2024-2025学年阳山县高中11月联考化学试题
全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分共56分）
1．对文物的保护与研究，能让我们领略五千年文化的传承。故宫绘画修复名师花费八个月将《五牛图》中五百多处的大小破洞补缀得完好如初。下面修补工序中涉及化学变化的是
A．清洗：用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等
B．揭心：用水沾湿，揭去画作中的复褙纸
C．托心：用宣纸糊于画心背面，用以加固画心
D．全色与接笔：将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色
2．下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A． B． C． D．
3．表中各项分类都正确的一组是
类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 赤铁矿 Na2O2 CO H2O
B 漂白粉 Fe2O3 SiO2 CaCO3
C 液氨 Al2O3 SO2 NaCl
D 碘酒 Mn2O7 NO2 NaHCO3
4．如图所示，A处通入Cl2，当打开B阀时，C处布条没有明显变化，当关闭B阀时，C处布条褪色，则D瓶中装的溶液是
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水
5．下列变化需要加入氧化剂的是
A． B． C． D．
6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．钠跟水反应：
B．向氢氧化钠溶液中通入足量的：
C．向硫酸溶液中加入溶液：
D．溶液跟反应：
7．根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
8．下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
B．足量的Fe与完全反应，转移的电子数为
C．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为
D．9.2g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，所得溶液中的个数为
10．钛铁矿（，其中Ti的化合价为）在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生反应的化学方程式为①，第二阶段发生反应的化学方程式为②。制取金属钠的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．反应①中消耗生成
B．反应①中还原剂只有C
C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
D．根据制取金属钛的反应可推测还原性：
11．下列离子检验方法正确的是
实验目的 实验操作
A 检验溶液中是否含 在待测液中滴入BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B 检验溶液中是否含Cl- 在待测液中滴入稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C 检验溶液中是否含 在待测液中滴入稀HCl，观察溶液是否有气泡产生
D 检验溶液中是否含K+ 用铂丝蘸取待测液。在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色
12．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液：、、、
B．强酸性无色溶液：、、、
C．使石蕊变红的溶液：、、
D．使石蕊变红的溶液：、、、
13．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图1实验室制备氢氧化铁胶体 B．图2验证碳酸氢钠受热易分解
C．图3配制氢氧化钠溶液 D．图4制取少量过氧化钠
14．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是
A．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明与反应生成水
B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度
D．装置A能直接用于与反应制取氧气
15．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法中不正确的是
A．按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-
B．反应可能会发生
C．在反应③中Fe3+作为氧化剂
D．Fe3+与I-可以共存
16．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===== 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
二、非选择题：本题包括4小题，共56分
17．（本小题12分）
物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。
如图为氯元素的“价—类”二维图。回答下列问题：
(1)X可以代替成为新时代自来水消毒剂，则X是 (填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是 。
(2)是一种酸性氧化物，写出与NaOH反应的离子方程式： 。
(3)室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，写出该反应的化学方程式： ，其中被氧化的HCl占参与反应的HCl的 。
(4)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是 (填字母)
a．的浓度 b．广口瓶中氧气的体积分数 c．氯水的pH d．的分子数
(5)漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程： 。
(6)检验溶液中是否含有的方法是 。
18．（本小题14分）
为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出和水反应的离子方程式： 。
(3)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条 (填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明 。
(4)该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。 (填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明理由： 。
(5)若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式： ；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为 (结合化学方程式说明)。
19．（本小题14分）
实验室用如图装置制备，并收集干燥、纯净的。
回答下列问题：
(1)装置A中的仪器名称：a 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置B的作用是 。
(4)装置C中盛放的物质是 。
(5)装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为 (填“短进长出”或“长进短出”)。
(6)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是 。
(7)向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 (用化学方程式表示)。
(8)将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式：
______________=______________。
20．（本小题16分）
根据所学知识回答下列问题：
I．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示：
(1)沉淀A的主要成分是BaSO4和 (填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是 。
(3)①②③中均进行的分离操作是 。
(4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
II．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：OH-与Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均为沉淀]
阳离子 K+、Ag+、Fe3+
阴离子 Cl-、OH-、
(5)经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为 。
(6)如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属 (填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D A D A B C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C D C D A
17．(1) ClO2 KClO3
(2)Cl2O7+2OH-=2ClO+H2O
(3) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 或0.83
(4)ab
(5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(6)取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-
18．(1)分液漏斗
(2)
(3) 不会 氯气无漂白性，氯水有漂白性
(4) 有 没有排除盐酸是否有漂白性
(5) 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效
19．(1)分液漏斗
(2) (浓)
(3)除去中混有的HCl
(4)浓硫酸
(5)长进短出
(6)
(7) 干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色
(8)221=212。
20．(1)BaCO3
(2)
(3)过滤
(4)除去Ba2+、Ag+
(5)OH-、Cl-、K+
(6) Ag
