微主题10 化学实验与探究
1 [2025镇江期初T3]实验室制备二氧化硫并探究其性质。下列相关原理和装置正确的是( )
A. 制备SO2 B. 验证SO2的漂白性 C. 验证SO2的还原性 D. SO2的尾气吸收
2 [2025苏州期初T3]实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3。下列装置与原理均正确的是( )
A. 制取CO2 B. 制取NH3 C. 制取NaHCO3 D. 制取Na2CO3
3 [2023常州调研]实验室利用Cl2氧化K2MnO4来制备KMnO4。K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－。
下列实验装置和操作不能达到实验目的是( )
A. 装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取Cl2
B. 装置乙中盛放饱和NaCl溶液，可提高KMnO4的产率
C. 装置丙中可用NaOH作强碱性介质
D. 装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气
4 [2024南通、泰州等七市二调T3]实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：FeCO3柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A. 制取FeCO3 B. 制取NH3 C. 制取氨水 D. 分离出柠檬酸铁铵晶体
5 [2023连云港调研]实验室制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是( )
A. 实验开始时通入N2的目的是排除装置中的O2，防止FeCl2被氧化
B. 可先给b加热，再用水浴加热的方式给a加热
C. 装置c、d的作用是冷凝回流SOCl2
D. 装置e、f的作用是吸收反应生成的HCl和SO2
6 [2023常州期末]实验室以BaS为原料制备BaCl2·2H2O晶体，下列说法不正确的是( )
A. 装置乙中的a用于防倒吸
B. 装置丙用于吸收尾气中的H2S
C. 将BaCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品
D. 根据实验可得酸性顺序：H2SO4>HCl>H2S
7 [2024苏锡常镇二调T11]常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液中未出现红色 铁锈中不含二价铁
B 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变红 FeSO4溶液已经变质
C 向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量K2SO4固体，振荡，溶液颜色未变化 Fe2(SO4)3与KSCN的反应不可逆
D 分别向等浓度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
8 [2025淮安期初T11]室温下，探究0.1 mol/L FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
B Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
C Fe2+是否已变质 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
9 [2023扬州一模]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应
B 向淀粉KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氯水中含有HClO
C 用pH试纸测得：0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L HCN溶液的pH分别为3、5 Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)
D 取少量待检验溶液，向其中加入少量双氧水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 待检验溶液中含有Fe2+
10 [2024如皋适应性二T9]室温下，探究0.1 mol/L KClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含KCl 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B ClO－有氧化性 向淀粉-KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸颜色变化
C 比较F－和ClO－的水解能力大小 测定KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小
D H＋浓度对ClO－氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化
11 [2025南京期初T16]实验室用海带提取碘的过程如下：
(1) 灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含I－的溶液。
①灼烧时不会用到下列仪器中的________(填字母)。
A B C D
②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是________________________________。
(2) 氧化。向硫酸酸化后的含I－溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含I2溶液。
①实验表明，相同条件下，NaClO作氧化剂时I2的产率明显低于H2O2或NaNO2作氧化剂时的产率，其可能原因是__________________________________。
②NaNO2氧化I－时生成NO的离子方程式为____________________________
______________________________________________________________________。
③判断溶液中I－是否被NaNO2完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
[实验中必须使用的试剂和设备：NaNO2溶液、稀硫酸、淀粉溶液、CCl4，通风设备]。
(3) 提碘。室温下，I2微溶于水。向所得含I2的水溶液中分多次加入CCl4萃取后，再向合并后的有机层中加入NaOH溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产生棕褐色沉淀，过滤得固体I2。为尽可能提高固体I2的产率，实验过程中可采取的措施有______________________________________________
______________________________________________________________________。
微主题10 化学实验与探究
1 D Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，A错误；SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，不体现漂白性，B错误；SO2与H2S发生归中反应生成硫单质，体现了SO2的氧化性，C错误；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，可以用NaOH溶液吸收SO2，D正确。
2 B 稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步发生，则不能用稀硫酸和碳酸钙反应制取CO2, A错误；侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，来制取NaHCO3，C错误；加热NaHCO3固体制取Na2CO3时，应使用坩埚，D错误。
3 C 漂白粉中的Ca(ClO)2和浓盐酸在常温下即可生成Cl2，装置甲中恒压滴液漏斗可以保持烧瓶和漏斗中压强相同，不用打开恒压滴液漏斗上面的玻璃塞，即可保证浓盐酸顺利滴下，A正确；浓盐酸具有挥发性，进入装置丙中使溶液碱性减弱，在碱性减弱时会发生反应3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－，饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，防止HCl进入装置丙中，从而提高KMnO4的产率，B正确；制取的是KMnO4，用NaOH溶液作强碱性介质，会引入杂质Na＋，应该改用KOH，C错误；Cl2有毒，不能随意排放到空气中，Cl2能跟NaOH溶液反应，装置丁中可加入NaOH溶液吸收尾气，D正确。
4 B 实验室不能单独加热NH4Cl制取NH3，因为NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl，应加热 Ca(OH)2与NH4Cl的固体混合物制备NH3，B错误。
5 B 实验开始时应通入N2排尽装置中的空气，防止FeCl2被空气中的O2氧化，A正确；为防止FeCl2水解，制备无水FeCl2时应保持HCl氛围，故应先用水浴加热的方式给a加热，使SOCl2挥发并与H2O反应生成HCl和SO2，再给b加热，B错误；装置c、d的作用是冷凝回流SOCl2，提高原料利用率，减少试剂损耗，C正确；装置e、f是尾气处理装置，应该盛有碱液，用于吸收反应生成的HCl和SO2，D正确。
6 D HCl极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中a的容积较大，可防止制备过程中发生倒吸，A正确；装置丙用于吸收装置乙反应产生的有毒气体H2S，B正确；反应结束后，将装置乙中的BaCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到BaCl2·2H2O晶体，C正确；浓硫酸和NaCl固体反应制取HCl气体，是利用高沸点酸制低沸点酸的原理，与H2SO4和HCl的酸性强弱无关，D错误。
7 D 溶液中不出现红色，说明有还原性物质还原了MnO，酸性条件下，Cl－和Fe2+均可还原MnO，即使没有Cl－的干扰，原理也是有问题的，故该实验不能证明铁锈中不含二价铁，A错误；先滴加新制氯水，后滴加KSCN溶液，不论FeSO4溶液有没有变质，溶液均会变红，故该实验不能证明FeSO4溶液已经变质，B错误；反应的实质为3SCN－＋Fe3+ Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固体，K＋、SO对平衡移动无影响，故该实验不能证明Fe2(SO4)3与KSCN的反应不可逆，C错误；等浓度时，同类型的2种沉淀，Ksp小的优先沉淀，故该实验能证明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，D正确。
8 D 要验证Fe2+催化双氧水的分解，实验要排除SO、Fe3+的干扰，应该设置对照实验，来证明Fe2+的催化作用，A错误；Fe2+水解使溶液显酸性，无法用酚酞判断，B错误；新制氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，无法判断是否变质，C错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，若溶液能褪色，则说明Fe2+具有还原性，D正确。
9 C 检验蔗糖的水解情况，需先加碱中和作催化剂的H2SO4，A错误；Cl2也能与KI反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，B错误；用pH试纸测相同浓度的两种酸的pH，电离平衡常数大的pH小，C正确；先滴加H2O2，后滴加KSCN溶液，虽然溶液变红，但是不能排除原溶液中含Fe3+的可能性，D错误。
10 B 焰色试验只能检验出有K＋，不能检验出有Cl－，A错误；若ClO－有氧化性，则会将I－氧化为I2，试纸变蓝，B正确；比较水解程度大小必须在同温同浓度时进行，题目未给出同浓度，不能达到实验目的，C错误；稀盐酸和浓盐酸应取等体积进行实验，否则KClO的浓度会不一致，不能达到实验目的，D错误。
11 (1) ①A ②助燃，有利于海带充分燃烧 (2) ①NaClO将I－进一步氧化为IO ②2NO ＋2I－＋ 4H＋===2NO↑＋I2 ＋2H2O ③倒入分液漏斗中，加入适量CCl4多次萃取分液，至取少量最后一次水层滴加淀粉溶液不变蓝。打开通风设备，取少量水层于试管中，向其中加入稀硫酸，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振荡，若溶液不变蓝，则I－已完全被氧化
(3) 增大NaOH溶液的浓度、充分振荡、增大硫酸的浓度
