潮州市2024-2025学年九年级上学期化学期末复习卷（1-8单元） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-56
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作正确的是（ ） 检查装置气密性 B．往试管中加入大理石 C．加热液体 D．固体药品的取用 2．下列化学符号中数字表示的意义不正确的是（ ） A．Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷 B．2H：两个氢原子 C．CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 D．CuO：CuO中铜元素的化合价为+2价 3．分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类正确的是（ ） A．空气、氧气、海水属于混合物 B．熔点、密度、可燃性都是化学性质 C．水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物 D．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物 4．我国古代炼铁术如图所示。下列相关说法错误的是（ ） A．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B．生铁和钢都是混合物 C．炼钢的原理和炼铁的原理一样 D．生铁比纯铁的硬度大 5．古代取火方法有“木燧”（钻木取火）、“金燧”（用铜制凹面镜聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击固体产生火星取火）三种。下列说法错误的是（ ） A．三种方法都是使可燃物升温达到着火点 B．“木燧”时克服摩擦力做的功产生热量 C．“金燧”时易燃物要放到凹面镜的焦点上 D．“石燧”时固体撞击产生的火星提供了可燃物 6．如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是（ ） A．b端是电源的正极 B．c试管收集的气体有可燃性 C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为2:1 7．石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层原子晶体，具有广泛的用途。科学家用石墨烯膜制成“筛子”，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列有关说法正确的是（ ） 石墨烯属于混合物 石墨烯常温下可还原氧化铜 “筛掉”氯化钠的过程类似于吸附操作 上述过程可应用于海水淡化 8．如图为有关铁的化学性质的两个实验。下列说法正确的是（ ） A．甲、乙实验中的水作用相同 B．甲、乙实验说明铁在不同条件下可与氧气反应 C．乙实验中ac对比说明铁的锈蚀与氧气有关 D．乙实验b中铁钉锈蚀最严重 9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（ ） A．化学观念：H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B．科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 C．科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率 D．科学态度与责任：为减少空气污染，禁止使用化石燃料 10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表。关于此反应的认识不正确的是（ ） 物质甲乙丙丁反应前的质量/g205528反应后的质量/g1530待测值8
A．待测值为5 B．该反应中甲、乙的质量比为1:2 C．该反应一定是化合反应 D．物质丙可能是该反应的催化剂 11．下列应用和相应的原理(化学反应方程式)及所属基本反应类型都正确的是（ ） A．实验室制取二氧化碳： 分解反应 B．不能用铁桶来盛放稀盐酸： 置换反应 C．高炉炼铁： 置换反应 D．用稀硫酸洗去附着在试管壁的银： 置换反应 新鲜大蒜头中含蒜氨酸(C6H11NSO3)，蒜氨酸受撞击后，会转化为大蒜素。大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。根据以上材料，完成下面12-13小题。 12．下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法，正确的是（ ） A．大蒜素和蒜氨酸组成元素相同 B．蒜氨酸中硫、氧元素的质量比为2：3 C．大蒜素完全燃烧时只生成二氧化碳和水 D．蒜氨酸中含SO3分子 13．下列有关大蒜性质与变化的说法，不正确的是（ ） A．挥发性是大蒜素的物理性质 B．捣蒜过程中发生化学变化 C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D．捣好的蒜泥可以与醋酸一起食用 14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案A除去氧化铜中的木炭在空气中充分灼烧B除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃C鉴别氮气和CO2用燃着的木条分别伸入集气瓶中D验证甲烷中含有C、H在甲烷火焰上方罩一个干冷的烧杯
15．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是（ ） A．化学与生活B．现象描述炒菜时油锅着火——立即用水浇灭 常作制冷剂——干冰 老年人缺钙——骨质疏松，易骨折铁丝在空气中燃烧——火星四射 硫磺在氧气中燃烧——蓝紫色火焰 磷在空气中燃烧——产生大量白烟C．性质与用途D．事实与解释氮气密度小——填充探空气球 常温下，碳的化学性质稳定——做电极 N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药钠元素和氧元素化学性质不同——原子最外层电子数不同 N2被压缩成液氮——分子之间有间隔 CO和CO2化学性质不同——分子构成不同
二、非选择题（本大题共6小题，共55分） 16．（8分）鉴照古今变化，传承奋进力量。 (1)出行：明朝末年从广州到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素 ；其与地壳中含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式是 。 (2)记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，是因为 ；如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图； ①图中 ， ； ②硅元素位于元素周期表第 周期； (3)农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥，其中农家肥料的腐熟是属于 反应（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）； (4)工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达；如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。“”、“”、“”表示不同元素的原子，则如图中表示纯净物的是______（填序号）。 A． B． C． D． 17．（7分）阅读下面科普短文。 可燃冰主要含甲烷水合物(CH4·nH2O)。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰燃烧热值高、充分燃烧后仅产生二氧化碳和水，几乎不会留下固体残渣，也不会产生有害气体。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 (1)可燃冰属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)可燃冰被誉为绿色能源的原因是 ，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 (3)可燃冰形成的条件是 和 。 (4)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．可燃冰在燃烧时，水和甲烷同时燃烧放出热量 B．升温或压强降低时，甲烷分子体积增大 C．可燃冰燃烧热值高、污染小、储量丰富 18．（10分）实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器： （1）利用上述仪器和试剂可以制取并收集CO2，你选择的仪器是 （填序号）；试剂是 ；若实验室固体试剂仅剩下碳酸钠，要用该物质制取CO2。查阅资料已知碳酸钠与稀盐酸反应很剧烈，为便于收集二氧化碳，应将图中的某仪器换成 (填仪器名称)。 （2）若补充一种仪器 （填仪器的名称），再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，利用氧气 的物理性质，选择收集方法为 法。 （3）同学们用如图所示装置验证二氧化碳的性质。 ①若要证明b处二氧化碳与水发生化学反应，可在a处放置 做对比实验。 ②写出c处发生反应的化学方程式： 。 ③实验过程中观察到烧杯内下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此推断二氧化碳具有的化学性质有 。 19．（10分）某小组向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾产生。该小组对H2O2分解进行深入探究。 任务一：探究水雾产生的原因 【进行实验】分别向三支试管中依次加入0.5 g MnO2和30 mL不同浓度的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，并观察是否有水雾产生，记录如表。 【解释与结论】（1）在MnO2作催化剂的条件下，H2O2分解的化学方程式为___________________________，该反应________（填“吸收”或“放出”）热量。 （2）其他条件相同时，在实验研究的浓度范围内，H2O2溶液的浓度越_____（填“大”或“小”），反应中溶液温度变化越明显。 （3）根据以上实验，可得出水雾产生的原因是_____________________________________。 任务二：探究影响H2O2分解速率的因素 【实验方案】 （4）实验①②的目的是探究_________对H2O2分解速率的影响。 （5）实验②③的目的是探究浓度对H2O2分解速率的影响，则x＝______（填“10”“15”或“20”）。 【实验过程及分析】在恒温密闭容器中完成 以上实验，用压强传感器测得反应过程中容 器内的压强随时间的变化如图。 （6）恒温的目的是_______________________________。 （7）能证明“浓度越大，H2O2分解速率越快”的证据是 。 （8）t1后，实验②③对应曲线变缓的原因是________________________________________。 物质MgTiMgCl2TiCl4熔点/℃648.81660714－25沸点/℃110732871412136.4
20．（10分）钛拥有许多金属无法比拟的优点，被广泛应用于航空、医疗以及石油化工等领域。工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）]为原料生产钛，其中一种生产工艺如图。请回答问题： （1）反应前需对钛铁矿进行粉碎，其目的是______________________________________。 （2）步骤1主要发生的反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2TiCl4＋2X＋6CO，则X的化学式为___________。反应前后钛元素的化合价________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （3）步骤2在工业上要经反应炉→精炼炉→高频感应炉实现转化。 ⅰ.反应炉中一般维持温度1082 ℃，在氩气保护下反应得到钛，反应的化 学方程式为____________________________，该反应属于___________（填基本反应类型）。 ⅱ.据表分析，精炼炉中为使钛转化为液体，其他物质转化为气体从而分离，应调控的温度范围为______（填序号）。 a．1107～1412 ℃ b．1700～1800 ℃ c．3287 ℃以上 ⅲ.高频感应炉是调控温度使液态的钛凝固为钛锭，从微观角度分析，该过程中发生改变的是___________________。 （4）已知Ti很难与稀盐酸反应，取高频感应炉中得到的钛锭样品，滴加稀盐酸，观察到_______________，说明样品中含有Mg，则该样品的物质类别为 。 21．（10分）某小组用鸡蛋壳探究质量守恒定律并计算鸡蛋壳中碳酸钙的含量。实验过程如下： 序号ⅠⅡⅢⅣ实验 步骤拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖振荡片刻，称量总质量质量/g240.00240.00240.00239.56
（1）实验前需检查太空杯的__________。 （2）步骤Ⅱ中鸡蛋壳表面____________（填现象）。 （3）比较步骤Ⅰ与步骤__________所称质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （4）充分反应后，生成CO2的质量是__________g。 （5）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%） 化学·参考答案 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 123456789101112131415AACCDDDBABBBCAD
二、非选择题（本大题共6小题，共55分） 16．（8分）(1)Al/铝 Al2O3 (2) 常温下，碳单质化学性质稳定 8 14 三/3 (3)缓慢氧化 (4)AD 17.（7分）(1)不可再生 (2)可燃冰充分燃烧后仅产生二氧化碳和水，几乎不会留下固体残渣，也不会产生有害气体 (3)高压 低温 (4)C （10分）（1）①③④⑤(或②⑧③④⑤) 石灰石和稀盐酸 分液漏斗 酒精灯 不易溶于水 排水 干燥紫色石蕊纸花 不能燃烧，也不支持燃烧 19．（10分）（1） 放出 （2）大 （3）H2O2分解放出热量使溶液中的水蒸发为水蒸气 （4）催化剂 （5） 15 （6）排除反应放热对压强的影响/控制变量 （7）实验③容器内压强增大的速率比实验②大 （8） 随着反应的进行，H2O2溶液的浓度变小 20．（10分）（1）增大反应物接触积，使反应更快、更充分 （2）FeCl3 不变 （3）ⅰ. 置换反应 ⅱ. b ⅲ.钛原子间的间隔 （4）有气泡产生 混合物 21.（10分）（1）气密性（1分） （2）产生气泡（1分） （3）Ⅲ（1分） （4）0.44（1分） （5）解：设1.1 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分） 100 44 x 0.44 g（1分） ＝（1分），x＝1 g（1分） 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数＝×100%=90.9%（1分） 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。（与设合并1分）
