微主题2 物质的性质、用途与转化
1 [2024盐城、南京期末T7]下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料
B. SO2能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐火材料
D. SiO2是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃
2 [2024南通、泰州等六市调研T7]下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料
B. S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药
C. SO3具有氧化性，可用于制取硫酸
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)
3 [2024苏州期末T7]下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B. LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂
C. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D. H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性
4 [2025泰州中学调研T10]在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( )
A. HClOCl2漂白粉
B. Al2O3(熔融)AlFe
C. FeS2SO3H2SO4
D. 稀硝酸NO2HNO3
5 [2024无锡期末T6]已知：硫的氢化物均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。下列化学反应的离子方程式表示正确的是( )
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-＋Hg2+===HgS↓
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2+＋4H＋＋4SO
C. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
D. 半胱氨酸[HSCH2CH(NH2)COOH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－===H2O＋HSCH2CH(NH2)COO－
6 [2024无锡期末T7]硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是( )
A. 实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)SO2(g)
BaSO4(s)
B. 工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2(s)SO2(g)
SO3(g)
C. 用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)
NaHSO3(aq)Na2SO3(aq)
D. 实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)SO2(g)
H2SO4(aq)
7 [2023南通、泰州等七市三模]硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. 工业制酸：FeS2SO3
B. 火山喷发：H2SSO2
C. 尾气吸收：SO2Na2SO4
D. 酸雨侵蚀：H2SO4H2S
8 [2024连云港期末T6]已知：铍的化合物性质与铝相似，Mg的燃烧热为610 kJ/mol，实验室中常用酸性KMnO4测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是( )
A. BeO与 NaOH溶液反应：BeO＋NaOH===NaBeO2＋H2O
B. 镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH＝－610 kJ/mol
C. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Mg2+＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
D. 用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
9 [2024南京外国语、金陵中学、海安中学联考T8改编]硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A. 工业制H2SO4：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B. 回收烟气中SO2获得CaSO4：SO2CaSO3CaSO4
C. 工业废液中通入H2S除Hg2+：H2S＋Hg2+===HgS↓＋2H＋
D. 热的NaOH溶液除S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
10 [2023苏州期末]利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得Ca(NO2)2的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)的ΔS<0
B. 为使尾气中NOx被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
C. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，Ca(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高
D. Ca(NO2)2在酸性溶液中分解的离子方程式为3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O
11 (1) [2024盐城、南京期末T14]V2O5的回收。回收V2O5的过程可表示如下：
酸浸过程中，V2O5转化成VO2+，该反应的离子方程式为___________________
________________________________________________。
(2) [2024无锡期末，T14]工业脱除天然气中H2S的流程如图。已知：H2CO3和H2S常温下的电离平衡常数分别为Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7、Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11、Ka1(H2S)＝1.1×10-7、Ka2(H2S)＝1.3×10-13。
“吸收”时发生反应的离子方程式为__________________________________
______________________________________________________________________。
(3) [2024常熟期中T14]纳米铁在废水处理、材料研发等领域有重要应用。以某钛白粉厂副产品(主要含FeSO4，还含有TiOSO4、CoSO4、NiSO4等杂质)为原料制备纳米铁的流程如下：
“还原”时NaBH4与FeSO4以物质的量之比2∶1反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(4) 已知：硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为___________________________
______________________________________________________________________。
12 (1) [2024南京二模T14]已知：碱性条件下，Cr(Ⅵ)以CrO存在。阴离子交换树脂(ROH，R为高分子阳离子骨架)去除酸性废水中Cr(Ⅵ)的原理为2ROH＋Cr2O R2Cr2O7＋2OH－。树脂失效后，用NaOH溶液将树脂再生，发生反应的化学方程式为________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(2) [2024苏锡常镇一调T16]以电镀废水(主要成分为K2Cr2O7及少量Fe3+)为原料可制得Cr2O3。“沉铬”时先加入Ca(OH)2调节废水pH，再加入BaCl2使废水中的Cr(Ⅵ)转化为BaCrO4。沉铬过程中将K2Cr2O7转化为BaCrO4反应的化学方程式为______________________________________________________________
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(3) [2025盐城射阳中学月考]ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图所示。pH＝8.3时，水体中Mn2+转化为MnO2、ClO2转化为ClO，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。
微主题2 物质的性质、用途与转化
1 B 纳米Fe3O4具有磁性，可用作磁性材料，A错误；Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，C错误；SiO2能与氢氟酸(HF)反应生成SiF4气体和水，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃，与其是酸性氧化物无关，D错误。
2 D Fe2O3可作红色涂料，应用的是物理性质(红色粉末)，与化学性质无关，A不符合题意；S可用于配制黑火药，应用的是化学性质，与物理性质无关，B不符合题意；SO3与水化合生成H2SO4是非氧化还原反应，与氧化性无关，C不符合题意。
3 A LiOH属于碱，可与酸性气体CO2反应，与溶解性无关，B不符合题意；石墨晶体中有自由移动的电子，易导电，与范德华力无关，C不符合题意；H2O2中含有过氧键，具有强氧化性，与分子极性无关，D不符合题意。
4 B HClO光照分解生成HCl和O2，不能得到氯气，化学方程式为2HClO2HCl＋O2，A不符合题意；FeS2与氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，不能直接产生SO3，化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，C不符合题意；铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不能直接生成二氧化氮气体，化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，D不符合题意。
5 C FeS难溶于水，在离子方程式中不拆写，A错误；O2能将Fe2+氧化为Fe3+，B错误；当NaOH过量时，半胱氨酸分子中的—COOH 和—SH(也显酸性)全部与NaOH反应，半胱氨酸转化为－SCH2CH(NH2)COO－，D错误。
6 C Na2CO3溶液过量，即碱性试剂过量，不能生成酸式盐NaHSO3，C错误。
7 B 煅烧FeS2生成SO2，A错误；SO2与足量碳酸钠反应生成Na2SO3，C错误；Fe与H2SO4反应生成H2，D错误。
8 C H、O原子不守恒，A错误；燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，热化学方程式中Mg(s)的系数应为1，则 Mg(s)＋O2(g)===MgO(s) ΔH＝－610 kJ/mol，B错误；CaC2O4是难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆分，D错误。
9 A 工业制硫酸过程：FeS2SO2SO3H2SO4，A符合题意。
10 C 由化学方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，反应的ΔS<0，A正确；尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收，可以增大反应物的接触面积，有利于尾气中NOx被充分吸收，B正确；由得失电子守恒可知，石灰乳与一氧化氮、二氧化氮反应的化学方程式为NO2＋NO＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，反应中一氧化氮过量，会导致排放气体中一氧化氮含量升高，Ca(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量不会升高，C错误；亚硝酸钙在酸性溶液中会发生歧化反应生成硝酸钙、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O，D正确。
11 (1) V2O5＋SO＋4H＋===2VO2+＋SO＋2H2O
(2) H2S＋CO===HCO＋HS－ (3) 2NaBH4＋FeSO4＋6H2O===7H2↑＋2H3BO3＋Fe＋Na2SO4 (4) 2H2S2H2＋S2
解析：(2) 根据常温下的电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，故用Na2CO3吸收H2S时，得到的是HCO和HS－。(3) 用2 mol NaBH4还原1 mol FeSO4时，NaBH4中－1价的氢元素化合价升高至H2中的0价，失去的电子为8 mol，1 mol FeSO4转化为纳米铁中的0价铁得到的电子为2 mol，故有H2O参加反应，＋1价的氢得6 mol电子生成0价的H2，共生成7 mol H2。(4) 由图判断生成两种气体体积比为2∶1，只有产生S2才符合题意。
12 (1) R2Cr2O7＋4NaOH===2Na2CrO4＋2ROH＋H2O
(2) Ca(OH)2＋K2Cr2O7＋2BaCl2===2BaCrO4↓＋2KCl＋CaCl2＋H2O (3) Mn2+＋2ClO2＋4OH－===MnO2↓＋2ClO＋2H2O
