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哈三中2024—2025学年度上学期
高二学年期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量C-12 O-16 F-19 Na-23
I卷(共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 下列说法错误的是
A. 盐碱地(含较多、)不利于农作物生长，可以施加适量石膏降低土壤碱性
B. 血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C. 含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的
D. 医疗上常用作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
2. 下列电离或水解方程式正确的是
A. B.
C. D.
3. 下列各离子组在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4. 化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的有
①食物的腐败
②焦炭与水蒸气高温下反应
③盐酸与碳酸氢钠反应
④镁条溶于盐酸
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑥铝热反应
⑦过氧化氢分解
⑧生石灰加水制熟石灰
A. ①②⑦ B. ②⑤⑦ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
5. 关于和的下列说法中，正确的是
A可用溶液鉴别两种溶液
B. 蒸干溶液或溶液均可获得固体
C. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
D. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类不相同
6. 下列说法正确的是
A. 图甲操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
B. 图乙装置可测定中和反应的反应热
C. 图丙装置可测定氢气的生成速率
D. 图丁装置可制取无水
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含的数目为
B. 的溶液中的数目为
C. 向溶液中通氨气至中性，的数目为
D. 与混合生成的数目为
8. 下列关于滴定实验叙述正确的是
A. 装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大
B. 用标准溶液滴定未知浓度的溶液，可用甲基橙作指示剂
C. 量取一定体积的待测液时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
9. 亚磷酸是二元弱酸，室温下，，。在浓度为的溶液中，下列说法正确的是
A. 该溶液中浓度最大的离子是
B. 该溶液呈碱性
C. 该溶液中
D. 该溶液中
10. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为其中一个中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
B. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D. 反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大
11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
B 向溶液中滴加溶液 溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度
D 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液 消耗的溶液多 酸性：
A. A B. B C. C D. D
人类的生长发育和社会可持续发展在很大程度上依赖于分子氮的固定，经过数十年几代科学家的努力，我国固氮研究取得了世界瞩目的成绩。请完成下列两题。
12. 近期，华东师范大学合成了催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。光催化剂在紫外线照射下产生光生电子和光生空穴，反应历程如下图所示(*代表吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是
A. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
B. 转化的过程可表示为：
C. 以为催化剂时，决速步的能垒
D. 相同条件下，使用催化剂时的平衡转化率更高
13. 固氮过程中可能会产生肼，肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生产：，下列说法正确的是
A. 该反应不能自发进行
B. 容积一定，通入使压强增大，可使平衡向逆反应方向移动
C. 催化剂提高了活化分子的百分数，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快
D. 保持其他条件不变，适当提高的比值可以提高的转化率
14. T℃时，和(砖红色)都是难溶电解质，以对或作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A. 阴影区域和都沉淀
B. 的饱和溶液中，时，
C. 向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色
D. 用硝酸银滴定，指示剂浓度在左右时滴定误差较小
15. 时，在溶液中滴入溶液，溶液中、、、的物质的量分数，随的变化如图所示，下列叙述错误的是
A. 的数量级为
B.
C. 等体积、等浓度的与溶液混合后，
D. 时，
II卷(共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16. I.根据下列热化学反应方程式，回答问题：
①
②
③
④
⑤
（1）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_______(填序号)，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______。
（2）下列情况能说明反应⑤达到化学平衡状态的是_______。
A.
B. 、、三者的浓度之比为2：1：2
C. 的物质的量不再改变
D. 恒温恒容时，混合气体的密度不改变
（3）在容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①时，_______(填“>”“＜”或“=”)。
②内_______。
Ⅱ.25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸
电离常数 ，
请回答下列问题：
（4）的电离平衡常数表达式为_______。
（5）少量通入足量溶液中，反应的离子方程式为_______。
（6）物质的量浓度均为的四种溶液：①、②、③、④，由小到大的排列顺序是_______(用序号表示)。
（7）溶液与溶液等体积混合后，溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
（8）已知℃时，，则℃下，反应的平衡常数_______。
17. 醋酸镍晶体是一种绿色棱柱体化合物，化学式为。一种以含镍废料(含、、、、)为原料，制取醋酸镍晶体的工艺流程如图：
20℃时，相关离子生成氢氧化物的如下表：
金属离子 开始沉淀pH 沉淀完全的pH
1.1 3.2
5.8 8.8
30 5.0
6.7 9.5
已知20℃时，；。
（1）粉碎的主要目的是_______
（2）酸浸过程中，被氧化同时生成两种无色的有毒气体。写出该反应的离子方程式_______。
（3）写出氧化步骤中加入发生反应的离子方程式_______。
（4）调节步骤中，溶液的调节范围是_______。
（5）滤渣3主要成分的化学式是_______。
（6）沉镍过程中，若，欲使该滤液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为_______g(保留小数点后1位)。
（7）酸溶后的“系列操作”的详细过程为_______。
18. 超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组用制备超酸，反应原理如下：、。制备的实验装置如图(毛细管连通大气，夹持、加热及搅拌装置略)：
已知：
物质 熔点 沸点 性质
734℃ 220.3℃ 极易水解，最终生成
3.5℃ 176℃(140℃分解) 极易水解
79℃
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为_______。
（2）水解的化学方程式为_______。
（3）试剂X可选择碱石灰，其作用为_______、_______。
（4）三颈烧瓶中的反应完成后，需将反应后的溶液转移至双颈烧瓶中进行减压蒸馏，不用常压蒸馏的主要原因是_______。
（5）毛细管连通大气，由于压强差产生大量细小气泡，具有搅拌和加速液体逸出的作用，同时还可防止_______。
（6）由制备时，应选用_______材质的仪器。
A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 铁或铝 D. 聚四氟乙烯
（7）蒸馏-EDTA返滴法是测定氟的高精度办法，可通过测定氟元素的含量，确定本产品纯度。取mg产品，通过蒸馏法将氟全部转化为，用吸收，冷却至室温，加入指示剂，用EDTA标准溶液(用表示)滴定至终点，消耗EDTA，氟元素的质量分数为_______(列出计算式)。(已知、)
19. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
反应I：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
若反应Ⅱ为慢反应，在下图中绘制出能量随反应进程的变化图_______(画出变化趋势即可)：
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A. 分离出部分，反应Ⅲ的正反应速率增大
B. 减小容器的容积增大压强，反应I、Ⅲ的平衡均向右移动
C. 加入催化剂，可提高的平衡转化率
D. 降低体系温度，反应Ⅱ、Ⅲ的正、逆反应速率都减小
（3）下图中能表示该反应的平衡常数与温度之间的变化关系曲线为_______(填“a”或“b”)，其判断依据是_______。
（4）在恒容密闭容器中充入和。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示[选择性]。
①表示选择性的曲线是_______(填字母)。
②250℃时，反应II平衡常数为_______(保留小数点后1位)。
③210～250°C过程中，转化率变化的原因是_______。
哈三中2024—2025学年度上学期
高二学年期中考试化学试卷
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1.
【答案】D
2.
【答案】D
3.
【答案】A
4.
【答案】C
5.
【答案】A
6.
【答案】D
7.
【答案】B
8.
【答案】A
9.
【答案】D
10.
【答案】B
11.
【答案】B
【答案】12. D13. C
14.
【答案】D
15.
【答案】C
II卷(共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16.
【答案】（1） ①. ：④ ②. -890.3（2）C
（3） ①. > ②. 0.16
（4）
（5）
（6）③>④>②>①（7）碱
（8）
17.
【答案】（1）增大反应物间接触面积，增大反应速率，使反应更充分
（2）NiS+4H++2=Ni2++NO↑+SO2↑+2H2O
（3）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）5.0≤pH＜6.7
（5）CaF2（6）31.4
（7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
18.
【答案】（1）球形冷凝管
（2）2+3H2O=+6HCl
（3） ①. 吸收未反应的Cl2，防止污染环境 ②. 防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl3水解
（4）防止SbCl5分解
（5）暴沸（6）D
（7）
19.
【答案】（1）（2）BD
（3） ①. a ②. 该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小
（4） ①. b ②. ③. 升高温度对反应I的影响大于反应II
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