吉安市永丰县十一校联考2024－2025学年（上）九年级化学练习卷二
（全卷满分 70 分，考试时间 65 分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：K-39 Mn-55 O-16 H-1 C-12 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56
单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分）
1.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是（ ）
A．酒精作燃料 B．铁锅作炊具
C．二氧化碳灭火 D．氮气作保护气
2.二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是（ ）
A．气密性检查 B．加入石灰石 C．加入稀盐酸 D．检验
3.关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（ ）
A.构成：都是由分子构成，且都含有氧分子
B.性质：常温下均为气体，且都易溶于水
C.用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D.转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
4.下列物质中，可用于人工增雨的是（ ）
A．氧气 B．稀有气体 C．一氧化碳 D．干冰
5.我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是（ ）
A．直接焚烧秸秆，为土地增加养分 B．绿色出行 C．节约用纸 D．随手关灯
6.某化合物X在一定条件下有如下反应：X＋6O2＝6CO2＋6H2O。下列说法中错误的是（ ）
A．物质X是由碳、氢、氧元素组成的
B．X中碳、氢两元素的质量比为1:2
C．X的相对分子质量为180
D．X中碳元素的质量分数为40%
7.中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
物质丁由2个原子构成 B．物质乙中硅元素的化合价为零
C．物质丁在空气中的质量分数为78% D．参加反应的甲和乙微粒数之比为1：1
8.下列有关化学观念的例证，说法正确的是（ ）
A．微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成
B．守恒观：16g木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为48g
C．结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似
D．元素观：某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成
9.化学反应前后，下列各项中：①原子数目；②原子的种类；③分子数目；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类。其中肯定没有变化的是（ ）
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
10.不能反映相关实验过程中量的变化的图像是（ ）
铜在空气中加热 B．电解水
C．用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气 D．化学反应中，原子总数随时间的变化
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
11.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A．Mg2＋：一个镁离子带2个单位正电荷
B．CO2：二氧化碳分子中含有2个氧分子
C．2H：2个氢元素
D.O：
12.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 120 90 6 5
反应后质量/g 86 108 22 a
A．表中“a”值为10
B．丁可能是该反应的催化剂
C．该反应为化合反应
D．反应中乙、丙变化的质量比为
13.以下事实的解释正确的是( )
事 实 解 释
A． 水受热变成水蒸气 水分子的体积变大
B. CO2的制成干冰 二氧化碳分子由运动变为静止
C． 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 反应物的浓度不同
D． CO和CO2的性质差异很大
三、填空说明题（本大题共4小题，共23分）
14.自然界中的物质有上千万种，对物质进行合理的归纳与分类是化学学习的一种重要方法。请将下列各物质进行正确的分类：①一氧化碳 ②液氮 ③氖气 ④洁净的空气
⑤氯化钠 ⑥75%的消毒酒精 ⑦锌 ⑧水 ⑨二氧化硫
会造成空气污染的是 (填序号，下同)；
可制成霓虹灯等电光源的是 。
(3)以上物质中属于混合物的是 。
(4)以上物质中属于氧化物的是 。
(5)以上物质中属于单质的是 。
15.碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图回答问题。
(1)图1是碳原子的结构示意图，其原子核内质子数为 ，该元素位于元素周期表中第 周期。
(2)“碳家族”的成员很多，用途很广，图2中用到的碳单质是 ，图3中用到的碳单质是 ，图4说明活性炭具有 性；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是 。
(3)C60的分子结构与足球相似，下列有关C60的说法正确的是______（填字母）。
A．与石墨是同一种单质 B．是一种化合物 C．完全燃烧生成CO2
16.2024年3月22日是第三十二届“世界水日”。今年的主题为“WaterforPeace”（以水促和平）。下图是与水有关的3个实验。
请回答下列问题：
（1）A中烧瓶里加入沸石的目的是 。
（2）B中正极收集到气体体积为10ml，则负极收集到气体的体积为 。
（3）C中净化操作 （填“能”或“不能”）降低水的硬度 。
（4）氯气常用于自来水的杀菌和消毒，工业上用Cl2与NaOH 溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．以此类推可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca（OH）2]制漂白粉，试写出此反应的化学方程式： 。
17.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是某种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)SiCl4中硅元素的化合价为 。
(2)操作Ⅰ的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 （任写一个）
(3)该生产过程中可循环使用的物质是 (写化学式)。
(4)反应I的化学方程式为 。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18.根据如实验装置图，回答有关问题。
用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气。反应的化学方程式是 ，反应的基本类型是 。
(2)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。
选择的发生装置为 （填字母序号）；可用装置E收集，说明甲烷具有 的性质。(3)实验室用装置C制取二氧化碳，与装置B相比的优点是 。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 端（填“a”或“b”）通入。
（4）若在装置C中制取二氧化碳时连接压强传感器（如图G），测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图2）。压强变化与实验现象或操作相对应的是 （填序号）。
序号 图像 实验现象或操作
Ⅰ a﹣b 试管中液面逐渐上升
Ⅱ b﹣c 大理石与稀盐酸接触
Ⅲ c﹣d 打开弹簧夹
19.请参与某兴趣小组对“二氧化碳溶于水是否与水反应”的探究,并回答下列问题
【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应
【探究思路】
(1)判断物质发生化学反应的根本依据是
(2)气体溶于水无明显现象, (填“能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应
(3)“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是:生成物和反应物的性质差异
【提出猜想】
猜想一:二氧化碳溶于水不与水反应;
猜想二:二氧化碳溶于水且与水反应
【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验:
序号 实验设计
① 向第一朵纸花喷稀醋酸
② 向第二朵纸花喷水
③ ？
④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中
“实验设计①”向第一朵纸花喷稀醋酸的目的是： 。
“实验设计③”的具体内容是
“实验设计④”的化学方程式
【进行实验】观察记录实验现象,进行实验探究
【实验结论】猜想二成立,支持猜想二成立的实验现象是
【反思交流】有同学提出碳酸是不稳定的,为了证明碳酸是否稳定,在上述实验的基础上可以进行的实验是 (填具体操作)
五、综合计算题。（共10分）
20.钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。
写出仪器A的名称： ，鱼骨需要粉碎的目的是 。
（2）计算鱼骨中碳酸钙的质量？（写出计算过程）
（3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的25g鱼骨中碳酸钙的质量会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
吉安市永丰县十一校联考2024－2025学年（上）九年级化学练习卷二答案
一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分）
1--5 B B D D A 6--10 B B C A B
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
11.A 氧化钙中钙元素的化合价为+2价
12.B 9:8
13.C 分子构成不同（合理即可）
三、填空说明题（本大题共4小题，共23分）
14.（5分）（1）①⑨ （2）③ （3）④⑥ （4）①⑧⑨ （5）②③⑦
15.（7分）（1） 6 二 （2）金刚石 石墨 吸附 碳原子的排列方式不同 （3）C
16.（5分）(1)防止暴沸 (2)10ml (3)不能 (4)2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
17.（6分）（1）+4价（2）过滤 烧杯（玻璃棒、漏斗任写一个）（3）HCl
（4）2Mg+SiO2=高温=Si+2MgO
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18.（8分）（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2 分解反应 （2） A 密度比空气小
（3）可以控制反应的发生和停止 a （4） III
19.（8分）(1)有新物质生成 (2)不能
【实验设计】对照实验或者证明酸能使紫色石蕊变红（合理即可）
将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
【实验结论】②③中纸花不变色,④中纸花变红色;
【反思交流】将④中变红的纸花取出进行烘烤（合理即可）
五、综合计算题。（共10分）
20.（1）分液漏斗 增大反应物间的接触面积（合理即可）
（2）（6分）生成二氧化碳的质量为820g-819.89g=0.11g，设25g鱼骨中碳酸钙的质量为x，则
=
x=0.25g
答：25g鱼骨中碳酸钙的质量为0.25g。 （3）偏大（2分）
