2025北京三十五中高三 2月月考
化 学
2025.2
行政班 教学班 姓名 学号
试卷说明：试卷分值 100 ，考试时间 90 分钟.I 卷为选择题，共 14 个小题，共 42 分。II 卷为主观题，包括第 15 至第 19
题，共 58 分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 K 39
第一部分
一．选择题（共 14 个小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项，请．选．择．正．确．答．案．填．在．机．读．卡．
相．应．的．题．号．处．）
1． 在 嫦 娥 五 号 带 回 的 月 壤 样 本 中 ， 研 究 人 员 发 现 一 种 富 含 水 分 子 和 铵 根 的 矿 物 晶 体
[(NH4,K,Cs,Rb)MgCl3·6H2O ]。下列关于该晶体的说法不．正．确．的是
A．受热时能逸出水蒸气 B．溶于水后溶液显中性
C．水分子的空间结构呈 V 形 D．所含的金属元素中，金属性最强的是 Cs
2．下列性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A．碱性：KOH > Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3 > H2CO3
C．金属性：Na > Li D．电负性：F > O
3．下列说法不．正．确．的是
A．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物
B．油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油
C．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应
D．核酸分子的碱基含有 N H 键，碱基间易形成氢键
4．下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 热稳定性：HF > HCl 分子间是否存在氢键
B 硬度：金刚石 > 碳化硅 晶体类型不同
C 酸性：CF3COOH > CCl3COOH O H 键的极性大小
D 碱性：KOH > Al(OH)3 核电荷数：K > Al
5．下列离子方程式或电极反应式与所给事实相．符．的是
A．向饱和 NaOH溶液中通入少量 CO2，析出白色晶体：Na+ + OH + CO2 === NaHCO3↓
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀：H+ + SO 2- - 2+4 + OH + Ba == H2O + BaSO4↓
C．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：Al3++ 3HCO - 3 == Al(OH)3↓+ 3CO2↑
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D．向苯酚钠溶液中通入 CO2，溶液变浑浊：
6．下列实验能达到对应目的的是
选项 A B C D
实验
量取 25.00 mL 证明化学反应存在一定 除去 CO2气体
目的 检验乙炔的还原性
NaOH 溶液 的限度 中的 HCl 气体
7．某实验小组欲除去粗盐水中少量的 Ca2+、Mg2+、SO 2- 4 ，进行如下实验。
Ⅰ
已知：Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10 12 。 Ⅱ
下列分析不．正．确．的是
A．向滤液 a 中滴加 BaCl2溶液，无明显现象，说明 SO 2-4 已沉淀完全
B．滤渣 b 为 Mg(OH)2 、CaCO3 和 BaCO3
C．当滤液 b 的 pH=12 时，c(Mg2+)=5.6×10 10 mol·L 1
D．向滤液 b 中滴加稀盐酸，用 pH 试纸检验，至溶液呈中性或微酸性
8．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，能．达到相应目的的是
选项 目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 试剂 d
A NO2遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 NaOH 溶液
Na 和 CH3CH2OH 反75%酒精
C Na 酸性 KMnO4溶液 浓硫酸
应生成 H2 溶液
酸性：乙酸＞碳酸＞
D 乙酸 Na2CO3 饱和 Na2CO3溶液 苯酚钠溶液
苯酚
漂白粉和浓 HCl 反应
D 浓 HCl 漂白粉 紫色石蕊溶液 NaOH 溶液
生成 Cl2
9．功能高分子 P 的合成路线如下。
R'
OH-
RCHO + R'CH2CHO RCH=CCHO + H2O (R、R'表示烃基或氢)
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已知:
下列说法正确的是
A．H 中含有碳碳双键
B．F 的结构简式为 CH3CH=CHCHO
C．C→D 为消去反应
D．仅用蒸馏水不能区分 A 和 E
10．某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：i. SCN 中硫元素的化合价为–2 价；
ii. 邻二氮菲的结构简式为 ，邻二氮菲可以和 Fe2+ 生成稳定的橙红色 邻二氮菲亚铁离子，
可用于 Fe2+ 的检测。
下列说法正确的是
A．为使③中现象明显，试剂 a 可以选用过量氯水
B．KMnO4褪色的原因一定是 5Fe2+ + MnO
4 + 8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
C．用邻二氮菲检测 Fe2+ 时，需先调节滤液 pH，pH 过大或过小均会影响测定
D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以 Fe2+ 和 Fe3+ 形式存在
O O
11．线型聚谷氨酸 K 由谷氨酸（HO OH）通过缩聚反应生成。一定条件下，加入交联剂 M，
NH2
可将 K 合成具有优良保水性能的高吸水性树脂 N，其结构如图所示。
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已知：
下列说法不．正．确．的是
A．线型聚谷氨酸 K 的重复单元中有两种官能团
B．交联剂 M 的结构简式为
C．高吸水性树脂 N 可以通过水解反应得到 M 和谷氨酸
D．该物质优良的保水性能与其网状结构及形成氢键有关
12．研究[Co(NH3)6]SO4溶液的制备、性质和应用。
① 向 CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[Co(NH3)6]SO4溶液。
② 分别将等浓度的 CoSO4 溶液、[Co(NH3)6]SO4 溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，
前者无明显现象，后者产生使淀粉 KI 溶液变蓝的气体。
③ [Co(NH3)6]SO4溶液可处理含 NO 的废气，反应过程如下。
下列说法正确的是
A．③中，降低 pH 可显著提高 NO 的脱除率
B．②中，CoSO 2+4溶液中的 Co 浓度比[Co(NH3)6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比[Co(NH3)6]SO4
的强
C．③中，[Co(NH ) ]2+3 6 转化为 [(NH3)5Co-O-O-Co(NH 4+3)5] ，Co 元素的化合价不变
D．①中，为避免 CoSO4溶液与氨水生成 Co(OH)2沉淀，可先加入适量的(NH4)2SO4溶液
13．二氯异氰尿酸钠（ ）是一种广谱、高效、安全的消毒剂，优质品要求有效氯大于 60%
转化为HClO中氯元素的质量 2
（有效氯 = 100%）。
样品的质量
进行如下实验，检测某二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
① 准确称取 1.1200 g 样品，配制成 250 mL 溶液；
② 取 25.00 mL 上述溶液，加入适量稀硫酸充分反应，将二氯异氰尿酸钠中的氯元素转化为 HClO，继
续加入过量 KI 溶液，密封，静置；
③ 用 0.1000 mol·L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 20.00 mL。
下列说法不．正．确．的是
A．二氯异氰尿酸钠中含有共价键和离子键
B．若加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值偏低
C．②中加入过量 KI 溶液，发生反应 HClO + 2I + H+ === I2 + Cl + H2O
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D．已知 I 2 2 2+ 2S2O3 === S4O6 + 2I ，通过计算可判断该样品未达到优质品标准
14．用计算机模拟 SO2均匀通入 10 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液时（忽略体积变化），溶液 pH 和各离子浓度
随 n(SO2)变化如图所示（1 mmol=1×10-3 mol）。
下列说法不．正．确．的是
A．当 n(SO2)为 0 时，溶液中 c(Na+)＞c(CO 2–3 )＞c(OH–)
B．①代表 c(HCO –)，②代表 c(SO 2– 3 3 )
C．当 n(SO2)由 20→25 mmol 时，c(H2SO3)增大
D．过程中存在反应：SO 2–2 + CO3 = CO2 + SO 2– 3
第二部分
15．C60独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。
①C 的原子结构示意图是______，与它同主族 Ge的价层电子排布式是______，
②金刚石与 C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60（填“>”、“<”或“=”），并从结构
角度分析原因 。
金刚石晶胞 C60晶胞
③C 能与卤素形成碳卤键，烃基（R—）相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为 R—I、R—Br、R—Cl，
推测其原因：______。
④C 也能与 Mg 形成 C—Mg 键，反应时 C—Mg 键断裂，根据键的极性分析 CH3MgBr 与丙酮
（ ）发生加成反应，生成物的结构简式
（2）一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。
（Ph 表示苯基）
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已知：烯烃、C60等因能提供 π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π 配体”。
① （PPh3）内中心 P 原子的杂化轨道类型是 。
② 比较两种 π 配体与 Pt 的配位能力大小：C2H4 C60（填“>”、“<”或“=”）。
③ 结合 C60中 C 原子的成键特点，分析 C60可作为 π 配体的原因 。
（3）C60的碱金属（M = K、Rb、Cs）衍生物的晶胞结构如图。
① 与每个 C60分子紧邻且等距的 C60分子数目为 。
② 某种 C60的碱金属衍生物的化学式为 M3C60，每个晶胞中含有
的 M 原子的数目是 。
③ 当 M3C60 的摩尔质量为 M g/mol，晶胞边长为 a nm，阿伏加德罗常数为 NA。该晶体密度为
______g·cm-3（1 nm = 1×10-7 cm）。
16．氯气是一种重要的化工原料，可采用不同的方法制备。
（1）方法一：软锰矿（主要成分为 MnO2）和浓盐酸在加热条件下可制得氯气，反应的化学方程式为
______。
（2）方法二：氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用 CuCl2作催化剂，催化过程如下：
2CuCl2(s) === 2CuCl(s) + Cl2(g) ΔH1 = +166kJ·mol 1
2CuCl(s) + O2(g) === 2CuO(s) + Cl2(g) ΔH2 = 40 kJ·mol 1
CuO(s) + 2HCl(g) === CuCl2(s) + H2O(g) ΔH3 = 121 kJ·mol
1
① 氯化氢催化氧化制氯气的热化学方程式为______。
c(HCl)
② 一定容积的密闭容器中，在 L一定时，HCl平衡转化率分别随 X和进料比[ ]的变化关系
c(O2 )
如图所示，其中 L（L1、L2、L3）、X 分别代表压强或温度。
i.X 代表的物理量是 ，L1、L2、L3的关系从大到小为 。
ii.在一定温度和压强下，选择进料比为 1.0 ~ 2.0，其原因是 。
iii.若 HCl 的初始浓度为 c0 mol·L 1 ，计算 M 点的平衡常数 K = （写出原始计算式，无需计算
最终结果）。
（3）方法三：电解氯化氢制氯气，示意图如下。
向电解后的阴极电解液中通入空气，可实现阴极电解液的再生，结合离子方程式解释再生的原
理 。
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17．某新型药物 P 的合成路线如下。
（1）A 与 FeCl3溶液反应显紫色。A 中含官能团的名称是 。
（2）C→D 所需的试剂和条件为 。
（3）D→E 的化学方程式是 。
（4）H→I 的过程中还产生了 CH3OH，I 和 CH3OH 的化学计量比是 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
a．E→F 在 Na2CO3/DMF 条件下进行，推测 Na2CO3能吸收 HBr，提高 F 的产率
b．F→G 过程中，Sn2+ 转化为 Sn4+ ，则 n(氧化剂)∶n(还原剂) = 1∶3
c．K→L 的反应类型是取代反应
（6）已知：M→P 过程中 M 分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成 1 mol P 的同时还生成 3
mol 甲醇。P 分子中含两个六元环和一个五元环，P 的结构简式是 。
（7）已知： ，由 I 经过三步反应合成 J，路线如下。
其中第一步 NH2OH只断裂 O H键，写出中间产物 Q、R的结构简式 、 。
NH2OH —CH3OH 异构化
加成 Q R
J
I
18．工业上用矿物和电解废渣可以制得很多用途广泛的产品。
I．电解锰渣的主要成分是 MnS。一种由电解锰渣制取高纯 MnSO4的流程如下。
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（1）MnS 与 H2SO4发生复分解反应的离子方程式为 。
（2）浸出过程中加入 MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多 MnSO4。利用 MnO2的化学性质是 。
结合离子方程式解释从浸出液中除去 Fe3+的操作原理： 。
（3）过程Ⅰ除去 Ca2+并富集 Mn2+的流程如下。
已知： a．萃取剂 E 是溶解了 P204（记为 HA）的磺化煤油（一种有机溶剂）；
b．HA 为一元弱酸，难溶于水，结构为 （ R= ）；
c．萃取时发生反应 M2+ + 2HA MA + 2H+（M2+2 表示 Ca2+或 Mn2+）。
①从结构角度分析 MA2可溶于磺化煤油的原因： 。
②反应 M2+ + 2A– MA2的平衡常数用 β表示。已知 β(CaA2)>β(MnA2)。判断调 pH 时 a b（填“<”
或“>”），结合平衡常数解释原因： 。
③试剂 Y 是 。
（4）不同温度下，MnSO4的溶解度如表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/g 52.9 59.7 62.9 62.9 60.0 53.6 45.6 40.9 35.3
过程Ⅱ的操作为 ，洗涤，干燥。
Ⅱ．锌的制备
（5）一定条件下，通入 O2，以 NH4Cl 溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的 ZnS 转为 Zn2+、[Zn(NH 2+3)4]
等，同时生成 S。结合平衡移动原理解释 NH4Cl、O2对浸锌的作用： 。
（6）酸性介质中电沉积制锌粉：以 ZnSO4 和 H2SO4 混合液（pH 为 4~6）为电解质溶液，用右图装置电解
制锌粉。一定条件下，实验测得电流效率为 80%。
已知：电流效率＝
①阴极的电极反应有 。
②制得 65 g 锌粉时，电解质溶液中 Zn2+的物质的量至少增加 mol。
19．化学小组探究不同盐对镁与水反应的影响。
（1）镁条与 KHCO3溶液反应
序号 试剂 现象
Ⅰ 镁条和 H2O 微小气泡附着在镁表面，镁表面失去金属光泽
Ⅱ 镁条和 KHCO3溶液 立即产生大量气泡
①Ⅰ中生成的气体为 H2，反应的化学方程式是______。
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② 镁条与 H2O 反应过程中生成的 Mg(OH)2覆盖在镁条表面，导致反应缓慢。从沉淀溶解平衡的角
度解释Ⅱ中立即产生大量气泡的主要原因：______。
（2）镁条与 AgCl 反应
序号 试剂 现象
4.5 mL 1 mol 1·L KCl 溶液和 生成大量白色沉淀，得到浊液 X。
Ⅲ
0.5 mL 0.2 mol·L 1 AgNO3溶液 过滤，得到无色滤液 Y
Ⅳ 镁条和浊液 X 镁表面变为黑色，有少量气泡生成
Ⅴ 镁条和滤液 Y 镁表面变为棕黑色，迅速产生气泡
资料：i．Ag 不能溶于氨水，黑色难溶物 Ag2O 能溶于氨水生成[Ag(NH ) +3 2] 。
ii．[Ag(NH + +3)2] Ag + 2NH3，[Ag(NH ) ]+3 2 在酸性溶液中不稳定。
① 补全 Ag2O 与氨水反应的离子方程式：
Ag2O + □NH +3·H2O == □[Ag(NH3)2] + □______ + □______。
② Ⅳ中生成的黑色固体可能是 Ag 或 Ag2O。设计实验方案检验该固体的成分：将反应后的镁条洗
净，取表面的黑色固体置于浓氨水中放置一段时间，再向溶液中______（填实验操作与现象），
证实固体是 Ag 不是 Ag2O。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅴ，对生成气泡速率不同的原因提出如下假设：
假设 1：资料表明，滤液中 Cl 能钻入 Mg(OH)2膜，破坏 Mg(OH)2对镁的覆盖。
假设 2：Ag+能与 Mg 反应生成 Ag，形成原电池，增大 Mg 与 H2O 反应的速率。
设计如下实验对上述假设进行验证。
序号 试剂 现象
Ⅵ 镁条、______ 和 0.6 mL H2O 有少量气泡缓慢逸出
镁条、
Ⅶ 4.4 mL 1 mol L 1 · KCl 溶液、0.1 mL H2O 和 有少量气泡缓慢逸出
0.5 mL 0.2 mol L 1 · KNO3溶液
① 实验Ⅵ能够证实假设 1，请补充横线上的试剂：______。
② 通过以上实验可以得到的结论是______。
（4）实验Ⅳ中没有出现大量气体的可能原因是______。
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