漳州三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol/L NaOH溶液：K＋、Cl－、ClO－
B. 0.1 mol/L稀硫酸：Mg2＋、I－、NO
C. 0.1 mol/L NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、Br－
D. 0.1 mol/L FeCl3溶液：Cu2＋、SCN－、SO
微专题热练6 物质的性质及用途 离子共存
1．B
2．B 【解析】 煤的气化是化学变化，B错误。
3．D 【解析】 室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的水解程度远大于HCO，D错误。
4．B 【解析】 漂白液的有效成分是次氯酸钠，A正确；ClO－水解生成HClO和OH－，使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以稳定性：NaClO>HClO，D正确。
5．C 【解析】 根据加入的试剂可以推测产生蓝色是因为反应过程生成了I2，淀粉遇I2显蓝色，A正确；随着反应的进行，I2被消耗转变为化合态，B正确；H2O2在此过程中参与反应，不起到漂白作用，C错误；在显色过程中淀粉与I2结合形成蓝色，因此淀粉为指示剂，D正确。
6．A 【解析】 NH3转化为NO，N元素化合价升高，NH3具有还原性，NO2中N元素处于中间价态，NO2既有氧化性又有还原性，A错误。
7．A 【解析】 “84”消毒液中的次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，发生氧化还原反应，A正确。
8．C 【解析】 SO2作葡萄酒保鲜剂，是利用了SO2的还原性，C错误。
9．B 【解析】 人体所需铁元素为Fe(Ⅱ)形式，FeCl3不能用作补铁剂，B错误。
10．D 【解析】 实验室常用稀硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜，A错误；浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸的沸点高于HCl的沸点，B错误；弱酸不能制强酸，故将CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象，SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3电离出H＋，NO在酸性条件下将H2SO3氧化为H2SO4与Ba(NO3)2 溶液反应生成BaSO4沉淀，C错误；酚酞遇碱溶液变红，NaClO水解使溶液显碱性，且HClO具有漂白性，则溶液先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应，D正确。
11．A
12．B 【解析】 氢氧化锂可用作宇宙飞船中二氧化碳吸收剂是因为氢氧化锂溶液呈碱性，A错误；石墨易导电是因为石墨为混合型晶体，晶体中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的p电子形成离域大π键，其p轨道中的电子可在碳原子平面中运动，与范德华力无关，C错误；过氧化氢具有强氧化性是因为分子中－1价氧元素易得到电子被还原，与过氧化氢是极性分子无关，D错误。
13．D 【解析】 NaOH标准液滴定盐酸，是非氧化还原反应，与电子转移无关，A错误；向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为红色，是因为生成了Fe(SCN)3，是非氧化还原反应，与电子转移无关，B错误；向AgI悬浊液中滴加适量Na2S溶液，沉淀由黄色转化为黑色，是因为生成了Ag2S，是非氧化还原反应，与电子转移无关，C错误；向I2的CCl4溶液中加入足量NaOH溶液，振荡后有机层由紫红色变成无色，是因为发生了反应：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，该反应属于氧化还原反应，与电子转移有关，D正确。
14．B 【解析】 HC2O与OH－反应，不能大量共存，A错误；NH与OH－反应，不能大量共存，C错误；Mg2＋与OH－、CO均能反应，不能大量共存，D错误。
15．A 【解析】 Fe3＋水解显酸性，中性溶液中铁离子不能大量存在，B错误；加入Al能放出H2的溶液可能是强碱溶液也可能是酸性溶液，若为强碱溶液，NH和OH－不能大量共存；若为酸性溶液，溶液中含有HNO3，与Al反应不会生成H2，C错误；由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液中，水的电离受到了抑制作用，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H＋和S2O反应生成二氧化硫和单质硫，不能大量共存，D错误。
16．A 【解析】 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，会氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，B错误；碳酸氢根离子会与铝离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，C错误；铁离子会与SCN－发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误。微专题热练7 化学(或离子)方程式
1. (2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是( )
A. 汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2
B. NO电催化为N2的阳极反应：2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
C. 硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O
D. CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O
2. (2023·浙江卷)下列离子方程式正确的是( )
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
3. (2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 ( )
选项 现象 化学方程式
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
4. (2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A. Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D. Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
5. (2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D. TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===4H＋＋TiO2·xH2O↓＋4Cl－
6. (2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备的反应错误的是( )
A. 合成氨：N2＋3H22NH3
B. 制HCl：H2＋Cl22HCl
C. 制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑
7. (2024·福建三明市3月)下列化学用语解释事实或过程错误的是( )
A. 铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
B. 加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2－(aq，蓝色)＋4Cl－(ag)2－(aq，黄色)＋4H2O(l) ΔH>0
C. 将Mg(HCO3)2溶液与过的NaOH溶液混合：2HCO＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
D. 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)
8. (2024·合肥二模)CO2及其转化产物都有着重要的用途。下列化学方程式书写错误的是( )
A. CO2在侯氏制碱中的反应：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
B. HCOOH合成甲酰胺的反应：HCOOH＋NH3―→HCOONH4
C. HCHO合成酚醛树脂的第一步反应：
D. 葡萄糖酿酒的反应：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
9. (2024·漳州三模)下列指定反应的离子方程式书写错误的是( )
A. 向银氨溶液中滴入乙醛：CH3CHO＋2OH2Ag↓＋CH3COO－＋NH＋3NH3＋H2O
B. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
C. 向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
D. 向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O2＋SO2===BaSO4↓＋2H＋
10. (2024·合肥168中学)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A K＋、[Al(OH)4]－SO、CO 少量HCl溶液 H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O
B H＋、Fe2＋、SO、Na＋ 少量Ba(NO3)2溶液 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C Cl＋、Na＋、SiO、HCO 过量醋酸溶液 2H＋＋SiO===H2SiO3↓
D Fe3＋、H＋、MnO、SO 通入少量SO2 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
11. (2024·马鞍山三模)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A. 向K3溶液中滴入FeCl2溶液：K＋＋Fe2＋＋3－===KFe↓
B. 乙酰胺与盐酸加热反应：CH3CONH2＋H＋＋H2OCH3COOH＋NH
C. 向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D. 向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===2＋＋2OH－＋4H2O
12. (2024·滁州二模)下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是( )
选项 实验事实 离子方程式
A 过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀 3H2S＋2Fe3＋===2FeS↓＋S↓＋6H＋
B 过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应未生成沉淀 NH＋Al3＋＋5OH－===－＋NH3·H2O
C 等物质的量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D 苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 O－＋H2O＋CO2―→OH＋HCO
13. (2024·安师大附中)已知Ka(HClO)＝4.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。下列离子方程式书写正确的是( )
A. ＋4OH－＋2H2O
B. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2ClO－＋H2O===CO＋2HClO
C. 用过量氨水吸收废气中的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===HSO＋NH
D. Fe3＋与SCN－不能共存，是因为发生了反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
14. (2024·福建5月模拟)下列指定反应的离子方程式书写错误的是( )
A. 次氯酸钠溶液通入少量的CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
B. 甘油与硝酸发生酯化反应：＋3HNO3＋3H2O
C. 向少量Al(OH)3沉淀中加入10 mL pH＝12.2的浓氨水，白色沉淀溶解：Al(OH)3＋NH3·H2O===－＋NH
D. 用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极的电极反应式：Mg2＋＋2H2O＋2e－===Mg(OH)2↓＋H2↑
15. (2024·龙岩一模)下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是( )
A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B. 将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
C. 向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D. 在苯酚钠溶液中通入少量CO2：
16. (2024·池州期末)化学在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。下列化学原理或应用的方程式书写正确的是( )
A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
B. 泡沫灭火器的工作原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C. 用两个铜电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
D. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
17. (2022·福建卷)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的化学(或离子)方程式均错误的是( )
A. 用硫黄处理洒落在地上的水银：S＋Hg===HgS
B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O
D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
18. (2024·贵州卷)下列指定反应的离子方程式书写错误的是( )
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
B. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C. 用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
微专题热练7 化学(或离子)方程式
1．D 【解析】 O原子不守恒，A错误；阳极应失电子，B错误；硝酸工业中，NH3的催化氧化生成NO，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，C错误。
2．B 【解析】 还原性：I－>Fe2＋，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，反应的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。
3．D 【解析】 溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；溴水中缓慢发生反应：Br2＋H2OHBrO＋HBr,2HBrO2HBr＋O2↑，所以溴水放置太久会变质，但不是生成高溴酸，C错误。
4．B 【解析】 食醋为弱酸，不能拆写为离子，正确的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误。
5．B 【解析】 铅酸蓄电池充电时阳极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，B错误。
6．D 【解析】 冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，D错误。
7．A 【解析】 铁粉与水蒸气共热发生反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，A错误。
8．B 【解析】 甲酸和氨气反应生成甲酰胺，甲酰胺的结构简式为HCONH2，B错误。
9．A 【解析】 银氨溶液的溶质是强电解质，应该拆成离子形式，正确为CH3CHO＋2＋＋2OH－2Ag↓＋CH3COO－＋NH＋3NH3＋H2O，A错误。
10．A 【解析】 该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H＋优先与[Al(OH)4]－反应，其离子方程式为H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O，A正确；原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性条件下NO具有氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应，离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO＋Ba2＋＋SO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O＋BaSO4↓，B错误；SiO与HCO不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式：2CH3COOH＋SiO===H2SiO3↓＋2CH3COO－，C错误；通入少量SO2后，MnO氧化性更强，优先与SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋，D错误。
11．C 【解析】 石灰乳中的“Ca(OH)2”在离子方程式中不拆分，C错误。
12．A 【解析】 过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，没有黑色沉淀生成，离子方程式为H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A错误。
13．A 【解析】 依据酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根离子，通入二氧化碳不是生成碳酸根离子而是碳酸氢根离子，B错误；二氧化硫少量，产物不是HSO，而是SO，C错误；Fe(SCN)3不是沉淀，D错误。
14．C 【解析】 Al(OH)3不溶于浓氨水，C错误。
15．D 【解析】 Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，I－被氧化为碘单质，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2，A错误；将过量SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化为SO，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋， B错误；向硝酸银溶液中滴入少量氨水生成氢氧化银沉淀，反应的离子方程式为Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓ ＋ NH，C错误。
16．B 【解析】 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A错误；铜作电极电解MgCl2溶液时，阳极Cu失去电子生成Cu2＋，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C错误；强碱溶液中不能出现H＋，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D错误。
17. B 【解析】 Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，应用稀硝酸处理试管内壁上的Ag，B错误。
18. A 【解析】 HF是弱酸，离子方程式中不可拆，A错误。微专题热练8 情境化学(或离子)方程式的书写 物质间的转化
1. 写出下列反应的离子方程式。
(1) 碳酸钠与氯化铝溶液混合有白色沉淀和无色气体生成：_______________________________ _______________________________________。
(2) MnSO4溶液和NH4HCO3溶液制备MnCO3：_______________________________________________。
(3) 将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色：__________________________________________________________。
(4) 过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色：______________________________________________________________________。
(5) 过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色：______________________________________________________________________。
(6) 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2有白色沉淀生成：__________________________________________________________________________。
(7) 向NaAl(OH)4溶液中加入NaHCO3溶液有白色沉淀生成：________________________________________________________________________。
(8) 醋酸去除水垢时发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。
(9) 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，有气泡产生，紫色消失：______________________________________________________________________________。
(10) 在弱酸性条件下，Fe2＋与NO反应得到Fe(OH)3和N2：__________________________________________________________________________________。
2. (1) 城市污水中的NH可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
(2) Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为________________________________________________________。
(3) 在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(4) pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成O2和Fe(OH)3 等物质，反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
(5) 写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。
(6) N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(7) 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出反应的化学方程式：____________________________________________________________。
(8) 以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
(9) 将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。沉淀反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。
(10) 过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O)，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
3. (NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________。
[已知：Ka(HSO)＝1.0×10－2]
4. 实验室以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物)为原料制备MnSO4·H2O，其实验过程可表示如下：
浸取。在搅拌下，使一定量软锰矿粉与H2SO4溶液、Na2SO3溶液充分反应，MnO2转化为MnSO4的化学方程式为____________________________________________________________________________。
5. (1) 含氮化合物(NOx、NO等)是环境污染物，使用V2O5/(TiO2－SiO2)催化剂，采用NH3还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如图1所示。NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式为____________________________________________。
(2) 已知：室温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 mol/L溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图2所示。写出调节pH约为12时，Cr3＋被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：________________________________________________________________________。
6. 以热的浓硫酸作为氧化剂，可将H2[Ge(OH)2(C2O4)2]彻底氧化，将锗元素转化为Ge4＋进入溶液，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
7. 鞣革废水中含大量的Cr(Ⅵ)对环境有污染，工业上可以用还原法处理。
(1) Cr(Ⅵ)在水溶液中有H2CrO4、HCrO、CrO和Cr2O四种存在形式(H2CrO4是二元弱酸)，HCrO部分转化为Cr2O的离子方程式为______________________________________。
(2) 以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。
8. (1) 制备[Co(NH3)6]Cl3。将CoCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置见图1)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。三颈瓶中生成[Co(NH3)6]3＋反应的离子方程式为_______________________________________________。
(2) 向CoCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的NH4Cl溶液有利于后续Co2＋与NH3的配合反应制备[Co(NH3)6]2＋。如图2所示，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
①另一种溶液是____________。
②加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________________________________ ________________________________________________________。
9. 在给定的条件下判断下列转化能否一步实现(正确的打“√”，错误的打“×”)。
转化 判断
(1) NaNa2O ______
(2) NaOH → Na2O ______
(3) 饱和食盐水→NaHCO3 ______
(4) 饱和食盐水→NaHCO3 ______
(5) NaCl(aq) →Na ______
(6) Na2CO3(s) →NaOH(aq) ______
(7) Na[Al(OH)4]―→Al2O3 ______
(8) Al2O3→Al(OH)3 ______
(9) AlCl3 →[Al(OH)4]－ ______
(10) Al2O3→ [Al(OH)4]－ ______
(11) Al(OH)3→ [Al(OH)4]－ ______
(12) Al→Al(OH)3 ______
(13) Al2O3(s)Al(s) ______
(14) MgCl2·6H2O→MgCl2 ______
(15) MgCl2 (aq) →Mg(s) ______
(16) Fe(s) →Fe2(SO4)3(aq) ______
(17) Fe(s) → FeCl3(aq) ______
(18) FeFeCl2 ______
(19) FeFe2O3 ______
(20) FeFe2O3 ______
(21) FeS2Fe3O4 ______
(22) FeCl3(aq) →无水FeCl3 ______
(23) FeFeI3 ______
(24) FeFeSO4 ______
(25) 稀盐酸Cl2 ______
(26) Cl2→漂白粉 ______
(27) SiO2→ SiCl4 ______
(28) SiO2→H2SiO3 ______
(29) SO2→H2SO4 ______
(30) SO2→BaSO3 ______
(31) SO2→H2SO4 ______
(32) SO2→CaSO3 ______
(33) SO2→Na2SO3 ______
(34) SSO3 ______
(35) NO(g) →NaNO3(aq) ______
(36) NOHNO3 ______
(37) [Ag(NH3)2]OH(aq) →Ag ______
(38) NH3(g)NO2(g) ______
(39) NO2(g) →HNO3(aq) ______
(40) 稀硝酸→NO2 ______
(41) CuOCu(OH)2 ______
(42) 新制Cu(OH)2Cu2O ______
10. (2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol/L)，反应现象没有明显差别的是( )
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
11. (2024·漳州三模)价类二维图是元素化合物知识学习的重要模型。某短周期主族元素的价类二维图如图所示，其最高化合价c与最低化合价a的代数和为4。
下列说法正确的是( )
A. 实验室可用CuSO4溶液吸收气体A
B. C分子的VSEPR模型为V形
C. 可用溴水检验F是否变质
D. 工业上通过B→D→E两步转化制备E
12. (2024·滁州一模)部分含Al或含Si物质的价类二维图如图所示。下列推断正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A. 将木材浸入到g的水溶液可以防火
B. 1 mol晶体e中含有共价键的数目为2NA
C. 肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化
D. d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现
13. (2024·芜湖二模)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程重新利用。
已知：。下列说法错误的是( )
A. 富氧煅烧时产生的少量SO2可以在炉内添加CaCO3将其转化成CaSO3
B. 工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3
C. 生成的酯A具有酸性
D. SO2添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度
14. (2024·东莞)下列物质之间的转化都能一步实现的是( )
A. H2S→S→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D. N2→NO2→HNO3→NO2
微专题热练8 情境化学(或离子)方程式的
书写 物质间的转化
1．(1) 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2) Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4) 5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
(5) Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O
(6) [Al(OH)4]－＋CO2(过量) ===Al(OH)3↓＋HCO
(7) [Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O
(8) CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(9) 5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(10) 10Fe2＋＋2NO＋24H2O===10Fe(OH)3↓＋N2↑＋18H＋
2．(1) Mg2＋＋NH＋HPO＋OH－===MgNH4PO4↓＋H2O
(2) S2O＋3H2O2===2SO＋2H＋＋2H2O
(3) 4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
(4) 4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－
(5) C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
(6) N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O
(7) 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
(8) 2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
(9) 2Ni2＋＋4HCO===NiCO3·Ni(OH)2↓＋3CO2↑＋H2O
(10) 2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===6SO＋Cr2O＋14H＋
3．Fe2＋＋Li＋＋OH－＋H3PO4＋2SO===LiFePO4↓＋H2O＋2HSO
4．MnO2＋Na2SO3＋H2SO4===MnSO4＋Na2SO4＋H2O
5．(1)4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O
(2)2Cr3＋＋ 3H2O2 ＋ 10OH－=== 2CrO＋8H2O
6．H2[Ge(OH)2(C2O4)2]＋4H2SO4(浓)4CO2↑＋Ge(SO4)2＋2SO2↑＋6H2O
7．(1) 2HCrOCr2O＋H2O
(2) FeSO4＋Fe2(SO4)3＋8NH3·H2O===Fe3O4＋4(NH4)2SO4＋4H2O
8．(1)2Co2＋＋H2O2＋10NH3·H2O＋2NH2[Co(NH3)6]3＋＋12H2O (2)①H2O2
②2[Co(NH3)6]2＋＋H2O2＋2NH===2[Co(NH3)6]3＋＋2NH3·H2O
【解析】(2) ①Co2＋不易被氧化，[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性，故用 Co2＋制备[Co(NH3)6]3＋时，应该先加入NH3·H2O生成[Co(NH3)6]2＋，则后加入的另外一种物质是H2O2。
9．(1) × (2) × (3) × (4) √ (5) × (6) √
(7) × (8) × (9) × (10) × (11) × (12) × (13) × (14) × (15) × (16) × (17) × (18) × (19) × (20)×
(21)× (22)× (23)× (24)√ (25)× (26)× (27)× (28)× (29)× (30)× (31)√ (32)× (33)× (34)× (35)× (36)√ (37)× (38)× (39)√ (40)× (41)× (42)√
10．D 【解析】 将氨水滴入硝酸银溶液中立即有白色沉淀生成，氨水过量白色沉淀溶解，若将硝酸银溶液滴入氨水中刚开始无明显现象，后有沉淀生成，A不符合题意；将NaOH溶液滴入Al2(SO4)3 溶液中，立即有白色沉淀生成，若将Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中，刚开始无明显现象，后产生白色沉淀，B不符合题意；将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，产生无色气体，酸性KMnO4溶液颜色变浅，若将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液最终由无色变为紫色，C不符合题意；FeCl3溶液与KSCN溶液互滴，溶液均变为红色，D符合题意。
11．A 【解析】 根据题目信息某短周期主族元素其最高化合价c与最低化合价a的代数和为4，该元素是S，A是H2S，B是S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，F是亚硫酸盐。SO2分子中中心S原子的价层电子对数为2＋(6－2×2)＝3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；若亚硫酸盐只有部分变质，未变质的那部分亚硫酸盐可以使溴水褪色或颜色变浅，无法检验亚硫酸盐是否变质，C错误；工业上制备硫酸流程为S→SO2→SO3→H2SO4，D错误。
12．A 【解析】 a为Al或Si，b为Al2O3，c为Al(OH)3，d为Na，e为SiO2，f为H2SiO3，g为Na2SiO3。晶体e为SiO2晶体，SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子形成共价键，1 mol SiO2含有4 mol Si—O，B错误；Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，SiO2也不能一步反应生成H2SiO3，C错误；d为Na，向Na溶液中加入足量盐酸生成的是AlCl3溶液，g为Na2SiO3，向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸生成的是H2SiO3，D错误。
13．A 【解析】 富氧煅烧时产生的少量SO2可以在炉内添加CaCO3将其转化成CaSO4，A错误。
14．C 【解析】 硫单质不能一步转化为三氧化硫，A错误；二氧化硅不溶于水，而且不与水反应，所以二氧化硅无法一步转化为硅酸，B错误；N2不能一步转化为NO2，D错误。
