2024—2025学年度第一学期
海南省国兴中学高一年级期中考试
化学试题
(满分100分，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mn 55
一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分)
1．已知阿佛加德罗常数NA约为6.02×1023 mol－1，一定量的水中含有2NA个水分
子。则该水的物质的量为
A．0.2 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol
2．下列物质不能与金属钠反应的是
A．水 B．煤油 C．氧气 D．氯气
3．提出联合制碱法的化工专家是
A．路布兰 B．索尔维 C．侯徳榜 D．徐光宪
4．下列表述不规范的是
A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻
5．16 g O2所含有的O原子的物质的量是
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．5 mol
6．下表是某同学探究钠与水(含酚酞)反应的实验记录，其中获得的结论错误的是
选项 A B C D
实验现象 用小刀切割钠 钠浮在水面上 钠熔成小球 溶液变红
实验结论 钠硬度大 钠的密度比水小 钠熔点低 有碱性物质生成
7．饲养金鱼的自来水(已用氯气消毒)需日晒放置一段时间后再注入鱼缸，其主要
目的是
A．提高水温，有利于金鱼生长
B．利用阳光杀死水中的细菌
C．增加水中氧气的含量
D．促使HClO分解，除去溶于水中的氯气
8．金属钠着火时，能用来灭火的是
A．水 B．干沙 C．煤油 D．湿抹布
9．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是
选项 A B C D
生活中的物质 小苏打 纯碱 过氧化钠 漂白粉
有效成分化学式 NaHCO3 NaOH Na2O2 Ca(ClO)2
用途 发酵粉 抗酸药 供氧剂 消毒剂
10．不能由两种单质直接化合得到的化合物是
A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3
11．欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入
A．Na2CO3 B．BaSO4 C．KNO3 D．FeCl3
12．下列物质长时间裸露在空气中，不是因为氧化还原反应而变质的是
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．HClO
13．钠长期置于空气中，最后形成的物质是
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
14．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给
钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量
白烟。以下叙述中错误的是
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．观察到钠有燃烧现象，说明玻璃管中尚有大量氧气
D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．Cl2被NaOH溶液吸收：Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－
D．往苏打水中滴入几滴稀盐酸：2H＋＋CO＝CO2↑＋2H2O
16．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器三种传感器分别插入盛有氯水的
密闭广口瓶中，用强光照射，所采集数据如下：
(1)光照过程中氯水的pH
(2)氯水中氯离子的浓度
(3)广口瓶中氧气的体积分数的变化
由以上数据可得，次氯酸分解产物为
①H＋ ②OH－ ③Cl－ ④Cl2 ⑤O2
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤
17．实验室通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
有关这两种液体的描述正确的是
A．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．氯水浅黄绿色，液氯黄绿色，是因为都含有Cl2分子
A．氯气与水反应时，氯气是氧化剂，水是还原剂
D．每有1分子Cl2与水反应，就会转移2个电子
18．将Cl2用软管通入到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水中
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
19．下列关于钠和氯的单质的说法，不正确的是
A．可以用海水做原料生产制造金属Na和Cl2
B．Na只能做还原剂，Cl2只能做氧化剂
C．钠投入酚酞溶液中使溶液变红，再通入足量氯气又褪色
D．物质的量相同Cl2所含原子数是Na的2倍
20．取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热，剩余固体质量为b g，则混合物中
NaHCO3的物质的量是
A． mol B． mol C． mol D． mol
二、填空题(每空2分，共40分)
21．(10分)完成下列填空：
(1) 100 g质量分数为10%的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为________。
(2)质量相同的SO2和O2，所含原子个数之比为____________。
(3)漂粉精撒入泳池中溶解后反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO。
所生成的次氯酸有较强的氧化性，能起到杀菌、消毒的作用。
①该反应的离子方程式为________________________________________。
②比较酸性的强弱：H2CO3____HClO(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)怎样检测自来水中是否含有Cl－：________________________________。
22．(10分)参考单质到盐的转化关系：
同学甲设计了一种生产纯碱的方法：
―→
(1)纯碱的化学式为________________。
(2)写出C溶液和Y反应的离子方程式_________________________________。
(3)同学乙认为该方案有一处缺陷：若Y不足量则产物不纯，若Y过量又会生
成_______________(填化学式)。
(4)同学丙认为将该生产流程进一步精简可以避免上述缺陷：
―→
请写出B和Y反应生成纯碱的化学方程式___________________________。
(5)同学丁认为该方案应用到工业生产中并不可行，最主要的原因是________。
23．(10分)某课外活动小组设计以下装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和
潜水艇中做供氧剂。
(1)装置A试管中反应的方程式为______________________________________。
(2)装置B的作用是__________________________________________________。
(3)装置C中反应的方程式为__________________________________________，
从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的Na2O2的作用是____________。
(4)装置E的集气瓶中收集的气体是___________。
24．(10分)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。某同学采用舍勒方案设计了如下所示的实验装置，制取氯气，探究氯气的性质。
(1)舍勒用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为________________。
(2)在该实验装置中，A处用于制取氯气的装置是________(填字母)。
(3)A处开始反应产生氯气后：当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；
打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___。
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
(4)该实验装置存在一处严重缺陷是______________________________________。
(5)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶标准状况时体积为250 mL的
氯气(常温下，氯气的密度为2.91 g/L)，理论上需要MnO2的质量是________。
高一化学期中考试答案·化学
一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分)
1~5 DBCDB 6~10 ADBBC 11~15 ABDCC 16~20 ABBBC
二、填空题(每空2分，共40分)
21．(10分)
(1) 0.25 mol
(2) 3:4
(3)①Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
②＞
(4)取自来水试样加入适量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀。
22．(10分)
(1) Na2CO3
(2) 2OH－＋CO2＝CO＋H2O
(3) NaHCO3
(4) Na2O＋CO2＝Na2CO3
(5) Na作为原料来源少、成本高。
23．(10分)
(1) NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)吸收水蒸气
(3) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 既做氧化剂又做还原剂
(4) O2
24．(10分)
(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2) c
(3)②④
(4)未设置尾气吸收装置
(5) 3.6 g
