“10＋2”综合小卷（四）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 [2025南通期初T1]制造5G芯片的氮化铝属于( )
A. 金属材料 B. 无机非金属材料
C. 复合材料 D. 有机高分子材料
2 [2023南通调研]下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. I2易升华，可用于检验淀粉的存在
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C. 液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于与CaF2反应制HF
3 [2023南通、泰州、扬州等七市三模]乙硼烷(B2H6)常应用于有机合成领域，可通过反应3NaBH4＋4BF32B2H6＋3NaBF4制得。下列说法正确的是( )
A. 基态B原子的轨道表示式为
B. 基态F原子核外电子排布式为2s22p5
C. BF3分子空间结构为三角锥形
D. NaBF4中含有配位键
4 [2024扬州考前模拟T9]氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A. 实验室利用浓盐酸的氧化性制备Cl2
B. 利用ClO2的氧化性对饮用水进行消毒
C. Cl2与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：Cl2Ca(ClO)2HClO
D. 制备FeCl3的路径之一：HClFeCl2FeCl3
5 为了实现“碳中和”目标，某研究小组通过钌化合物催化CO2转化为甲酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 物质Ⅲ中Ru的化合价为＋2
B. 总反应方程式为H2＋CO2HCOOH
C. 催化反应过程中，当1 mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，物质Ⅰ得到4 mol电子
D. 整个过程中，有极性键的断裂与形成
6 [2024南通、泰州等八市三调T9]Na2S2O3可用作定影剂。S2O的结构式为。通过下列实验探究0.1 mol/L Na2S2O3溶液的性质。
实验1：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生。
实验2：向AgBr悬浊液中滴加Na2S2O3溶液，振荡后得到澄清透明的溶液。
下列说法正确的是( )
A. S2O的空间结构为平面形
B. 实验1中产生的气体为H2S
C. 实验1中稀硫酸体现氧化性
D. 实验2中c(Ag＋)减小
7 [2024苏州三模T11]取少量SO2水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 探究性质 实验方案
A 氧化性 滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，观察实验现象
B 还原性 滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C 酸性 滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D 漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
8 [2023扬州中学月考]羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 甲分子中的含氧官能团：羟基、酯基
B. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 常温下，1 mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应
D. 1 mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为3 mol
9 [2023扬州中学月考]以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布分数δ随滴加NaOH溶液体积V（NaOH溶液）的变化关系如下图所示[示例：A2-的分布分数δ(A2-)＝]。
下列叙述不正确的是( )
A. 滴定终点的现象为溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色
B. H2A溶液的浓度为0.100 0 mol/L
C. 曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2-)
D. 滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2-)＋c(HA－)
10 [2023苏锡常镇一调]工业上制备Ti，采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。在1 000 ℃时发生如下反应。
①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－51.0 kJ/mol K1＝1.6×1014
②2CO(g) CO2(g)＋C(s) ΔH2＝－172.5 kJ/mol K2＝1.0×10-4
③2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH3＝－223.0 kJ/mol K3＝2.5×1018
在1.0×105 Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行碳氯化，平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和C的组成比（物质的量分数）随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 1 000 ℃时，反应TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(g)＋O2(g)的平衡常数K＝6.4×10-5
B. 曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化
C. 高于600 ℃时，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响
D. 为保证TiCl4的平衡产率，选择反应温度应高于1 000 ℃
二、 非选择题。
11 [2024宿迁三模T14]硼化钛(TiB2)常用于制备导电陶瓷材料。
Ⅰ. 高钛渣（主要含TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，少量MgO、Fe2O3）为原料制取TiB2的流程如图所示。
已知：①B2O3高温易挥发；②TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。
(1) “酸浸”后的滤液中的阳离子有：H＋、Fe3+、 。
(2) “水解”需在沸水中进行，离子方程式为____________________________
______________________________________________________________________。
(3) “热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2＋B2O3＋5CTiB2＋5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论用量，原因是___________________________
_____________________________________。
Ⅱ. 气相沉积法获得硼化钛：以TiCl4和BCl3为原料，在过量的H2参与下，沉积温度为800～1 000 ℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。
(4) 制得硼化钛的化学方程式为______________________________________
______________________________________________________________________，
硼化钛能作为磨料的原因是______________________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 生产硼化钛，当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3)∶m(TiCl4)]超过1.25时，硼化钛的纯度下降，原因是_________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅲ. 硼砂(Na2B4O7·10H2O)与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备X(Na2B2O8H4)。已知X的阴离子[B2O8H4]2-只有1种化学环境的B原子，结构中有1个六元环且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构。
(6) X阴离子的结构式为_____________________________________________。
12 [2024南通四模T15]化合物G是一种药物合成中间体，人工合成路线如下：
(1) A中碳原子采取的杂化方式为 。
(2) A―→B 中生成的另一产物为 。
(3) (C2H5)3N有利于D―→E的转化，原因是_____________________________
______________________________________________________________________。
(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________________________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件水解，酸化后得两种产物均只含有2 种不同化学环境的氢原子。
(5) 请设计以和C2H5OH 为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
“10＋2”综合小卷(四)
1 B 氮化铝是新型无机非金属材料，B正确。
2 B 淀粉遇碘单质变蓝色，因此I2可用于检验淀粉，与易升华无关，A错误；漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此可用于消毒杀菌，B正确；液溴在催化剂作用下能与苯发生取代反应生成溴苯，与其颜色无关，C错误；浓硫酸与CaF2反应生成HF，利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸，与脱水性无关，D错误。
3 D 根据泡利不相容原理，基态B原子的轨道表示式应为 ，A错误；基态F原子核外电子排布式为1s22s22p5，B错误；BF3的中心原子B的价层电子对数＝3＋＝3，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，C错误；NaBF4中B原子与F原子之间有一个配位键，D正确。
4 A HCl→Cl2，发生氧化反应，体现HCl的还原性，A错误。
5 C 物质Ⅲ的化学式为Ru(HCOO)2，由化合物中元素的化合价代数和为0可知，化合物中钌元素的化合价为＋2，A正确；CO2转化为甲酸的反应为H2＋CO2HCOOH，B正确；物质Ⅰ转化为物质Ⅱ的化学方程式为Ru(OH)2＋2H2===RuH2＋2H2O，H2既是氧化剂也是还原剂，当1 mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，H2得到2 mol电子，C错误；整个过程中，CO2参与反应时有极性键的断裂，生成甲酸时有极性键的形成，D正确。
6 D S2O与SO互为等电子体，空间结构相似，为四面体形，A错误；实验1中的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋H2O＋SO2↑，产生的气体为SO2，B错误；实验1中稀硫酸体现酸性，C错误；AgBr悬浊液中存在沉淀溶解平衡，滴加Na2S2O3溶液后，Ag＋与S2O形成更稳定的配离子[Ag(S2O3)2]3-，c(Ag＋)减小，促进AgBr的沉淀溶解平衡正向移动，振荡后得到澄清透明的溶液，故实验2中c(Ag＋)减小，D正确。
7 A 发生的反应为SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，白色沉淀为BaSO4，体现SO2的还原性，A错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4表现氧化性，SO2表现还原性，B正确；将紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，变红色，体现SO2水溶液的酸性，C正确；品红溶液先褪色，加热后恢复红色，体现SO2水溶液的漂白性，D正确。
8 C 由甲分子的结构可知，甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基，A正确；丙的结构中含有酚羟基、碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，酚酯基水解消耗氢氧化钠，常温下，1 mol乙最多与含3 mol NaOH的水溶液完全反应，C错误；苯环上酚羟基邻、对位上的氢可以被溴取代，碳碳双键能与溴发生加成反应，1 mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为3 mol，D正确。
9 D 滴定终点前，溶液呈酸性，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液偏碱性，能使酚酞呈粉红色，A正确。当加入40.00 mL NaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，达到滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O，n(NaOH)＝2n(H2A)，则c(H2A)＝＝＝0.100 0 mol/L，B正确。在未加NaOH溶液时，pH约为1，曲线①的分布分数与曲线②的分布分数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增大，故曲线②代表δ(A2-)，C正确。用酚酞作指示剂，酚酞变色时的pH范围为8.2～10，滴定终点时，溶液中有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)>2c(A2-)＋c(HA－)，D错误。
10 D 由图可知，TiCl4的物质的量分数几乎不变，1 000 ℃时，①③的平衡常数比②大，则此时CO的物质的量分数远比CO2大，故曲线Ⅰ表示平衡时CO的物质的量分数随温度的变化；反应②生成等量的CO2、C，由于投料中碳过量，则C的物质的量分数比CO2大，故曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示平衡时C、CO2的物质的量分数随温度的变化。1 000 ℃时，由盖斯定律可知，①－③得反应：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)，平衡常数K＝＝＝6.4×10-5，A正确；由分析可知，曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化，B正确；高于600 ℃，升高温度，TiCl4的物质的量分数几乎不变，而CO的物质的量分数显著增大，反应均为放热反应，升温反应逆向进行，说明此时升温主要对反应②的平衡产生影响，导致CO的物质的量分数显著增大，C正确；温度在200～1 200 ℃，四氯化碳的平衡转化率几乎不变，故升高温度对其平衡转化率增加作用不大，D错误。
11 (1) Al3+、Ca2+、Mg2+ (2) TiO2+＋(x＋1)H2OTiO2·xH2O↓＋2H＋ (3) B2O3易挥发 (4) TiCl4＋2BCl3＋5H2TiB2＋10HCl 硼化钛是共价晶体，硬度大
(5) BCl3过量，被过量的氢气还原为单质硼
(6)
解析：(1) “酸浸”时，稀盐酸与Al2O3、CaO、MgO、Fe2O3反应生成AlCl3、CaCl2、MgCl2、FeCl3。(3) 题给信息“B2O3高温易挥发”，故B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量。(4) 硼化钛由Ti和B原子相连构成空间网状结构，能作为磨料的原因是硼化钛是共价晶体，硬度大。(5) 当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3)∶m(TiCl4)]超过1.25时硼化钛的纯度下降，由于BCl3过量，过量H2将BCl3还原为单质硼。
12 (1) sp2、sp3 (2) CH3COOH (3) (CH3CH2)3N能结合反应中生成的HCl
(4)
(5)
解析：(1) A中苯环及醛基碳原子为sp2杂化，甲基碳原子为sp3杂化。(3) D―→E发生取代反应，还有HCl生成，(C2H5)3N可以和HCl反应，促进反应正向进行。(4) 除苯环外还有4个碳原子、4个氧原子、1个不饱和度。能与FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基。碱性水解后酸化两种产物只有2种氢原子，含有苯环的水解产物肯定有酚羟基，只有2种氢原子，所以水解产物中苯环的1，3，5位有酚羟基，另一水解产物为羧酸，只有2种氢原子，可能为HCOOH或CH3COOH。若为HCOOH，还有3个碳原子，正好构成苯环2、4、6位三个甲基。若为CH3COOH，还有2个碳原子，无法使含苯环水解产物只有2种氢原子。(5) 参照C―→D成环，催化氧化为 ，在MsOH、加热条件下生成 。接下来要引入乙基。参照E―→F信息， 与CH3CHO反应生成 ，再参照F―→G信息， 和H2在Pd/C、THF作用下反应得到目标产物。
